Rozdiel medzi polárnymi a nepolárnymi kovalentnými dlhopismi

Polárne vs nepolárne kovalentné dlhopisy
 

Ako navrhuje americký chemik G.N. Lewis, atómy sú stabilné, keď vo svojej valenčnej schránke obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo valenčných puzdrách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať a stávať sa stabilnými. Každý atóm tak môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Kovalentné väzby sú hlavným typom chemických väzieb, ktoré spájajú atómy v chemickej zlúčenine. Existujú dva typy kovalentných väzieb ako nepolárne a polárne kovalentné väzby.

Čo je Polar Covalent Bond?

Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu, ktorý priťahuje elektróny vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa obvykle používa Paulingova stupnica. Ak je rozdiel v elektronickej aktivite medzi týmito dvoma atómami veľmi veľký (viac ako 1,7), potom bude väzba iónová. Aby väzba bola polárnou kovalentnou väzbou, rozdiel v elektronegativite by nemal prekročiť hodnotu 1,7. V závislosti od stupňa rozdielu v elektroegativite je možné zmeniť kovalentný charakter. Tento stupeň rozdielu môže byť vyšší alebo nižší. Preto je väzbový elektrónový pár ťahaný viac o jeden atóm v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na tvorbe väzby. Výsledkom bude nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi dvoma atómami a tieto typy kovalentných väzieb sú známe ako polárne kovalentné väzby. Z dôvodu nerovnomerného zdieľania elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný negatívny alebo pozitívny náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou dostane mierny negatívny náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny pozitívny náboj. Polarita znamená oddelenie poplatkov. Tieto molekuly majú dvojpólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a zvyčajne sa meria v debyes (má tiež smer).

Čo je nepolárny kovalentný dlhopis?

Keď dva z toho istého atómu alebo atómov, ktoré majú rovnakú elektronegativitu, vytvárajú väzbu medzi nimi, tieto atómy ťahajú pár elektrónov podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby. Napríklad, keď sú rovnaké atómy spojené, tvoria molekuly ako Cl₂, H₂, alebo P₄, každý atóm je viazaný k inému nepolárnou kovalentnou väzbou.