Rozdiel medzi pKa a pKb

Kľúčový rozdiel - pKa vs. pKb
 

pKa a pKb sú v chémii bežné termíny, ktoré sú známe ako disociačné konštanty. pKa je disociačná konštanta kyseliny, a pKb je disociačná konštanta bázy. Tieto výrazy sa používajú na uľahčenie práce s veľmi veľkými alebo veľmi malými hodnotami. „P“ znamená „negatívny logaritmus“. kľúčový rozdiel medzi pKa a pKb je to pKa je negatívny logaritmus Ka, zatiaľ čo pKb je negatívny logaritmus Kb.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je pKa
3. Čo je pKb
4. Vzťah medzi pKa a pKb
5. Porovnanie vedľa seba - pKa vs pKb v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je pKa?

pKa je negatívny logaritmus Ka. Ka je disociačná konštanta roztoku v kyseline. Je to kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku. Kyseliny sú chemické zlúčeniny, ktoré môžu uvoľňovať jeden alebo viac atómov vodíka (protónov) do roztoku. Ak je disociačná konštanta kyseliny; Ka je vyššia, to znamená, že kyselina je úplne (alebo takmer úplne) disociovaná na ióny tvoriace ióny vodíka. Potom to znamená, že kyselina je silná kyselina. Pretože pKa je záporná logaritmická hodnota Ka, pKa je menšia hodnota pre silnú kyselinu.

pKa = -log₁₀K

Čím nižšia je pKa vlaue, tým silnejšia je kyselina. Podobne, čím vyššia je hodnota pKa, tým je kyselina slabšia. Pri pohľade na hodnoty pKa rôznych kyselín je možné porovnať relatívne sily kyselín. Namiesto použitia hodnôt Ka sa hodnoty pKa používajú spoločne, pretože uľahčuje prácu s veľmi veľkými alebo veľmi malými číslami s malými desatinnými miestami..

Obrázok 01: Hodnoty pKa fenolu a nitrofenolu: nitrofenol je silnejšia kyselina ako fenol kvôli svojej nižšej hodnote pKa v porovnaní s nitrofenolom..

Okrem porovnávania kyslej sily sa hodnoty pKa používajú aj na výber vhodných tlmivých roztokov. Podľa Henderson-Hasselbalchovej rovnice existuje vzťah medzi pH a pKa systému.

pH = pK + log₁₀([A^-] / [AH])

na disociáciu HA kyseliny. Túto rovnicu je možné prepísať ďalej.

K/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

Podľa tejto rovnice sú hodnoty pKa a pH rovnakého systému rovnaké, keď sa disociovala polovica kyseliny. Pretože pufrovacia kapacita systému je jeho schopnosť udržiavať pH roztoku, mal by sa zvoliť pufer, v ktorom sú pKa a pH veľmi blízko pri sebe..

Čo je pKb?

pKb je negatívny logaritmus Kb. Kb je bázická disociačná konštanta. Používa sa na kvantitatívne stanovenie sily bázy. Keď je zásada rozpustená vo vode, disociuje sa na ióny a vytvára zásaditý roztok. Silné bázy sa úplne disociujú. Slabé zásady sa čiastočne disociujú.

pKb = -log₁₀K_b

„P“ v pKb znamená „negatívny logaritmus“. Pretože väčšina hodnôt Kb je veľmi veľká alebo veľmi malá, záporné logaritmy týchto hodnôt sa používajú na uľahčenie riešenia. Preto veľká hodnota Kb môže byť charakterizovaná malou hodnotou pKb s malými desatinnými miestami.

Aký je vzťah medzi pKa a pKb?

Vzťah medzi Ka a Kb je uvedený nižšie.

Kw = Ka.Kb

Potom je vzťah medzi pKa a pKb daný ako (25^oC)

pKa + pKb = 14

Aký je rozdiel medzi pKa a pKb?

pKa vs pKb
pKa je negatívny logaritmus Ka.	pKb je negatívny logaritmus Kb.
príroda
pKa je uvedený pre kyseliny.	pKb je uvedený pre bázy.
Vzťah s konštantou disociácie
pKa súvisí s disociačnou konštantou kyseliny.	pKb súvisí s bázovou disociačnou konštantou.
indikácia
Čím menšia je hodnota pKa, tým silnejšia je kyselina.	Menšia hodnota pKb, slabšia základňa.

zhrnutie - pKa vs pKb

pKa a pKb sa používajú na porovnanie sily kyselín a zásad. pKa je uvedený pre disociácie kyselín. pKb je určený na disociáciu báz. Rozdiel medzi pKa a pKb je v tom, že pKa je negatívny logaritmus Ka, zatiaľ čo pKb je negatívny logaritmus Kb.

Stiahnite si PDF súborov pKa vs pKb

Môžete si stiahnuť verziu tohto článku vo formáte PDF a použiť ju na účely offline podľa citácie. Stiahnite si verziu PDF tu: Rozdiel medzi pKa a pKb

referencie:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definícia pKa v chémii“. ThoughtCo, 15. septembra 2017. K dispozícii tu
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Vzťah pH a pKa: Henderson-Hasselbalchova rovnica.“ ThoughtCo, 1. decembra 2017. K dispozícii tu  
3. „Vzťah medzi Ka a Kb.“ Khan Academy. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1.'PKa fenol vs nitrofenol'By Hbf878 - vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia.