Rozdiel medzi primárnym a sekundárnym štandardným riešením

kľúčový rozdiel medzi primárnym a sekundárnym štandardným riešením je to primárny štandardný roztok má vysokú čistotu a menšiu reaktivitu, zatiaľ čo sekundárny roztok má menšiu čistotu a vysokú reaktivitu.

Normalizácia je proces zistenia presnej koncentrácie pripraveného roztoku s použitím štandardného roztoku ako referencie. Štandardné roztoky majú presne známe koncentrácie a tieto roztoky pripravujeme pomocou štandardných látok. Dve hlavné formy štandardných riešení sú primárne štandardy a sekundárne štandardy. Na štandardizáciu sekundárnych štandardných riešení používame primárne štandardy. Sekundárne štandardy sú užitočné pre špecifické analytické experimenty.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je primárne štandardné riešenie
3. Čo je sekundárne štandardné riešenie
4. Porovnanie bok po boku - primárne vs. sekundárne štandardné riešenie v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je primárne štandardné riešenie?

Primárne štandardné roztoky vyrobené roztoky tvoria primárne štandardné látky. Tieto látky majú vysokú čistotu, ktorá sa takmer rovná čistote 99,9%. Túto látku môžeme rozpustiť v známom objeme rozpúšťadla, aby sme získali primárny štandardný roztok. Tieto roztoky môžu zahŕňať chemické reakcie. Preto môžeme toto činidlo použiť na určenie neznámej koncentrácie roztoku, ktorý podlieha určitej chemickej reakcii.

Tieto roztoky majú špecifické chemické a fyzikálne vlastnosti. Napríklad tieto roztoky majú vysokú čistotu a sú vysoko stabilné. Pri titráciách by sme mali štandardizovať všetky riešenia, ktoré používame na titráciu, pred uskutočnením experimentu. Je to tak preto, že aj keď berieme presné množstvá látok na výrobu týchto roztokov, nemusia mať presnú koncentráciu, ktorú očakávame, pretože tieto látky nie sú až také čisté. Niektoré príklady primárnych štandardov zahŕňajú bromičnan draselný (KBrO3), chlorid sodný, prášok zinku, atď.

Čo je sekundárne štandardné riešenie?

Roztoky sekundárnych štandardov sú roztoky vyrobené zo sekundárnych štandardných látok. Tieto riešenia pripravujeme pre konkrétny analytický experiment. Koncentráciu týchto roztokov by sme mali určiť pomocou primárnych štandardov. Tieto riešenia sú väčšinou užitočné na kalibráciu analytických prístrojov.

Obrázok 01: Permanganát draselný

Čistota týchto roztokov je však nižšia v porovnaní s primárnymi štandardmi a reaktivita je vysoká. Vďaka tejto vysokej reaktivite sa tieto roztoky ľahko kontaminujú. Niektoré bežné príklady sú bezvodý hydroxid sodný a manganistan draselný. Tieto zlúčeniny sú hygroskopické.

Aký je rozdiel medzi primárnym a sekundárnym štandardným riešením?

Primárny štandardný roztok je roztok vyrobený z primárnych štandardných látok. Má vysokú čistotu a nízku reaktivitu. Roztoky sekundárnych štandardov sú roztoky vyrobené zo sekundárnych štandardných látok. Sú menej čisté a vysoko reaktívne. Toto je hlavný rozdiel medzi primárnym a sekundárnym štandardným riešením. Ďalej, z dôvodu ich nízkej reaktivity sa primárne štandardné roztoky zriedka kontaminujú, zatiaľ čo keďže sekundárne štandardné roztoky sú vysoko reaktívne, ľahko sa kontaminujú. Preto by sme mali štandardizovať riešenia sekundárnych štandardov pred použitím.

Zhrnutie - primárne a sekundárne štandardné riešenie

Štandardné roztoky sú dôležité pri určovaní neznámych koncentrácií experimentálnych roztokov. Existujú dve formy ako primárne a sekundárne normy. Rozdiel medzi primárnymi a sekundárnymi štandardnými roztokmi je v tom, že primárne štandardné roztoky majú vysokú čistotu a menšiu reaktivitu, zatiaľ čo sekundárne roztoky majú menšiu čistotu a vysokú reaktivitu.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Čo je primárny štandard v chémii?“ ThoughtCo, apríl 18, 2018. K dispozícii tu 
2. Medzinárodná únia. „Štandardné riešenie.“ Kniha IUPAC Gold - kapilárna kondenzácia. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. Roztok manganistanu draselného 'Benjah, Armando-Martin (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia