Rozdiel medzi kyselinou pyrohroznovou a kyselinou pyrohroznovou

Kľúčový rozdiel - kyselina pyruvátová a kyselina pyrohroznová
 

Výrazy pyruvát a kyselina pyrohroznová sa často používajú zameniteľne; medzi nimi je však zreteľný rozdiel: Kyselina pyrohroznová je kyselina, čo naznačuje, že môže uvoľňovať vodíkový ión a viazať sa s kladne nabitým sodíkovým alebo draselným iónom za účelom vytvorenia kyslej soli, známej tiež ako pyruvát. Inými slovami, pyruvát je soľ alebo ester kyseliny pyrohroznovej. To je kľúčový rozdiel medzi pyruvátom a kyselinou pyrohroznovou a obe látky sa využívajú v biologických a metabolických dráhach, napriek tomu sú úzko prepojené.

Čo je to kyselina pyrohroznová?

Kyselina pyruvová hrá významnú úlohu v ľudskom metabolizme. Napríklad energia sa dodáva živým bunkám aeróbnym dýchaním alebo sa kyselina pyrohroznová fermentuje, čím sa fermentáciou produkuje kyselina mliečna. Kyselina pyruvátová je v prírode kvapalina, je bezfarebná a má vôňu podobnú kyseline octovej. Je to slabá kyselina a je rozpustená vo vode. Chemický vzorec kyseliny pyrohroznovej je (CH₃COCOOH) a považuje sa za najjednoduchšiu formu alfa-keto kyselín s karboxylovou kyselinou a ketónovou funkčnou skupinou. Okrem toho je kyselina pyrohroznová karboxylová kyselina, ktorá nie je taká silná ako anorganické kyseliny, ako je kyselina chlorovodíková.

Čo je Pyruvate?

Pyruvát je konjugovaná báza kyseliny pyrohroznovej a jej chemický vzorec je CH3COCOO^-.  Inými slovami, pyruvát je anión vyrobený z kyseliny pyrohroznovej. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou pyrohroznovou a pyruvátom je ten, že atóm vodíka v skupine karboxylovej kyseliny sa disocioval alebo bol odstránený. To poskytuje pyruvátu záporne nabitú karboxylátovú skupinu. Kvôli slabo kyslej povahe kyseliny pyrohroznovej sa ľahko disociuje vo vode a tým vytvára pyruvát. Pyruvát je dôležitou chemickou látkou v ľudskom metabolizme a biochémii. Pyruvát sa podieľa na metabolizme glukózy a je tiež známy ako glykolýza. Pri glykolýze je jedna molekula glukózy rozdelená na dve molekuly pyruvátu, ktoré sa potom používajú pri ďalších reakciách na výrobu energie..

Aký je rozdiel medzi pyruvátom a kyselinou pyrohroznovou?

Pyruvát a kyselina pyruvátová môžu mať podstatne odlišné chemické účinky a niektoré funkčné vlastnosti. Tieto rozdiely sú diskutované tu.

Definícia Pyruvát a kyselina pyrohroznová

Kyselina pyrohroznová: Kyselina pyrohroznová je a žltkastá farba organická kyselina.

Pyruvate: Pyruvát je soľ alebo ester kyseliny pyrohroznovej.

Charakteristika Pyruvát a kyselina pyrohroznová

Chemický vzorec a molekulárna štruktúra

Kyselina pyrohroznová : CH₃COCOOH

pyruvát: CH3COCOO^-

 

 

Protónová a elektrónová rovnováha

Kyselina pyrohroznová: Kyselina pyrohroznová má rovnaký počet elektrónov ako protóny.

Pyruvate: Pyruvát má viac elektrónov ako protónov.

syntéza

Kyselina pyrohroznová: Kyselina pyruvová sa môže syntetizovať z kyseliny mliečnej.

Pyruvate: Pyruvát je anión syntetizovaný z kyseliny pyrohroznovej. Keď je kyselina pyruvátová rozpustená vo vode, má tendenciu disociovať a syntetizovať pyruvátový ión a protón.

kyslosť

Kyselina pyrohroznová: Kyselina pyrohroznová je slabá organická kyselina.

Pyruvate: Pyruvát je konjugovaná báza kyseliny pyrohroznovej.

Karboxylová funkčná skupina

Kyselina pyrohroznová: Kyselina pyrohroznová má funkčnú skupinu karboxylovej kyseliny (COOH).

Pyruvate: Pyruvát sa nazýva karboxylátový anión obsahujúci COO^-.

Charge

Kyselina pyrohroznová: Kyselina pyrohroznová má neutrálny náboj.

Pyruvate: Pyruvát má záporný poplatok.

Schopnosť dať Protón

Kyselina pyrohroznová: Kyselina pyruvová má schopnosť vzdať sa protónu.

Pyruvate: Pyruvát sa nemôže vzdať protónu.

Dominantná forma

Kyselina pyrohroznová: Kyselina pyrohroznová je menej dominantné tvoria v bunkovom prostredí v porovnaní s pyruvátom.

Pyruvate: Pyruvát je viac dominantné tvoria v bunkovom prostredí v porovnaní s kyselinou pyrohroznovou.

Intra-molekulárnej Vodíková väzba

Kyselina pyrohroznová: Kyselina pyrohroznová má vnútromolekulárnu vodíkovú väzbu.

Pyruvate: Pyruvát nemá vnútromolekulárnu vodíkovú väzbu.

Referencie:

Cody, G. D., Boctor, N. Z., Filley, T. R., Hazen, R. M., Scott, J. H., Sharma, A. a Yoder, H. S. (2000). Primordiálne karbonylované zlúčeniny síry a železa a syntéza pyruvátu. veda, 289 (5483): 1337 - 1340.

Zdvorilosť: „Guľôčky kyseliny pyrohroznovej-3D“. (Public Domain) prostredníctvom Wikimedia Commons.