Rozdiel medzi metódou oxidačného čísla a metódou polovičnej reakcie

Kľúčový rozdiel - oxidácia Metóda počtu vs metóda polovičnej reakcie
 

Metóda oxidačného čísla a metóda polovičnej reakcie sú dve metódy používané na vyváženie chemickej rovnice redoxnej reakcie. Redoxná reakcia je chemická reakcia, ktorá sa skladá z dvoch paralelných chemických reakcií; oxidačná a redukčná reakcia. Sú známe ako polovičné reakcie redoxnej reakcie. Redoxná reakcia sa preto uskutočňuje v reakčnej zmesi, kde látka podlieha oxidácii a iná látka (alebo rovnaká látka) podlieha redukcii. Oxidácie a redukcie menia oxidačné číslo alebo oxidačný stav chemického prvku. Buď táto zmena v oxidačnom čísle, alebo polovičné reakcie, ku ktorým dochádza pri redoxnej reakcii, sa môžu použiť na vyváženie celkovej chemickej rovnice redoxnej reakcie. kľúčový rozdiel medzi metódou oxidačného čísla a metódou polovičnej reakcie je to metóda oxidačného čísla používa zmenu počtu oxidačných chemikálií v reakčnej zmesi, zatiaľ čo metóda polovičnej reakcie využíva metódu vyváženia obidvoch paralelných polovičných reakcií, po ktorej nasleduje vzájomné pridávanie.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je metóda oxidačného čísla
3. Čo je to metóda polovičnej reakcie
4. Porovnanie vedľa seba - metóda oxidačného čísla verzus metóda polovičnej reakcie v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je metóda oxidačného čísla?

Metóda oxidačného čísla je metóda vyrovnávania chemickej rovnice redoxnej reakcie pomocou oxidačných čísiel chemických látok v reakčnej zmesi. Oxidačné číslo chemického prvku je stupeň oxidácie tohto prvku. Oxidačné číslo sa niekedy nazýva oxidačný stav a môže to byť buď kladná hodnota, záporná hodnota alebo nulová hodnota. Keď sa oxidačné číslo atómu zvýši, hovoríme, že atóm oxidoval; na rozdiel od toho, keď sa oxidačné číslo zníži, tento atóm sa zníži.

Príklad: Reakciou medzi zinkom (Zn) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) sa získa chlorid zinočnatý (ZnCl)₂) a plynný vodík (H₂). Táto reakcia je redoxná reakcia, pri ktorej zinok podlieha oxidácii a atóm vodíka sa redukuje, ak sa nezmení oxidačné číslo chlóru. Atóm Zn oxidoval na Zn²⁺ zatiaľ čo H⁺ ión sa znížil na H₂.

Zn + HCI → ZnCl₂   +   H₂

Obrázok 01: Reakcia zinku s HCl

Na vyrovnanie vyššie uvedenej rovnice sa môže použiť metóda oxidačného čísla. Najprv by sa mali uviesť oxidačné čísla všetkých atómov.

Zn = 0

H v HCI = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H v H₂ = 0

Potom by sa mali určiť zmeny, ku ktorým došlo v týchto oxidačných číslach. Zn oxiduje na Zn²⁺ zatiaľ čo H⁺ bol znížený na H₂. Po rozpoznaní týchto zmien by sa malo uviesť zvýšenie alebo zníženie oxidačného čísla na atóm. Tento faktor nazývame „faktor zapnutý“ (nárast alebo pokles na atóm). Po stanovení faktora ON by sa mal oxidujúci atóm vynásobiť faktorom ON, ktorý redukuje atóm, a naopak.

ON faktor Zn = 2

ON faktor H = 1

Po vynásobení Zn x 1 + HCI x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Takto sa získa vyvážená redoxná reakcia: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Čo je metóda polovičnej reakcie?

Metóda polovičnej reakcie je metóda vyrovnávania redoxnej reakcie pomocou dvoch paralelných polovičných reakcií; oxidačná polovičná reakcia a redukčná polovičná reakcia. Pri redoxných reakciách jeden reaktant pôsobí ako oxidačné činidlo, ktoré oxiduje druhého reaktantu, pričom sa sám redukuje.

Príklad: Pri reakcii medzi zinkom (Zn) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) pôsobí zinok ako redukčné činidlo, zatiaľ čo vodík v HCl je oxidačným činidlom. Potom možno vyvážené dve polovičné reakcie napísať takto:

Oxidácia: Zn → Zn⁺²+   2e

Redukcia: 2HCl + 2e → H₂     +   2cl^-

Potom môžeme jednoducho pridať polovičné reakcie, aby sme dosiahli vyvážené redoxné reakcie. Pred ich pridaním by sa však malo skontrolovať, či je počet elektrónov na oboch stranách rovnaký (až potom je možné elektróny na oboch stranách zrušiť, aby sa získala čistá rovnica). Ak elektróny nie sú rovnaké, potom by sa celá rovnica (jednej polovice reakcie) mala vynásobiť vhodnou hodnotou, až kým sa nebude rovnať počtu elektrónov v druhej polovici reakcie..

Vyvážená redoxná reakcia: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Aký je rozdiel medzi metódou oxidačného čísla a metódou polovičnej reakcie?

Metóda oxidačného čísla verzus metóda polovičnej reakcie
Metóda oxidačného čísla je metóda vyrovnávania chemickej rovnice redoxnej reakcie pomocou oxidačných čísiel chemických látok v reakčnej zmesi..	Metóda polovičnej reakcie je metóda vyrovnávania redoxnej reakcie pomocou dvoch paralelných polovičných reakcií; oxidačná polovičná reakcia a redukčná polovičná reakcia
metóda
Metóda oxidačného čísla používa zmeny v oxidačnom čísle každého atómu v reaktantoch a produktoch.	Metóda polovičnej reakcie využíva oxidačné a redukčné reakcie redoxnej reakcie.

Zhrnutie - Oxidácia Metóda počtu vs metóda polovičnej reakcie 

Redoxná reakcia je bežný typ reakcie, pri ktorej jeden reaktant pôsobí ako oxidačné činidlo, zatiaľ čo druhý reaktant pôsobí ako redukčné činidlo. Existujú dva hlavné spôsoby, ako vyvážiť redoxnú reakciu; metóda oxidačného čísla a metóda polovičnej reakcie. Rozdiel medzi metódou oxidačného čísla a metódou polovičnej reakcie spočíva v tom, že metóda oxidačného čísla používa zmenu oxidačného počtu chemických látok v reakčnej zmesi, zatiaľ čo metóda polovičnej reakcie používa metódu vyváženia dvoch paralelných polovičných reakcií, po ktorej nasleduje ich pridanie ku každej reakčnej zmesi. ostatné.

referencie:

1. „Vyváženie redoxných reakcií“. Vyváženie oxidačno - redukčných reakcií, metóda iónového elektrónu, metóda oxidačného čísla [chránený e-mailom] K dispozícii tu
2. „Metóda oxidačných čísiel na vyrovnávanie redoxných reakčných rovníc.“ Softvér chemickej kalkulačky na výpočet pH, prípravu roztoku na konverziu koncentrácie a vyváženie chemickej rovnice. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1.'Z reakcia s HCl'By Chemicalinterest - Vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia