Rozdiel medzi oxidačným číslom a poplatkom

kľúčový rozdiel medzi oxidačným číslom a nábojom je to môžeme určiť oxidačné číslo atómu vzhľadom na číslo elektrónu, ktorý je týmto atómom odstránený alebo získaný, zatiaľ čo náboj je určený vzhľadom na celkový počet elektrónov a protónov v atóme.

Rôzne prvky v periodickej tabuľke majú rôzne chemické a fyzikálne vlastnosti. A keď sa spoja, aby vytvorili molekuly, rôzne prvky sa spoja s inými prvkami v rôznych pomeroch. Medzi veľkým počtom variácií medzi prvkami sú najjednoduchšie a dôležité parametre ich nábojové a oxidačné číslo. Náboj a číslo oxidácie prvku pomáhajú identifikovať, do ktorej skupiny tento prvok patrí v periodickej tabuľke. Najdôležitejšie je, že pomáha opísať schopnosť prvku tvoriť ďalšie molekuly a koordinačné zlúčeniny, a tak pomáha identifikovať ich empirické vzorce..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to oxidačné číslo
3. Čo je poplatok
4. Porovnanie vedľa seba - číslo oxidácie vs poplatok v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to oxidačné číslo?

Oxidačné číslo je charakteristika centrálneho atómu koordinačnej zlúčeniny. Je to náboj centrálneho atómu koordinačnej zlúčeniny, keď všetky väzby okolo tohto atómu sú iónové väzby. Preto sú niekedy náboj a oxidačné číslo podobné, ale niekedy je to iné. Napríklad prvky jednoduchého bloku a p bloku majú rovnaké oxidačné číslo ako ich náboj. Polyatomické ióny majú rovnaké oxidačné číslo ako náboj. Ten istý chemický prvok však môže mať rôzne oxidačné čísla v závislosti od ostatných atómov v okolí. Vo voľnom prvku je oxidačné číslo vždy nula. Ďalej majú ióny prechodných kovov (blok d) a prvky rôzne oxidačné čísla.

Obrázok 01: Stanovenie počtu oxidácií rôznych prvkov v zlúčeninách

Pri zvažovaní koordinačnej zlúčeniny by mal mať centrálny atóm kovu vždy prázdne orbitaly, na ktoré ligandy darujú svoje dvojice elektrónov a vytvárajú iónové väzby. Ďalej môžeme označiť oxidačné číslo centrálneho atómu kovu s rímskymi číslami v zátvorkách. Napríklad, ak je oxidačné číslo kovu „M“ 3, potom ho zapíšeme ako M (III).

Čo je poplatok?

Náboj ľubovoľného atómu je nula. Keď atómy odstránia alebo získajú elektróny, získajú elektrický náboj. Je to tak preto, že elektróny sú záporne nabité subatomárne častice, zatiaľ čo protóny sú kladne nabité. Atómy odstraňujú alebo získavajú elektróny, aby vyplnili svoje valenčné puzdro podľa oktetového pravidla.

V atóme je počet protónov a elektrónov rovnaký. Pretože protóny majú kladný náboj a elektróny majú záporný náboj, keď sa elektróny z valenčného obalu odstránia, atóm tvorí kladne nabitý ión, pretože potom je počet pozitívnych protónov vyšší ako počet elektrónov v tomto ióne.

Stanovenie poplatku

Okrem toho, keď je atóm viac elektronegatívny, môže prilákať elektróny z iných atómov k sebe. Tam získavajú viac elektrónov, ako je počet jadier nachádzajúcich sa v ich jadre. Atómy sa tak stanú zápornými iónmi. Ďalej sa počet darovaných elektrónov alebo abstraktov líši od atómu k atómu. Môžeme to predpovedať z pozície prvku v periodickej tabuľke. Zvyčajne rovnaké atómy skupiny vytvoria rovnaké nabité ióny, pretože majú rovnaký počet valenčných elektrónov.

Obrázok 02: Štruktúra atómu pri určovaní poplatku

Číslo skupiny tiež ukazuje počet valenčných elektrónov; preto môžeme určiť náboj iónov tvorených atómami v tejto skupine. Napríklad prvky skupiny 1 tvoria monovalentné ióny s elektrickým nábojom +1. Skupina dva prvky tvoria dvojmocné kladne nabité ióny. Atómy skupiny tri a skupiny štyri tvoria zodpovedajúcim spôsobom +3 a +4 nabité ióny. Atómy zo skupiny päť na skupinu sedem vytvárajú záporne nabité ióny, pretože je ľahšie naplniť ich valenčné elektróny tak, že namiesto nich emitujú päť, šesť alebo sedem elektrónov, a to tým, že dostanú iba 2 alebo 3 elektróny. Preto prvky skupiny päť tvoria -3 nabité ióny, zatiaľ čo prvky skupiny 6 tvoria -2 ióny a prvky skupiny 7 vytvárajú -1 ióny. Okrem týchto jednoducho nabitých iónov existujú aj komplexné ióny s nábojmi, ako je NH₄⁺ a CO₃^2-atď.

Aký je rozdiel medzi oxidačným číslom a poplatkom?

Oxidačné číslo a náboj sú dva súvisiace termíny v chémii. Medzi oxidačným číslom a nábojom sú však určité rozdiely. Kľúčový rozdiel medzi oxidačným číslom a nábojom je v tom, že môžeme určiť oxidačné číslo atómu vzhľadom na počet elektrónov, ktoré sú týmto atómom odstránené alebo získané, zatiaľ čo náboj je určený vzhľadom na celkový počet elektrónov a protónov v atóme..

Ďalej môže existovať niekoľko oxidačných čísiel pre ten istý chemický prvok v závislosti od atómov, ktoré ho obklopujú, zatiaľ čo náboj atómu sa mení iba v závislosti od počtu elektrónov a protónov v atóme. Preto je to ďalší dôležitý rozdiel medzi oxidačným číslom a nábojom.

Zhrnutie - číslo oxidácie vs poplatok

Číslo náboja a oxidácie sú dva súvisiace termíny. Kľúčový rozdiel medzi oxidačným číslom a nábojom je v tom, že môžeme určiť oxidačné číslo atómu vzhľadom na počet elektrónov, ktoré sú týmto atómom buď odstránené alebo získané, zatiaľ čo náboj je určený vzhľadom na celkový počet elektrónov a protónov v atóme..

referencie:

1. „Oxidačné číslo.“ Prechodné kovy. K dispozícii tu 
2. Libretexty. "Atóm." Chémia LibreTexts, Národná vedecká nadácia, 26. novembra 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. „Priradenie oxidačného štátu“ od SARANPHONG YIMKLAN - Vlastné dielo (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Efektívne jadrové nabíjanie“ vlastnou prácou - Efektívne jadrové nabíjanie.gif (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia