Rozdiel medzi dusíkom a fosforom

Dusík verzus fosfor
 

Dusík a fosfor sú prvkami skupiny V v periodickej tabuľke. Majú rovnaké valenčné škrupinové elektróny, zdieľajú niektoré podobné vlastnosti zvlášť pri výrobe zlúčenín. Obaja majú ns² np³ konfigurácia elektrónu valenčného obalu.

dusík

Dusík je štvrtým najhojnejším prvkom v našom tele. Je v skupine 15 periodickej tabuľky s atómovým číslom 7. Dusík je nekovový a jeho elektrónová konfigurácia je 1 s.² 2s² 2p³. Orbitál je napoly naplnený, čo dáva dusíku schopnosť prijať ďalšie tri elektróny, aby sa dosiahla stabilná konfigurácia vzácneho plynu. Preto je dusík trivalentný. Dva atómy dusíka môžu medzi sebou vytvoriť trojitú väzbu, pričom každý z nich má tri elektróny. Táto rozsievková molekula je v plynnej fáze pri teplote miestnosti a tvorí bezfarebný inertný plyn bez chuti a zápachu. Dusík je nehorľavý plyn, preto nepodporuje spaľovanie. Je to plyn s najvyšším obsahom v zemskej atmosfére (asi 78%). Prirodzene, existujú dva izotopy dusíka, N-14 a N-15. N-14 je hojnejší s 99,6% hojnosťou. Pri veľmi nízkych teplotách prechádza dusík do kvapalného stavu. Vyzerá podobne ako voda, ale hustota je nižšia ako voda.

Dusík sa široko používa v chemickom priemysle a je životne dôležitou súčasťou živých organizmov. Najdôležitejšie komerčné použitie dusíka je jeho použitie ako suroviny na výrobu amoniaku, kyseliny dusičnej, močoviny a ďalších zlúčenín dusíka. Tieto zlúčeniny sa môžu začleniť do hnojív, pretože dusík je jedným z hlavných prvkov, ktorý je potrebný pre rast rastlín. Dusík sa tiež používa tam, kde je potrebné inertné prostredie, najmä pri chemických reakciách. Kvapalný dusík sa používa na okamžité zmrazenie vecí a ako chladivo v rôznych zariadeniach (napr. Počítačoch).

fosfor

Fosfor je 15^th prvok v periodickej tabuľke so symbolom P. Je tiež v skupine 15 spolu s dusíkom a má molekulovú hmotnosť 31 g mol^-1.  Elektrónová konfigurácia fosforu je 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Je to viacmocný atóm a môže tvoriť +3, +5 katióny. Fosfor má niekoľko izotopov, ale P-31 je častý so 100% hojnosťou. Izotopy P-32 a P-33 sú rádioaktívne a môžu emitovať čisté beta častice. Fosfor je veľmi reaktívny, preto sa nemôže vyskytovať ako jediný atóm. V prírode existujú dve hlavné formy fosforu, a to biely fosfor a červený fosfor. Biely fosfor má štyri atómy P usporiadané do štvorstennej geometrie. Biely fosfor je svetlo žltá priehľadná pevná látka. Je vysoko reaktívny a zároveň vysoko toxický. Červený fosfor existuje ako polymér a dá sa získať zahriatím bieleho fosforu. Okrem bieleho a červeného fosforu existuje aj iný typ známy ako čierny fosfor a má štruktúru podobnú grafitu..