Rozdiel medzi hlinitanom sodným a metanátom hlinitým

kľúčový rozdiel medzi hlinitanom sodným a meta hlinitanom sodným je to hlinitan sodný je oxidová zlúčenina, zatiaľ čo meta hlinitan sodný je hydroxidová zlúčenina.

Hlinitan sodný je anorganická zlúčenina. Je to oxid, ktorý má sodné katióny kombinované s aniónmi oxidu hlinitého. Táto zlúčenina sa tiež nazýva ortoaluminát sodný. Na druhej strane je meta-hlinitan sodný derivátom hlinitanu sodného.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je hlinitan sodný
3. Čo je to aluminát sodný
4. Porovnanie bok po boku - hlinitan sodný verzus metanolát sodný v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je hlinitan sodný?

Hlinitan sodný je anorganická chemická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec NaA10₂. Táto chemická zlúčenina je veľmi užitočná v priemyselných aj laboratórnych aplikáciách ako zdroj na výrobu hydroxidu sodného.

Obrázok 01: Hlinitan sodný

Čistý hlinitan sodný je bezvodá zlúčenina, ktorá sa javí ako biela kryštalická pevná látka. Hydratovaný hlinitan sodný sa vyskytuje ako hydroxidová zlúčenina; najbežnejšou hydratovanou formou hlinitanu sodného je tetrahydroxyaluminát sodný. Jeho chemický vzorec je NaAl (OH)₄. Bezvodý hlinitan sodný má štruktúru 3D kostry obsahujúcej AlO₄ tetraedra s rohmi navzájom prepojenými.

Môžeme získať komerčne dostupný hlinitan sodný vo forme roztoku alebo ako tuhá zlúčenina. Táto látka je vysoko hygroskopická. Keď sa hlinitan sodný rozpustí vo vode, získa sa čierny koloidný roztok. Hlinitan sodný je bez zápachu.

Hliník sodný môžeme vyrábať rozpustením hydroxidu hlinitého v hydroxidu sodného. Použitím koncentrovaného roztoku hydroxidu sodného sa získa polotuhý produkt. Preto je dôležité zvoliť správnu koncentráciu požadovanú pre reakciu. Reakcia sa uskutočňuje v nádobách vyrobených z niklu alebo ocele, ktoré sú vyhrievané parou.

Existuje niekoľko dôležitých použití látky hlinitanu sodného: v systémoch úpravy vody na zmäkčovanie vody, na urýchlenie tuhnutia v oblasti stavebníctva, v papierenskom priemysle, pri výrobe požiarnych tehál, pri výrobe oxidu hlinitého atď..

Čo je to aluminát sodný?

Hlinitan sodný je hydratovaná forma hlinitanu sodného. Preto sa meta-hlinitan sodný vyskytuje hlavne vo forme hydroxidu. Hovoríme tomu tetrahydroxid sodný. Je to preto, že má chemický vzorec NaAl (OH)₄. Bezvodá forma tejto zlúčeniny je hlinitan sodný.

Obrázok 02: Chemická štruktúra tetrahydro-hlinitanového iónu. Tento ión v kombinácii s katiónom sodným tvorí metaxid sodný.

Hlinitan sodný sa tvorí, keď sú dve molekuly vody spojené s chemickou zlúčeninou hlinitanu sodného. Preto je to dihydratovaná forma. Normálne je to AlO₂^- Ión sa počas AlO nazýva „meta“₃^3- Ión sa nazýva „orto“ zlúčenina. Orto, para a metaformácie hlinitanových iónov sa navzájom líšia v závislosti od stupňa kondenzácie. Výraz „meta“ označuje najmenej hydratovanú formu hlinitanu sodného.

Aký je rozdiel medzi hlinitanom sodným a metakaluminátom sodným?

Kľúčový rozdiel medzi hlinitanom sodným a meta-hlinitanom sodným je v tom, že hlinitan sodný je oxidovou zlúčeninou, zatiaľ čo meta-hlinitan sodný je hydroxidovou zlúčeninou. Chemický vzorec hlinitanu sodného je NaA10₂ zatiaľ čo chemický vzorec meta hlinitanu sodného je NaAl (OH)₄. Hlinitan sodný je vlastne derivátom hlinitanu sodného.

Nižšie sú uvedené infographic tabuľky rozdielov medzi hlinitanom sodným a meta hlinitanom sodným.

Zhrnutie - Hlinitan sodný verzus Meta Hlinitan sodný

Hlinitan sodný je anorganická chemická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec NaA10₂. Hlinitan sodný je derivátom hlinitanu sodného. Kľúčový rozdiel medzi hlinitanom sodným a meta-hlinitanom sodným je v tom, že hlinitan sodný je oxidová zlúčenina, zatiaľ čo meta-hlinitan sodný je hydroxidová zlúčenina..

referencie:

1. „Tetrahydroxid hlinitý.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. Databáza PubChem Compound, americká národná lekárska knižnica, k dispozícii tu.
2. Jakhar, Simran. "Simran Jakhar." Diskusná rada Askiitians, 8. augusta 2016, k dispozícii tu.
3. „Hlinitan sodný.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. januára 2020, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „NaAlO2“ od Leiem - vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Tetrahydroxoaluminátový ión“ od Leyo - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia