Rozdiel medzi Px Py a Pz Orbitals

Kľúčový rozdiel medzi obežnými dráhami Px Py a Pz je ten, že Orbitál Px má dve laloky orientované pozdĺž osi x a kruh Orbital má dva laloky orientované pozdĺž osi y, zatiaľ čo orbitál Pz má dva laloky orientované pozdĺž osi z.. Preto rozdiel medzi obežnými dráhami Px Py a Pz vyplýva z ich orientácie v priestore.

Atómový orbitál je oblasť okolo atómového jadra, ktorá má najvyššiu pravdepodobnosť nájdenia elektrónu. Orbitály atómu môžu byť buď orbitálne, orbitálne, orbitálne, alebo orbitálne. Ďalej existujú tri obežníky; sú to obežné dráhy Px, Py a Pz.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to orbitál Px
3. Čo je to Py Orbitál
4. Čo je to orbitálny Pz
5. Podobnosti medzi obežníkmi Px Py a Pz
6. Porovnanie vedľa seba - Px vs Py vs Pz orbitaly v tabuľkovej forme
7. Zhrnutie

Čo je to Px Orbitál?

Orbitál Px je jedným z troch orbitálov a orbitálov pozdĺž osi x. Tento orbitál má navyše dve laloky a má tvar činky. Kvantové čísla sú množiny čísel, ktoré pomáhajú pomenovať atómové orbitaly. Tento systém dáva konkrétnemu atómovému orbitálu jedinečné meno.

Obrázok 1: Rôzne obežníky a ich orientácia

Kvantové čísla:

• Princíp kvantové číslo (n) opisuje škrupinu elektrónov. Príklad: n = 1, 2, 3…
• Azimutálne kvantové číslo alebo kvantové číslo hybnej hybnosti (l) vysvetľuje podskupiny. Príklad: l = 0, 1, 2…
• Magnetické kvantové číslo (m) označuje jedinečný kvantový stav elektrónu. Napr .: m = ... -2, -1, 0, +1, + 2…
• Kvantové číslo (čísla) spinov popisuje rotáciu elektrónu. Príklad: s = ±

Pri uvažovaní orbitálu Px je kvantová notácia nasledovná.

• Ak n = 1, potom neexistujú žiadne orbity P.
• Keď n> 2, a l = 1, existujú p orbitály. Potom Px je buď m = +1 alebo m = -1.
• S rastúcimi hodnotami n sa veľkosť vonkajšieho laloku obežnej dráhy Px postupne zvyšuje, zatiaľ čo veľkosť vnútorného laloku sa zmenšuje..

Čo je to Py Orbitál?

Py orbitál je jedným z troch orbitálov orientovaných pozdĺž osi y. Tento orbitál má dve laloky. Kvantová notácia Py orbitálu je nasledovná.

• Ak n = 1, potom neexistujú žiadne orbity P.
• Keď n> 2, a l = 1, existujú p orbitály. Potom Py je buď m = +1, alebo m = -1.
• So zvyšujúcimi sa hodnotami n sa veľkosť vonkajšieho laloku orbitálu Py postupne zvyšuje, zatiaľ čo veľkosť vnútorného laloku sa zmenšuje.

Čo je to Pz Orbital?

Orbitál Pz je jedným z troch orbitálov orientovaných pozdĺž osi z. Tento orbitál má dva laloky a má tvar činky. Kvantová notácia Py orbitálu je nasledovná:

• Ak n = 1, potom neexistujú žiadne orbity P.
• Keď n> 2, a l = 1, existujú p orbitály. Potom je Pz buď m = 0.
• So zvyšujúcimi sa hodnotami n sa veľkosť vonkajšieho laloku orbitálu Pz postupne zvyšuje, zatiaľ čo veľkosť vnútorného laloku sa zmenšuje..

Aké sú podobnosti medzi Px Py a Pz Orbitals?

• Orbitaly Px Py a Pz majú podobný tvar (tvar činky).
• Všetky tri orbity P majú podobnú veľkosť.
• Veľkosť týchto orbitálov sa mení so zvyšovaním hodnoty n.
• Všetky tri orbitály obsahujú dva laloky pozdĺž rovnakej orientácie osi.

Aký je rozdiel medzi Px Py a Pz Orbitals?

Px Py vs Pz Orbitals
Px orbitál je orbitál orientovaný pozdĺž osi x.	Py orbitál je orbitál orientovaný pozdĺž osi y.	Pz orbitál je orbitál orientovaný pozdĺž osi Z.
orientácia
Pozdĺž osi x	Pozdĺž osi y	Pozdĺž osi z
Hodnota magnetického kvantového čísla (m)
Hodnota pre magnetické kvantové číslo (m) je +1 alebo -1.	Hodnota pre magnetické kvantové číslo (m) je +1 alebo -1	Hodnota pre magnetické kvantové číslo (m) je 0 (nula)

Zhrnutie - Px Py vs Pz Orbitals

V atóme sú tri atómové orbitály. Názvy Px, Py a Pz označujú orientáciu orbitálu v priestore. Kľúčový rozdiel medzi obežnými dráhami Px Py a Pz spočíva v tom, že obežná dráha Px má dve laloky orientované pozdĺž osi x a obežná dráha Py má dve laloky orientované pozdĺž osi y, zatiaľ čo obežná dráha Pz má dve laloky orientované pozdĺž osi z..

referencie:

1. „Atómový orbitál.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. apríla 2018, k dispozícii tu.
2. Libretexty. „Atómové orbitaly.“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 7. februára 2018, k dispozícii tu.
3. Agray, Santosh. "Tvary orbitálov." Chemistry Desk, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. "Px py pz orbitals" - Nadácia CK-12 - File: High School Chemistry.pdf, strana 268 (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.