Rozdiel medzi atómom sodíka a iónom sodíka
Share
Sodík Atom vs Sodium Ion
Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky pokúšajú reagovať s inými prvkami, aby získali elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, aby sa dosiahla stabilita. Podobne, sodík musí tiež získať elektrón na dosiahnutie elektrónovej konfigurácie vzácneho plynu, Neónu. Všetky nekovy reagujú s sodnými iónmi tvoriacimi sodík. S výnimkou niektorých podobností má atóm sodíka a ión sodíka odlišné fyzikálne a chemické vlastnosti v dôsledku zmeny jedného elektrónu.
Atóm sodný
Sodík, ktorý symbolizuje ako Na, je prvkom skupiny 1 s atómovým číslom 11. Sodík má vlastnosti kovu zo skupiny 1. Atómová hmotnosť je 22,989. Jeho elektrónová konfigurácia je 1 s2 2s2 2p6 3s1. Sodík je prvý prvok v treťom období, takže elektróny sa začali vyplňovať do obežnej dráhy 3. Sodík existuje ako strieborná farba. Sodík však reaguje veľmi rýchlo s kyslíkom, keď je vystavený vzduchu, a tak vytvára oxidový povlak matnej farby. Sodík je natoľko mäkký, aby ho bolo možné rezať nožom, a hneď ako sa reza, strieborná farba zmizne v dôsledku tvorby oxidovej vrstvy. Hustota sodíka je nižšia ako hustota vody, takže pri intenzívnej reakcii pláva vo vode. Sodík pri horení na vzduchu vytvára žiarivo žltý plameň. Teplota varu sodíka je 883 ° C a teplota topenia je 97,72 ° C. Sodík má veľa izotopov. Spomedzi nich je najhojnejším Na-23 s relatívnym výskytom okolo 99%. Sodík je nevyhnutným prvkom v živých systémoch na udržiavanie osmotickej rovnováhy, na prenos nervových impulzov atď. Sodík sa tiež používa na syntézu rôznych iných chemikálií, organických zlúčenín, mydla a pre sodíkové výbojky.
Ión sodný
Keď atóm sodíka uvoľní svoj valenčný elektrón na iný atóm, vytvorí monovalentný (+1) katión. Má elektronickú konfiguráciu 1 s2 2s2 2p6, čo je podobné elektronickej konfigurácii neónu. Odstránenie elektrónu z tohto je ťažké; preto je ionizačná energia veľmi vysoká (4562 kJ · mol-1). Elektronegativita sodíka je veľmi nízka (podľa Paulingovej stupnice je to okolo 0,93), čo mu umožňuje tvoriť katióny darovaním elektrónu vyššiemu elektronegatívnemu atómu (ako sú halogény). Sodík preto často vytvára iónové zlúčeniny.
| Aký je rozdiel medzi Atóm sodný a ión sodný? • Sodný ión získal stabilnú elektronickú konfiguráciu vydaním jedného elektrónu z atómu sodíka. Preto má sodíkový ión o jeden elektrón menej ako sodíkový ión. • Inými slovami, valenčný obal / posledný obal atómu sodíka má iba jeden elektrón. Ale v sodnom ióne má posledný obal 8 elektrónov. • Ión sodný má náboj +1, zatiaľ čo atóm sodíka je neutrálny. • Atóm sodíka je veľmi reaktívny; preto v prírode nenájdu slobodu. V zlúčenine existuje ako sodné ióny. • Z dôvodu uvoľnenia jedného elektrónu sa polomer sodíkových iónov líši od atómového polomeru. • Sodný ión je priťahovaný k záporne nabitým elektródam, ale atóm sodíka nie. • Prvá ionizačná energia atómu sodíka je veľmi nízka v porovnaní s ionizačnou energiou iónu sodíka +1. |
