Rozdiel medzi nasýteným a koncentrovaným roztokom

Kľúčový rozdiel - nasýtený proti concentrated Riešenie
 

Roztok je kvapalná fáza látky, ktorá sa vytvára rozpustením rozpustenej látky v rozpúšťadle. Roztok sa môže previesť na nasýtený roztok pridaním ďalších rozpustených látok, až kým už nie je možné rozpustiť ďalšie rozpustené látky. Koncentrovaný roztok obsahuje značne vysoké množstvo rozpustených látok, ale toto množstvo nie je maximum. kľúčový rozdiel medzi nasýteným a koncentrovaným roztokom je to ďalšie rozpustené látky sa nemôžu rozpustiť v nasýtenom roztoku, pretože obsahujú maximálne množstvo rozpustených látok, zatiaľ čo ďalšie rozpustené látky sa môžu rozpustiť v koncentrovanom roztoku, pretože neobsahujú maximálne množstvo rozpustených látok (nenasýtených rozpusteným roztokom)..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to nasýtené riešenie
3. Čo je koncentrované riešenie
4. Podobnosti medzi nasýteným a koncentrovaným riešením
5. Porovnanie vedľa seba - nasýtené vs. koncentrované riešenie v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je to nasýtené riešenie?

Nasýtený roztok je chemický roztok obsahujúci maximálnu koncentráciu rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle. Ďalšie rozpustené látky sa nemôžu rozpustiť v nasýtenom roztoku, pretože obsahujú maximálne množstvo rozpustených látok. Opačná forma nasýteného roztoku je nenasýtený roztok. Nenasýtený roztok nie je nasýtený rozpustenou látkou. Nenasýtený roztok môže byť buď koncentrovaný roztok alebo zriedený roztok.

Nasýtenie roztoku ovplyvňuje niekoľko faktorov. Tieto faktory ovplyvňujú rozpúšťanie rozpustených látok v rozpúšťadle.

1. Teplota - Rozpustnosť pevných zlúčenín sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou rozpúšťadla. Preto sa môže viac rozpustených látok rozpustiť skôr v horúcom rozpúšťadle ako v studenom rozpúšťadle.
2. Tlak - Viac rozpustených látok môže byť pôsobením sily na rozpúšťanie v rozpúšťadle. Preto sa rozpúšťanie rozpustených látok môže zvýšiť zvýšením tlaku v systéme. Príklad: Plyny.
3. Chemické zloženie - Ak sú v roztoku už nejaké iné rozpustené látky, ovplyvňuje to rozpustnosť rozpustených látok.

Nasýtený roztok sa môže pripraviť pridaním rozpustenej látky do rozpúšťadla, až kým sa už ďalšie rozpustené látky nerozpustia. Alebo sa to dá uskutočniť odparením rozpúšťadla z roztoku, až kým solut nezačne tvoriť kryštály. Inou metódou, aj keď nie príliš častou, je pridávanie semien kryštálov do presýteného roztoku. Presýtený roztok obsahuje veľa rozpustených látok, ktoré zostávajú rozpustené, aj keď je roztok ochladený. Keď sa do tohto presýteného roztoku pridajú zárodky kryštálov, solúty začnú kryštalizovať, čím sa získa nasýtený roztok.

Obrázok 01: Šumivé šťavy sú nasýtené roztoky

Niektoré príklady nasýtených roztokov zahŕňajú sýtenú vodu (nasýtenú uhlíkom), nasýtené roztoky cukru (už sa nedá rozpustiť žiaden cukor), pivo alebo šumivé šťavy sú nasýtené oxidom uhličitým atď..

Čo je koncentrované riešenie?

Koncentrovaný roztok je chemický roztok obsahujúci vysoké množstvo rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle. Ďalšie rozpustené látky sa môžu rozpustiť v koncentrovanom roztoku, pretože neobsahujú maximálne množstvo rozpustených látok (nenasýtených rozpustenými látkami). Opačná forma koncentrovaného roztoku je zriedený roztok. Zriedený roztok obsahuje relatívne malé množstvo rozpustených látok rozpustených v rozpúšťadle.

