Rozdiel medzi dusíkom a dusičnanmi

kľúčový rozdiel medzi dusíkom a dusičnanmi je to dusík je prvkom, zatiaľ čo dusičnan je zlúčenina dusíka a kyslíka.

Dusičnany sú vysoko dostupné aniónové formy obsahujúce dusík. Dusík prirodzene existuje ako plyn a je hlavným zásobníkom dusíka. Rastliny nemôžu tento plynný dusík používať priamo, takže niektoré baktérie majú tendenciu premieňať plynný dusík na formy rozpustné vo vode, ako sú dusičnany, dusitany alebo amoniak. Atmosférický dusík sa premieňa na dusičnany priemyselnou fixáciou, pôsobením blesku a niektorými pôdnymi mikroorganizmami. Tento proces nazývame fixáciou dusíka. Amoniak a dusitany sa môžu nitrifikačnými baktériami v pôde previesť aj na dusičnany. Dusičnany v pôde sú potom pre svoju činnosť absorbované rastlinami. Dusičnany v pôde sa okrem toho môžu denitrifikačnými baktériami, ako je napríklad Thiobacillus denitrificans, premeniť späť na plynný dusík..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je dusík 
3. Čo je dusičnan
4. Porovnanie vedľa seba - dusík verzus dusičnan v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je dusík?

Dusík je štvrtým najhojnejším prvkom v našom tele. Je v skupine 15 periodickej tabuľky s atómovým číslom 7. Dusík je nekovový a jeho elektrónová konfigurácia je 1s2 2s2 2p3. Orbitál je napoly naplnený, čo dáva dusíku schopnosť prijať ďalšie tri elektróny, aby sa dosiahla stabilná konfigurácia vzácneho plynu. Preto je dusík trivalentný.

Obrázok 01: Atóm dusíka

Dva atómy dusíka môžu medzi nimi vytvoriť trojitú väzbu, z ktorých každý zdieľa tri elektróny. Táto kremelina je v plynnej fáze pri teplote miestnosti a tvorí bezfarebný inertný plyn bez zápachu a chuti. Dusík je nehorľavý plyn a nepodporuje spaľovanie. Toto je najhojnejší plyn v zemskej atmosfére (asi 78%).

Prirodzene, existujú dva izotopy dusíka, N-14 a N-15. N-14 je hojnejší. Pri veľmi nízkych teplotách prechádza dusík do kvapalného stavu. Vyzerá podobne ako voda, ale hustota je nižšia ako voda.

Dusík je v chemickom priemysle široko užitočný a je životne dôležitou súčasťou živých organizmov. Najdôležitejšie komerčné využitie dusíka je jeho použitie ako suroviny pre amoniak, kyselinu dusičnú, močovinu a ďalšie zlúčeniny dusíka. Tieto zlúčeniny sa môžu začleniť do hnojív, pretože dusík je jedným z hlavných prvkov, ktoré rastliny potrebujú pre svoj rast. Dusík je tiež dôležitý na miestach, kde potrebujeme inertné prostredie, najmä pri chemických reakciách. Kvapalný dusík je navyše dôležitý pre okamžité zmrazenie vecí a ako chladivo v rôznych zariadeniach (napr .: počítače).

Čo je dusičnan?

Dusičnan je polyatomický anión obsahujúci dusík a tri atómy kyslíka. Atóm dusíka je v oxidačnom stave +5. Geometria tejto molekuly je trigonálna rovina a tiež ukazuje rezonanciu. Tento monovalentný anión sa môže spojiť s akýmkoľvek iným typom katiónu za vzniku rôznych organických a anorganických zlúčenín.

Obrázok 02: Rezonančne stabilizovaná štruktúra dusičnanového aniónu

Dusičnany obsahujúce zlúčeniny sú často vo vode rozpustné a v pôde, vode a potravinách sú hojné. Dusičnany sú primárne dôležité pri výrobe hnojív. Sú tiež dôležité na výrobu výbušnín. Dusičnany sú relatívne netoxické. V našom tele sa dusičnany premieňajú na dusitany, a preto sa môžu stať toxickými.

Aký je rozdiel medzi dusíkom a dusičnanmi??

Aj keď pojmy dusík a dusičnany znejú podobne, sú veľmi odlišné. Kľúčový rozdiel medzi dusíkom a dusičnanmi je ten, že dusík je prvkom, zatiaľ čo dusičnan je zlúčenina dusíka a kyslíka. Inými slovami, dusík je chemický prvok s atómovým číslom 7 a symbolom N, zatiaľ čo dusičnan je anión s chemickým vzorcom NO₃^-. Atóm dusíka je navyše trojmocný, zatiaľ čo anión dusičnanu je jednomocný. Pri zvažovaní náboja je voľný atóm dusíka neutrálny, zatiaľ čo anión dusičnanu má -1 náboj. Ďalej, oxidačný stav voľného atómu dusíka je nula, ale v dusičnanovom anióne je +5.

Zhrnutie - dusík vs dusičnany

Dusík je chemický prvok s atómovým číslom 7 a symbol N a dusičnan je anión s chemickým vzorcom NO3-. Kľúčový rozdiel medzi dusíkom a dusičnanmi je ten, že dusík je prvkom, zatiaľ čo dusičnan je zlúčenina dusíka a kyslíka.

referencie:

1. Powlson, D.s. a T.m. Addiscott. „DUSÍK V PÔDACH | Dusičnany. " Encyklopédia pôd v životnom prostredí, 2005, s. 21-31., Doi: 10,016 / b0-12-348530-4 / 00905-x.

S láskavým dovolením:

1. „Model s 7 atómami dusíka (N) Bohr“ Autor: Ahazard.sciencewriter - Vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Dusičnanový ión“ Benjah-bmm27 - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia