Rozdiel medzi oktetom a dupletom
Share
Kľúčový rozdiel - Octet verzus Duplet
V prírode sú prítomné chemicky aktívne a neaktívne atómy alebo zlúčeniny. Táto charakteristika závisí hlavne od počtu elektrónov prítomných v najvzdialenejších škrupinách atómov. Atómy s neúplnými obalmi sa môžu stať aktívnymi, aby dokončili svoju elektrónovú konfiguráciu, aby sa stali stabilnými. Atómy, ktoré sú neaktívne, majú úplnú konfiguráciu elektrónov; preto tieto atómy nereagujú so žiadnym iným atómom, pokiaľ to nie je za zvláštnych podmienok. Ušľachtilé plyny sú svojou povahou vždy neaktívne. Z tohto dôvodu sú známe ako inertné plyny. Inertné plyny sú v ôsmom stĺpci periodickej tabuľky. Ostatné prvky v rovnakom období (riadok) majú tendenciu získať elektrónovú konfiguráciu inertného plynu na konci tohto obdobia, čo je najstabilnejšia forma v prírode. Aktívne atómy majú sklon dokončiť počet elektrónov podľa oktetové pravidlo alebo duplicitné pravidlo. Kľúčový rozdiel medzi oktetom a dupletom je ten oktet je atóm alebo ión majúci najviac osem elektrónov v najvzdialenejšom obale zatiaľ čo Duplet je atóm, ktorý má najviac dva elektróny v najvzdialenejšom obale.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je oktet
3. Čo je to Duplet
4. Porovnanie vedľa seba - Octet vs Duplet
5. Zhrnutie
Čo je oktet?
Oktet je atóm alebo ión s ôsmimi elektrónmi v najvzdialenejšom obale tohto atómu. Všetky vzácne plyny okrem hélia majú osem elektrónov a sú svojou povahou inertné. Elektrónová konfigurácia vzácneho plynu sa vždy skončí nasledovne.
ns2 np6
Napríklad elektrónová konfigurácia Neónu je 1 s22s22p6 . Neón je inertný plyn.
Ostatné prvky so siedmimi, šiestimi atď. Elektrónmi v najvzdialenejšom obežnom obehu majú tendenciu riadiť sa oktetovým pravidlom získavaním elektrónov zvonka; niektoré ďalšie prvky, ktoré majú jeden, dva atď. elektróny majú tendenciu strácať elektróny a získavajú elektrónovú konfiguráciu najbližšieho inertného plynu. Ale ďalšie prvky uprostred periodickej tabuľky vytvoria nové väzby s prvkami, ktoré majú prebytočné elektróny na zdieľanie týchto elektrónov a stanú sa oktetom..
Obrázok 01: Neón, oktet
Čo je to Duplet?
Atóm vodíka a atóm hélia sú najmenšie prvky v prírode a okolo jadra majú iba jeden orbitál. Tento orbitál sa nazýva 1s orbitál. Tento orbitál môže obsahovať najviac dva elektróny. Atóm vodíka má jeden elektrón a hélium má dva elektróny. Preto sa hélium nazýva duplet. Hélium má maximálny počet elektrónov, ktoré môže mať; je teda vo svojej podstate stabilným prvkom. Preto je hélium tiež inertný plyn. Vodík však má iba jeden elektrón a jediný orbitál, ktorý má, je neúplný. Samotný atóm vodíka je teda veľmi reaktívny a má tendenciu vytvárať kovalentnú väzbu s iným atómom vodíka zdieľaním jediných elektrónov, ktoré majú. Potom sa tieto atómy vodíka stávajú duplikátmi, pretože teraz majú vo svojich vonkajších obežných dráhach dva elektróny. Lítium sa však môže správať aj ako duplikát odstránením elektrónu z vonkajšej obežnej dráhy. Elektrónová konfigurácia lítia je 1 s22s1. Odstránením 2s1 elektrón, môže sa stať duplikátom. V takom prípade, H- a Li+ sú duplikáty, ktoré môžu existovať ako stabilné duplikáty.
Všetky duplikáty majú elektrónovú konfiguráciu končiac nasledovne.
ns2
Obrázok 02: Hélium, duplikát
Aký je rozdiel medzi Octet a Duplet?
Octet vs Duplet | |
| Oktet má osem elektrónov v najvzdialenejšom obale. | Duplet má dva elektróny v najvzdialenejšom obale. |
| Bežná konfigurácia elektrónov | |
| Octet má ns2 np6 na konci zadajte typ elektrónovej konfigurácie. | Duplet má ns2 napíšte konfiguráciu na konci. |
| Počet orbitálov | |
| Oktet môže mať minimálne dve obežné dráhy. | Duplet má iba jeden orbitál. |
| Typ orbitálov | |
| Oktet môže mať všetky typy orbitálov, ako sú s, p, d, f atď. | Duplet má iba orbitálny. |
Zhrnutie - Octet vs Duplet
Všetky prvky majú tendenciu stať sa stabilnými. Ale pri neúplných konfiguráciách elektrónov nemôžu byť atómy stabilné; tak sa stávajú veľmi reaktívnymi, aby vyplnili škrupiny elektrónmi získavaním, stratou alebo zdieľaním elektrónov. Atómy alebo molekuly, ktoré sa riadia oktetovými alebo duplikátnymi pravidlami, sú stabilné. Kľúčový rozdiel medzi oktetom a dupletom spočíva v tom, že oktet má vo svojej vonkajšej obežnej dráhe osem elektrónov, zatiaľ čo duplet má vo svojej obežnej dráhe dva elektróny..
Referencie:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] K dispozícii na: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / odpoveď [sprístupnené 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Chemistry. 10. vydanie. New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Stohovač. [Online] K dispozícii na: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Access 29 05 2017].
S láskavým dovolením:
1. „Electron shell 002 Helium - no label“ Autor: Pumbaa (pôvodné dielo Grega Robsona) - Schémy elektrónovej škrupiny (zodpovedajúca označená verzia) (CC BY-SA 2.0 uk) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Electron shell 010 Neon“ Autor: Pumbaa (pôvodné dielo Grega Robsona) (CC BY-SA 2,0 uk) prostredníctvom Commons Wikimedia
