Rozdiel medzi peroxidom a oxidom

Peroxid vs oxid

Kyslík je veľmi častý prvok, ktorý sa podieľa na oxidačných reakciách s mnohými ďalšími prvkami. Preto v prírode existuje veľké množstvo zlúčenín obsahujúcich kyslík. Všetky tieto zlúčeniny obsahujú atómy kyslíka v rôznych oxidačných stavoch. Z tohto dôvodu existuje chemická reaktivita a vzorce chemického viazania sa navzájom odlišné. Peroxid a oxid sú také molekuly obsahujúce kyslík.

peroxid

Peroxid je anión obsahujúci kyslík s molekulovým vzorcom O₂^2-. Dva atómy kyslíka sú viazané kovalentnou väzbou a každý atóm kyslíka má oxidačné číslo -1. Peroxidový anión sa zvyčajne môže spájať s inými katiónmi ako H⁺, ďalšie katióny skupiny 1 alebo skupiny 2 alebo prechodné kovy za vzniku peroxidových zlúčenín. Ďalej môžu byť súčasťou organických zlúčenín. Peroxid vodíka je najjednoduchšia forma peroxidu, ktorá sa označuje ako H₂O₂. Jednoduchá väzba kyslík-kyslík v peroxide nie je tak stabilná. Preto môže ľahko podstúpiť hemolytické štiepenie za vzniku dvoch radikálov. Preto peroxidy sú veľmi reaktívne a nevyskytujú sa v prírode veľa.

Peroxid je silný nukleofil a oxidačné činidlo. Pretože sa pri vystavení svetlu alebo teplu ľahko vystavujú chemickým reakciám, skladujú sa v chladných a tmavých nádobách. Peroxidy ľahko reagujú s kožou, bavlnou a mnohými inými materiálmi, preto s nimi musíte zaobchádzať opatrne. Peroxidy sa vyrábajú ako vedľajší produkt rôznych chemických reakcií alebo ako medziprodukt. Tento typ reakcií sa deje aj v našom tele. Peroxid má toxické účinky vo vnútri našich buniek. Preto musia byť neutralizované ihneď po ich vyrobení. Naše bunky majú na to špeciálny mechanizmus. V našich bunkách je organelka nazývaná peroxizómy, ktorá obsahuje enzým katalázy. Tento enzým katalyzuje rozklad peroxidu vodíka na vodu a kyslík, a tak vykonáva detoxikačnú funkciu. Peroxid vodíka má nebezpečné vlastnosti, ako je rozklad kyslíka a vody s vývojom tepla, alebo sa rozkladá v dôsledku kontaminácie alebo kontaktu s aktívnymi povrchmi, v dôsledku vytvárania tlaku kyslíka vo vnútri zásobníkov a môže tiež vytvárať výbušné zmesi. Bieliaci účinok peroxidu vodíka je spôsobený oxidáciou a uvoľňovaním kyslíka. Tento kyslík bude reagovať s farbivom, aby bol bezfarebný.

H₂O₂   → H₂O + O

O + Farbivá hmota → Bezfarebná hmota

Na bielenie sa používajú peroxidy. Peroxidy sa preto bežne používajú na bielenie vlasov alebo pokožky v salónoch, čistých kúpeľniach a na odstraňovanie škvŕn z oblečenia.

dioxid

Dioxid je pojem, ktorý sa používa, keď molekula má dva atómy kyslíka. Aj keď môžeme povedať, že peroxid vodíka je oxid, podľa tejto definície existujú určité rozdiely. Keď povieme oxid, zvyčajne myslíme na zlúčeninu obsahujúcu atómy kyslíka a majú nasledujúce vlastnosti. V oxide uhličitom sú dva atómy kyslíka oddelene spojené s druhým atómom v molekule. Napríklad v prípade oxidu uhličitého sú dva atómy kyslíka viazané s uhlíkom osobitne. Každý kyslík vytvára dvojitú väzbu s uhlíkom; preto je v oxidačnom stave -2. Podobne oxid siričitý, oxid dusičitý a oxid titaničitý sú ďalšie zlúčeniny, v ktorých existujú dva atómy kyslíka s oxidačným stavom -2.