Rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami

kľúčový rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami je to polárne rozpúšťadlá rozpúšťajú polárne zlúčeniny, zatiaľ čo nepolárne rozpúšťadlá rozpúšťajú nepolárne zlúčeniny.

Polarita zlúčeniny sa týka vlastnosti pólov. V chémii je to separácia náboja v molekule, ktorá má atómy alebo skupiny atómov s rôznou elektronegativitou. Výsledkom je čiastočný kladný náboj a čiastočný záporný náboj v rovnakej zlúčenine.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú polárne rozpúšťadlá
3. Čo sú nepolárne rozpúšťadlá
4. Porovnanie bok po boku - polárne vs. nepolárne rozpúšťadlá v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú polárne rozpúšťadlá?

Polárne rozpúšťadlá sú kvapaliny, ktoré majú veľký dipólový moment. Sú to kvapaliny, ktoré môžu rozpúšťať polárne zlúčeniny. Je to tak preto, že polárne rozpúšťadlá aj polárne zlúčeniny majú dipólové momenty a majú opačne nabité zvyšky v tej istej chemickej zlúčenine. Pozitívne nabitá skupina tuhej zlúčeniny môže byť priťahovaná negatívne nabitou skupinou molekuly rozpúšťadla a naopak, čo môže viesť k rozpusteniu polárnej zlúčeniny v polárnom rozpúšťadle..

Polarita rozpúšťadla vzniká vďaka konektivite atómov s rôznymi hodnotami elektronegativity za vzniku molekuly. Čím viac elektronegatívny atóm priťahuje páry väzbových elektrónov, čo nakoniec dáva menej elektronegatívnemu atómu čiastočný kladný náboj v dôsledku zníženia hustoty elektrónov okolo seba. Na druhej strane, viac elektronegatívny atóm dostáva čiastočný záporný náboj, pretože hustota elektrónov okolo tohto atómu sa zvyšuje.

Najbežnejším príkladom polárneho rozpúšťadla je voda. Molekula vody má dve väzby O-H. Rozdiel v elektronegativite medzi atómom kyslíka a atómom vodíka je značne vysoký. Preto je to polárna kovalentná väzba. Atóm kyslíka je viac elektronegatívny. Atóm kyslíka teda získa čiastočný záporný náboj, zatiaľ čo dva atómy vodíka dostanú čiastočný kladný náboj.

Obrázok 01: Voda je polárne rozpúšťadlo

Ďalej môžeme polárne rozpúšťadlá rozdeliť na dve skupiny ako polárne protické rozpúšťadlá a polárne aprotické rozpúšťadlá. Polárne protické rozpúšťadlá obsahujú labilnú H⁺ ióny. To znamená, že molekuly týchto rozpúšťadiel môžu darovať atómy vodíka. Polárne aprotické rozpúšťadlá však nemôžu darovať atómy vodíka.

Čo sú nepolárne rozpúšťadlá?

Nepolárne rozpúšťadlá sú kvapaliny, ktoré nemajú dipólový moment. Preto tieto rozpúšťadlá neobsahujú čiastočné kladné ani záporné náboje. Z tohto dôvodu tieto rozpúšťadlá nemôžu rozpúšťať polárne zlúčeniny, pretože neexistujú žiadne opačné poplatky, ktoré by pritiahli polárnu zlúčeninu.

Obrázok 02: Hexán je nepolárne rozpúšťadlo

Nepolárne rozpúšťadlá môžu rozpúšťať nepolárne zlúčeniny prostredníctvom príťažlivých síl, ako sú napríklad Van der Waalove sily. Niektoré príklady nepolárnych rozpúšťadiel zahŕňajú pentán, hexán, benzén, toluén atď.

Aký je rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami?

Rozpúšťadlá môžeme rozdeliť hlavne do dvoch kategórií ako polárne rozpúšťadlá a nepolárne rozpúšťadlá. Kľúčový rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami je v tom, že polárne rozpúšťadlá rozpúšťajú polárne zlúčeniny, zatiaľ čo nepolárne rozpúšťadlá rozpúšťajú nepolárne zlúčeniny. Okrem toho je ďalším významným rozdielom medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami to, že polárne rozpúšťadlá majú vysoký dipólový moment, zatiaľ čo nepolárne rozpúšťadlá nemajú dipólový moment. Bežným príkladom polárneho rozpúšťadla je voda. Niektoré príklady nepolárnych rozpúšťadiel zahŕňajú pentán, hexán, benzén, toluén atď.

Polárne rozpúšťadlá majú navyše molekuly s polárnymi väzbami (tieto väzby vykazujú oddelenie elektrického náboja v dôsledku rozdielov v elektronegativite atómov vo väzbe). Nepolárne rozpúšťadlá majú molekuly obsahujúce chemické väzby vyrobené z atómov, ktoré majú takmer podobné hodnoty elektronegativity.

Zhrnutie - polárne vs. nepolárne rozpúšťadlá

Rozpúšťadlá môžeme rozdeliť hlavne do dvoch kategórií ako polárne rozpúšťadlá a nepolárne rozpúšťadlá. Kľúčový rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami je v tom, že polárne rozpúšťadlá rozpúšťajú polárne zlúčeniny, zatiaľ čo nepolárne rozpúšťadlá rozpúšťajú nepolárne zlúčeniny..

referencie:

1. „Polárne rozpúšťadlo“. Wikipedia, Nadácia Wikimedia Foundation, 17. októbra 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Textúra vody“ od Heath Alseike (CC BY 2.0) prostredníctvom služby Flickr
2. „N-Hexane od Dannyho S. - 001“ od Dannyho S. - vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia