Differkinome

Rozdiel medzi časticovým modelom hmoty a kinetickou molekulovou teóriou

Veda a príroda
Share

Kľúčový rozdiel - časticový model hmoty vs kinetická molekulárna teória
  

Časticový model hmoty je model, ktorý sa používa na vysvetlenie usporiadania atómov, molekúl alebo iónov, ktoré sú prítomné v akomkoľvek materiáli. Kinetická molekulárna teória je teória používaná na vysvetlenie fyzikálnych vlastností plynu. Kľúčový rozdiel medzi časticovým modelom hmoty a kinetickou molekulárnou teóriou je to časticový model hmoty opisuje vlastnosti tuhých, kvapalných a plynných fáz hmoty, zatiaľ čo kinetická molekulárna teória opisuje vlastnosti plynov.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je časticový model hmoty 
3. Čo je kinetická molekulárna teória
4. Porovnanie bok po boku - časticový model hmoty vs kinetická molekulárna teória v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je časticový model hmoty?

Časticový model hmoty je model, ktorý vysvetľuje usporiadanie častíc (atómov, molekúl alebo iónov) v určitej fáze hmoty. Existujú tri hlavné fázy, ktoré môžu existovať v: pevnej fáze, kvapalnej fáze a plynnej fáze. Model častíc vyjadruje nasledujúce pojmy:

  • Všetka hmota je vyrobená z malých častíc.
  • Tieto drobné častice sú vždy v pohybe.
  • Medzi týmito časticami sú medzery.
  • Po zahriatí hmoty sa zvyšuje pohyb častíc.

Obrázok 1: Tri fázy hmoty

Plná fáza

Pevná fáza je fáza hmoty, v ktorej sú pevne držané častice (atómy, molekuly alebo ióny, z ktorých je pevná látka vyrobená). Preto sú častice veľmi dobre zabalené. Medzi časticami sú veľmi malé medzery. Medzi časticami sú veľmi silné intermolekulárne interakcie. Tieto vlastnosti dávajú telu zvláštny tvar. Pretože sú častice pevne zabalené, častice vykazujú takmer zanedbateľný pohyb (vibrácie je možné pozorovať väčšinou, preto častice zostávajú v určitých polohách). Keď pevná látka získa pevný tvar, má tiež pevný objem. Hustota tuhej látky je veľmi vysoká v porovnaní s kvapalinami a plynmi.

Kvapalná fáza

Kvapalná fáza je fáza látky, v ktorej sú častice balené tesne spolu, ale nie je to tesné balenie ako v pevných látkach. Prázdne priestory medzi časticami sú v porovnaní s pevnými látkami veľké, ale v porovnaní s plynmi sú malé. Častice sa môžu voľne pohybovať. Kvapalina nemá definovaný tvar; získa tvar nádoby, v ktorej je kvapalina prítomná. Hustota kvapaliny je menšia ako hustota tuhej látky a vyššia ako hustota plynu. Kvapalina však má pevný objem, pretože častice sú balené tesne spolu.

Plynná fáza

Plynná fáza je fáza hmoty, v ktorej sa častice pohybujú v náhodnom smere. Medzi plynnými časticami sú preto veľké medzery. Tieto častice plnia uzavretú nádobu, v ktorej je prítomný plyn. Potom plyn získa objem nádoby. Hustota plynu je veľmi nízka v porovnaní s hustotou tuhých látok a kvapalín.

Čo je kinetická molekulárna teória?

Kinetická molekulárna teória je teória, ktorá popisuje fyzikálne vlastnosti plynov na ich molekulárnej úrovni. Koncepty kinetickej molekulárnej teórie sú nasledujúce.

  1. Plyny obsahujú častice, ktoré sú v neustálom náhodnom pohybe.
  2. Tieto častice sa neustále zrážajú. Zrážky sú úplne elastické.
  3. Objem molekuly plynu je zanedbateľný v porovnaní s objemom nádoby, v ktorej je plyn prítomný. Tieto častice však majú značnú hmotnosť.
  4. Medzi molekulami plynu nie sú intermolekulárne sily.
  5. Priemerná kinetická energia plynu je úmerná absolútnej teplote plynu.

Obrázok 2: Čisté zrážky medzi časticami plynu

Vzťah medzi kinetickou energiou a rýchlosťou molekúl plynu môže byť uvedený nižšie.

KE = ½.mv2

Kde KE je kinetická energia, m je hmotnosť plynnej častice a v je priemerná rýchlosť molekúl plynu. Meranie týchto parametrov je však ťažké; rovnica je teda modifikovaná ako je uvedené nižšie.

KE = 3 / 2,kBT

Kde KE je kinetická energia, kB je Boltzmannova konštanta (1,381 × 10)-23 m2 kg s-2 K-1) a T je absolútna teplota plynu (v kelvinských jednotkách). Táto rovnica naznačuje, že kinetická energia plynu je priamo úmerná absolútnej teplote plynu.

Aký je rozdiel medzi časticovým modelom hmoty a kinetickou molekulovou teóriou?

Časticový model hmoty vs kinetická molekulárna teória
Časticový model hmoty je model, ktorý vysvetľuje usporiadanie častíc (atómov, molekúl alebo iónov) v určitej fáze hmoty.. Kinetická molekulárna teória je teória, ktorá udáva fyzikálne vlastnosti plynov na ich molekulárnej úrovni.
súčasti
Časticový model hmoty opisuje vlastnosti tuhej, kvapalnej a plynnej fázy látky. Kinetická molekulárna teória popisuje vlastnosti plynov.
obsah
Časticový model hmoty vysvetľuje usporiadanie častíc v pevnej látke, tekutine alebo plyne. Kinetická molekulárna teória vysvetľuje vzťah medzi kinetickou energiou a inými vlastnosťami plynu.

Zhrnutie - časticový model hmoty vs kinetická molekulárna teória

Model častíc a kinetická molekulárna teória vysvetľujú rôzne fyzikálne vlastnosti hmoty. Časticový model je model, ktorý vysvetľuje usporiadanie častíc (atómov, molekúl alebo iónov) v určitej fáze hmoty. Kinetická molekulárna teória popisuje vzťah medzi kinetickou energiou a inými vlastnosťami plynu. Kľúčový rozdiel medzi časticovým modelom hmoty a kinetickou molekulárnou teóriou je v tom, že časticový model hmoty opisuje vlastnosti tuhých, kvapalných a plynných fáz hmoty, zatiaľ čo kinetická molekulárna teória popisuje vlastnosti plynov.

referencie:

1. „Časticový model tuhých látok, kvapalín a plynov.“ Chemstuff, 8. júna 2012, k dispozícii tu.
2. Baker, Rhys. „Čo je model častíc - Sprievodca pevnými látkami, tekutinami a plynmi.“ Owlcation, Owlcation, 14. júna 2016, k dispozícii tu.
3. Libretexty. „Kinetická molekulárna teória plynov.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 2. októbra 2016, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Stavy hmoty En“ Autor: Yelod - Wikimedia Commons * Yelod - Wikipedia (En) * ילוד - ויקיפדיה העברית - Vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Kinetická teória plynov (2)“ Autor: Olivier Cleynen a užívateľ: Sharayanan - Vlastná práca založená na File: Kinetic theory of gas.svg (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia

Veda a príroda
×