Rozdiel medzi osmolalitou a osmolaritou

Osmolalita vs Osmolarita
 

Osmolalita a osmolarita sa používajú na označenie koncentrácie rozpustenej látky v časticiach v roztoku. Myšlienka týchto dvoch slov sa týka molárnosti a molality, ale majú rôzne významy. V niektorých prípadoch môžu byť podobné hodnoty molarita, molalita a osmolalita, osmolalita. Napríklad možno uvažovať o neiónových solutoch. Ale v prípade iónových rozpustených látok rozpustených v rozpúšťadle majú rôzne hodnoty. Aby sme pochopili tieto dva javy, musíme pochopiť, čo tieto slová znamenajú. Tieto dva pojmy sa často používajú v súvislosti s telesnými tekutinami a tiež v biochémii. Na meranie týchto hodnôt sa používajú osmometre.

osmolalita

Osmolalita je jednotka koncentrácie založená na osmóloch. Osmoly sú merania častíc rozpustenej látky v rozpúšťadle. Keď sa rozpustené látky rozpustia, môžu sa rozpustiť na dve alebo viac častíc. Krtek je meranie rozpustenej látky, ale osmoly sú merania týchto častíc rozpustenej látky. Definícia osmolality je osmólov častíc rozpustenej látky v jednotkovej hmotnosti rozpúšťadla (1 kg). Jednotka osmolality je teda Osm / kg. Na klinikách sa široko používa miliosmol, takže jednotku osmolality možno vyjadriť aj ako miliosmol / kg (mOsm / kg). Napríklad osmolalita séra je 282 - 295 mOsm / kg vody. Je to rovnaké ako molalita, kde sa móly rozpustených látok merajú v 1 kg rozpúšťadla. Rozdiel medzi molalitou a osmolalitou je použitie mólov solutov v porovnaní s osmoly solutov, resp..

osmolarita

Osmolarita je rovnaká ako osmotická koncentrácia. Toto je meranie koncentrácie rozpustenej látky v roztoku. Jednotka osmolarity je Osm / L. Je definovaný ako počet osmólov častíc rozpustenej látky v jednom litri roztoku. Môže byť tiež uvedený v miliosmóloch / liter (mOsm / L). Napríklad osmolarita plazmy a ďalších telesných tekutín je 270 - 300 mOsm / l. Molárnosť je definovaná ako počet mólov rozpustených látok v jednotkovom objeme roztoku. V osmalolite znamená osol počet častíc rozpustenej látky. Napríklad v 1M roztoku chloridu sodného je 1 mól chloridu sodného v 1 litri. Ak však vezmeme do úvahy osmolaritu, existujú 2 osmoly. Je to tak preto, že keď sa chlorid sodný rozpustí v roztoku, častice sodíka a chloridu sa považujú za 2 samostatné častice rozpustenej látky, teda 2 osmoly. Takže pre iónové zlúčeniny bude molarita a osmolarita odlišná. Ale pre neiónové molekuly, pretože sa nerozpúšťajú, keď sú rozpustené, sa jeden mól rozpustenej látky rovná 1 osmolu. Pri diagnostike chorôb u pacientov sa berie do úvahy rozdiel medzi vypočítanou osmolaritou a nameranou osmolaritou, čo sa nazýva osmolarická medzera.

Osmolalita vs Osmolarita

• Jednotka osmolality je Osm / kg a jednotka osmolarity je Osm / L.

• Pri osmolalite sa berie do úvahy počet rozpustených osmólov v jednotkovej hmotnosti rozpúšťadla, ale v osmolarite sa uvažuje počet rozpustených osmolov v jednotkovom objeme rozpúšťadla.