Rozdiel medzi nasýteným a presýteným roztokom
Share
Kľúčový rozdiel - nasýtené vs presýtené riešenie
Poďme sa najprv krátko pozrieť na pojem nasýtenia a potom prejdeme ku komplexnej analýze rozdielu medzi nasýteným a presýteným roztokom. Roztoky sa pripravujú rozpustením rozpustenej látky v rozpúšťadle. Dve chemické vlastnosti „nasýtenia“ a „presýtenia“ v rozpúšťadlách závisia hlavne od rozpustnosti rozpustenej látky v rozpúšťadle. Pri danej teplote je rozpustnosť rozpustenej látky v konkrétnom rozpúšťadle konštantná (Q).
Q je definované ako iónový produkt rozpustenej látky.
Príklad: Rozpustnosť AgCl vo vode (QAgCl) = [Ag+] [CI-]
Všeobecne platí, že ak stále pridávame rozpustenú látku do rozpúšťadla, existuje maximálne množstvo, ktoré môžeme pridať do rozpúšťadla. Po určitom limite sa rozpustená látka začne zrážať v rozpúšťadle. Po tomto limite sa stáva presýteným roztokom. Nazýva sa nasýtený roztok, keď môžeme rozpustiť rozpustenú látku bez toho, aby sa vytvorila zrazenina.
kľúčový rozdiel medzi Nasýtenie a presýtenie je to, Nasýtenie je stav, v ktorom roztok látky už nemôže rozpustiť viac tejto látky, a ďalšie množstvá tejto látky sa objavia ako samostatná fáza, zatiaľ čo presýtenie je stavom roztoku, ktorý obsahuje viac rozpusteného materiálu, ako by sa mohol rozpustiť pomocou rozpúšťadlo za normálnych okolností.
Čo je to nasýtené riešenie?
Existuje veľmi obmedzený počet zlúčenín, ktoré sú nekonečne rozpustné v rozpúšťadle; čo znamená, že rozpustenú látku môžeme v rozpúšťadle zmiešať v akomkoľvek pomere, aby sa rozpustil bez vytvorenia zrazeniny. Väčšina rozpustených látok však nie je nekonečne nerozpustná; tvoria viac zrazeniny, ak do rozpúšťadla pridáte viac rozpustenej látky.
Nasýtené roztoky obsahujú maximálny počet rozpustených molekúl, ktoré sa môžu rozpustiť bez zrážania.
Čo je presýtené riešenie?
Presýtené roztoky sa tvoria, ak k nasýtenému roztoku pridáte ďalšiu solutu. Inými slovami, je to stav v nasýtenom roztoku, keď do roztoku pridáte nejaké ďalšie množstvo rozpustenej látky. Potom začne v roztoku vytvárať zrazeninu, pretože rozpúšťadlo prekročilo maximálne množstvo molekúl rozpustenej látky, ktoré sa môže rozpustiť. Ak zvýšite teplotu rozpúšťadla, môžete pripraviť nasýtený roztok rozpustením rozpustených molekúl.
Presýtenie cukrom vo vode umožňuje tvorbu horských cukroviniek.
Aký je rozdiel medzi nasýteným a presýteným roztokom?
Definícia nasýteného a presýteného roztoku
Nasýtené riešenie: Pri určitej teplote sa roztok považuje za nasýtený roztok, ak obsahuje toľko molekúl rozpustenej látky, ktoré môže rozpúšťadlo udržať..
Presýtené riešenie: Pri určitej teplote sa hovorí, že roztok je presýtený, ak obsahuje viac rozpustených molekúl, ktoré sa môže rozpustiť.
Chemické vysvetlenie
pre nasýtené roztoky; Q = Ksp (Bez zrážok)
pre presýtené roztoky; Q> Ksp (Vytvorí sa zrazenina)
Kde;
Q = rozpustnosť (reakčný kvocient)
K sp= Produkt rozpustnosti (matematický súčin koncentrácií rozpustených iónov zvýšených na silu ich stechiometrických koeficientov)
Príklad: Zvážte rozpustenie chloridu strieborného (AgCl) vo vode.
AgCl - Rozpúšťadlo a Voda - Rozpúšťadlo
AgCl sa rozpustil vo vode Veľké množstvo AgCl sa rozpustilo vo vode.
Roztok je číry Zrazenina je jasne viditeľná
Q = [Ag+] [CI-] = Ksp Q = [Ag+] [CI-]> Ksp
Kde,
[Ag+] = Koncentrácia Ag+ vo vode
[CI-] = Koncentrácia Cl- vo vode
Pre AgCl Ksp = 1,8 x 10-10 mol2dm-6
Ako môžeme vytvoriť nasýtené a presýtené roztoky?
Nasýtené aj presýtené roztoky vznikajú, keď pridávate konkrétnu rozpustenú látku do rozpúšťadla. Pri danej teplote najskôr vytvorí nenasýtený roztok a potom nasýtený roztok a nakoniec presýtený roztok.
Príklad: Rozpúšťanie soli vo vode
Nenasýtený roztok: Menšie množstvo soli vo vode, číry roztok, bez zrážok.
Nasýtený roztok: Maximálne množstvo soli sa rozpustí vo vode, farba roztoku sa mierne zmení, ale bez zrážok.
Presýtený roztok: Vo vode sa rozpustí viac soli, zakalený roztok, je vidno zrážky.
S láskavým dovolením:
„Rock-Candy-Sticks“ od Evan-Amos - vlastná práca. (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons
