Rozdiel medzi oxidom osmičelým a manganistanom draselným

kľúčový rozdiel medzi oxidom osmičelým a manganistanom draselným je to oxid osmičelý je kovalentná zlúčenina obsahujúca oxid osmium, zatiaľ čo manganistan draselný je iónová zlúčenina containión draslíkových iónov a manganitových aniónov.

Oxid osmičelý a manganistan draselný sú anorganické zlúčeniny. Obidve tieto zlúčeniny sa vyskytujú v pevnom stave pri izbovej teplote, ale majú veľmi odlišné chemické a fyzikálne vlastnosti, pretože majú rôzne atómy a rôzne chemické väzby medzi atómami.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je oxid osmičelý 
3. Čo je manganistan draselný
4. Porovnanie vedľa seba - oxid osmičelý a manganistan draselný v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je oxid osmičelý?

Oxid osmičelý je oxid osmium s chemickým vzorcom OsO₄. Je v pevnom stave pri teplote miestnosti. Aj keď je osmium zriedkavé a toxické, má široké použitie. Tuhá látka oxidu osmičelého je prchavá tuhá látka. Preto prechádza sublimáciou (premenou na plynnú fázu bez prechodu kvapalnou fázou). Zvyčajne je bezfarebný v čistej forme, ale vzorky sa objavujú v mierne žltej farbe. Je to kvôli prítomnosti OsO₂ ako nečistota.

Obrázok 01: Vzhľad oxidu osmičelého

V tejto zlúčenine oxidu osmičelého je atóm osmium v ​​oxidačnom stave +8. Tuhý oxid osmičelý má monoklinickú kryštalickú štruktúru. Ak však vezmeme do úvahy jednu molekulu oxidu osmičelého, je to tetraedrická a nepolárna molekula. Táto tuhá látka má štipľavý zápach podobný chlóru. Je mierne rozpustný vo vode, ale rozpustný v mnohých organických rozpúšťadlách. Môžeme produkovať oxid osmičelý úpravou energie osmium plynným kyslíkom pri teplote okolia, ktorá pomaly reaguje za vzniku zlúčeniny oxidu osmičelého.

Pri zvažovaní použitia oxidu osmičelého existuje široká škála aplikácií vrátane syntézy organických zlúčenín, biologického zafarbenia, zafarbenia polyméru, rafinácie osmiumovej rudy atď. Pred manipuláciou s touto zlúčeninou však musíme prijať preventívne opatrenia, pretože je toxická zlúčenina.

Čo je manganistan draselný?

Manganistan draselný je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec KMnO₄. Je to iónová zlúčenina (soľ draslíka) obsahujúca draselný katión v kombinácii s manganitovým aniónom. Táto zlúčenina je silné oxidačné činidlo. Je to preto, že môže podliehať redukcii prostredníctvom atómu mangánu v anióne; mangán v tejto zlúčenine je v +7 oxidačnom stave, čo je najvyšší oxidačný stav, v ktorom sa môže nachádzať. Preto je možné oxidáciou iných oxidovateľných zlúčenín ľahko redukovať na nižšie oxidačné stavy..

Obrázok 02: Vzhľad manganistanu draselného

Manganistan draselný sa vyskytuje v pevnom stave pri izbovej teplote. Vyzerá to ako ihlicovité štruktúry, ktoré sú tmavofialovej farby. Je vysoko rozpustný vo vode a po rozpustení tvorí tmavofialovú farbu. Môžeme vyrábať manganistan draselný priemyselne fúziou oxidu mangánu s hydroxidom draselným a následným zahrievaním na vzduchu.

Existuje mnoho použití manganistanu draselného v rôznych oblastiach, ako sú lekárske použitie, úprava vody, syntéza organických zlúčenín, analytické použitia, ako sú titrácie, konzervácia ovocia, zahrnuté v súpravách na prežitie ako hypergolický štartér požiaru atď..

Aký je rozdiel medzi oxidom osmičelým a manganistanom draselným?

Kľúčový rozdiel medzi oxidom osmičelým a manganistanom draselným je ten, že oxid osmičelý je kovalentná zlúčenina obsahujúca oxid osmium, zatiaľ čo manganistan draselný je iónová zlúčenina obsahujúca ión draslíka a mangánový anión. Okrem toho je oxid osmičelý tuhý pri izbovej teplote s mierne žltým bezfarebným vzhľadom, zatiaľ čo manganistan draselný je tmavo fialová pevná látka so štruktúrou podobnou ihlou..

Nižšie je podrobnejšie porovnanie rozdielu medzi oxidom osmičelým a manganistanom draselným.

Zhrnutie - oxid osmičelý vs. manganistan draselný

Oxid osmičelý a manganistan draselný sú anorganické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi oxidom osmičelým a manganistanom draselným je ten, že oxid osmičelý je kovalentná zlúčenina obsahujúca oxid osmium, zatiaľ čo manganistan draselný je iónová zlúčenina obsahujúca ión draselný a mangánový anión.

referencie:

1. „Permanganát draselný“. Wikipedia, Nadácia Wikimedia Foundation, 7. februára 2020, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Oxid osmičelý 0,1 gramu v ampulke“ Autor W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Vzorka manganistanu draselného“ Benjah-bmm27 - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia