Rozdiel medzi časticami a molekulami

Častice verzus molekula

Atómy sú malé jednotky, ktoré sa zhromažďujú a vytvárajú všetky existujúce chemické látky. Atómy sa môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi, takže tvoria tisíce molekúl. Všetky prvky majú diatomické alebo polyatomické usporiadanie, aby boli stabilné, s výnimkou Nobelových plynov. Podľa schopností elektrónov darovať alebo odoberať môžu tvoriť kovalentné väzby alebo iónové väzby. Medzi atómami sú niekedy veľmi slabé atrakcie. Častice a molekuly majú podobné správanie a vlastnosti, pretože molekula je tiež častice.

častice

Častice je všeobecný pojem. V závislosti od toho, kde ho používame, ho môžeme definovať. Všeobecne je častica objekt s hmotnosťou a objemom a mal by mať aj iné fyzikálne vlastnosti. Je to tiež malý lokalizovaný objekt. Často reprezentujeme časticu s bodkou a jej pohyb je náhodný. Či môžeme objekt nazývať časticou, závisí od veľkosti. Napríklad v roztoku, v ktorom je rozpustených veľa molekúl, môžeme jednu molekulu povedať ako časticu. Teória častíc vysvetľuje častice nasledujúcim spôsobom.

• Hmota je tvorená malými časticami.

• Tieto častice v hmote drží pohromade silné sily.

• Častice v hmote sú v neustálom pohybe.

• Teplota ovplyvňuje rýchlosť častíc. Napríklad pri vyšších teplotách je pohyb častíc vyšší.

• Medzi časticami sú veľké medzery. V porovnaní s týmito priestormi sú častice veľmi malé.

• Častice v látke sú jedinečné a líšia sa od častíc v inej látke.

Častice sa niekedy môžu ďalej rozdeliť na čiastočky. Napríklad molekuly považujeme za častice. Molekula sa skladá z atómov a možno ich považovať za častice. V atóme sú čiastkové atómy. Jedna pod atómová častica sa môže tiež rozdeliť na viac častíc. Zloženie a veľkosť častice sa preto môže meniť v závislosti od situácie.

molekula

Molekuly sú tvorené chemickou väzbou dvoch alebo viacerých atómov toho istého prvku (napríklad O₂, N₂) alebo rôznych prvkov (H₂O, NH₃). Molekuly nemajú náboj a atómy sú viazané kovalentnými väzbami. Molekuly môžu byť veľmi veľké (hemoglobín) alebo veľmi malé (H₂), v závislosti od počtu pripojených atómov. Typ a počet atómov v molekule sú znázornené molekulovým vzorcom. Najjednoduchší celočíselný pomer atómov prítomných v molekule je daný empirickým vzorcom. Napríklad C₆H₁₂O₆ je molekulárny vzorec glukózy a CH₂O je empirický vzorec. Molekulová hmotnosť je hmotnosť vypočítaná s ohľadom na celkový počet atómov daný v molekulovom vzorci. Každá molekula má svoju vlastnú geometriu. Atómy v molekule sú usporiadané najstabilnejším spôsobom so špecifickým uhlom väzby a dĺžkou väzby, aby sa minimalizovali odrazy a napínacie sily..