Obrázok 02: Koncentrovaný roztok (vpravo) má silnú farbu v porovnaní so zriedeným roztokom (vľavo).

Koncentrované roztoky kyselín alebo zásad sú známe ako silné kyseliny alebo silné zásady. Naopak, zriedenými kyselinami alebo zásadami sú slabé kyseliny alebo zásady. Termín koncentrovaný sa používa na poskytnutie kvantitatívnej predstavy o riešení. Koncentrovaný roztok sa môže vytvoriť rozpustením viacerých rozpustených látok v roztoku alebo odparením roztoku až do odparenia značného množstva rozpúšťadla, pričom zostanú rozpustené látky v roztoku. Koncentrácia roztoku môže byť uvedená nižšie. Tam je koncentrácia daná jednotkou mol / l.

Koncentrácia = počet mólov rozpustených látok / objem roztoku

Aké sú podobnosti medzi nasýteným a koncentrovaným riešením?

• Nasýtený aj koncentrovaný roztok sú roztoky obsahujúce vysoké množstvo rozpustených látok
• Pojmy nasýtené aj koncentrované riešenie vyjadrujú kvantitatívnu predstavu o riešeniach.

Aký je rozdiel medzi nasýteným a koncentrovaným riešením?

Nasýtené vs koncentrované riešenie
Nasýtený roztok je chemický roztok obsahujúci maximálnu koncentráciu rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle.	Koncentrovaný roztok je chemický roztok obsahujúci vysoké množstvo rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle.
Množstvo rozpustených látok
Nasýtený roztok obsahuje maximálne množstvo rozpustených látok.	Koncentrovaný roztok obsahuje značne vysoké množstvo rozpustených látok.
Pridanie ďalších solutov
Ďalšie rozpustené látky sa nemôžu rozpustiť v nasýtenom roztoku, pretože obsahujú maximum.	Ďalšie rozpustené látky sa môžu rozpustiť v koncentrovanom roztoku, pretože neobsahujú maximálne množstvo rozpustených látok (nenasýtené rozpusteným roztokom)..
Opačný formulár
Opačnou formou nasýteného roztoku je nenasýtený roztok.	Opačnou formou koncentrovaného roztoku je zriedený roztok.
Príklady
Niektoré príklady nasýtených roztokov zahŕňajú sýtenú vodu, nasýtené cukrové roztoky, pivo alebo šumivé šťavy sú nasýtené oxidom uhličitým atď.	Niektoré príklady koncentrovaných roztokov zahŕňajú koncentrované kyseliny a koncentrované zásady používané v laboratóriách.

Zhrnutie - nasýtené proti concentrated Riešenie

Nasýtený roztok je formou koncentrovaného roztoku, ale obsahuje maximálne množstvo rozpustených látok. Rozdiel medzi nasýteným a koncentrovaným roztokom je v tom, že ďalšie rozpustené látky sa nemôžu rozpustiť v nasýtenom roztoku, pretože obsahujú maximálne množstvo rozpustených látok, zatiaľ čo ďalšie rozpustené látky sa môžu rozpustiť v koncentrovanom roztoku, pretože neobsahujú maximálne množstvo rozpustených látok (nenasýtených solut).

referencie:

1. „13.2: Nasýtené roztoky a rozpustnosť.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 8. októbra 2017. K dispozícii tu  
2. „Ako sústrediť riešenie.“ Sciencing. K dispozícii tu
3.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definícia a príklady nasýteného roztoku“. ThoughtCo, 20. júna 2017. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1.'2980956 'od Nicole_80 (Public Domain) prostredníctvom pixabay
2.'RiboflavinSolution'By Sbharris - Vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia