Rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi

Polárne vs nepolárne

Ako navrhuje americký chemik G.N. Lewis, atómy sú stabilné, keď vo svojej valenčnej schránke obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo valenčných puzdrách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, aby sa stali stabilnými. Každý atóm tak môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Aby atómy navzájom reagovali, mali by existovať atrakcie. Elektrónové pohyby v atómoch alebo molekulách ich robia polárnymi alebo nepolárnymi, a to pomáha ich interakciám.

polárne

Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu, ktorý priťahuje elektróny vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa obvykle používa Paulingova stupnica. Ak je rozdiel v elektronickej aktivite medzi týmito dvoma atómami veľmi veľký (viac ako 1,7), potom bude väzba iónová. Aby väzba bola polárna, rozdiel v elektronegativite by nemal prekročiť hodnotu 1,7. V závislosti od stupňa rozdielu v elektronegativite je možné zmeniť polaritu. Tento stupeň rozdielu môže byť vyšší alebo nižší. Pár väzbových elektrónov je teda ťahaný viac o jeden atóm v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na tvorbe väzby. To bude mať za následok nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi týmito dvoma atómami. Z dôvodu nerovnomerného zdieľania elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný negatívny alebo pozitívny náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou dostane mierny negatívny náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny pozitívny náboj. Polarita znamená oddelenie poplatkov. Tieto molekuly majú dvojpólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a zvyčajne sa meria v debyes (má tiež smer).

Polárne látky majú tendenciu interagovať s inými polárnymi látkami.

nepolárne

Keď dva z toho istého atómu alebo atómov, ktoré majú rovnakú elektronegativitu, vytvárajú väzbu medzi nimi, tieto atómy ťahajú pár elektrónov podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby. Napríklad, keď sú rovnaké atómy spojené, tvoria molekuly ako Cl₂, H₂, alebo P₄, každý atóm je viazaný k inému nepolárnou kovalentnou väzbou. Tieto molekuly sú nepolárne molekuly.

Nepolárne látky radi interagujú s inými nepolárnymi látkami.