Rozdiel medzi hydrogensiričitanom sodným a disiričitanom sodným
Share
kľúčový rozdiel medzi hydrogensiričitanom sodným a disiričitanom sodným je to hydrogensiričitan sodný má iba jeden atóm síry a tri oxygény, a hydrogénsiričitanový anión je jednomocný, zatiaľ čo disiřičitan sodný má dva atómy síry, päť atómov kyslíka a anión je dvojmocný.
Bisulfit sodný aj metabisulfit sodný sú soli sodíka. Tieto chemikálie používame hlavne ako konzervačné látky, dezinfekčné prostriedky a potravinárske prísady.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je hydrogénsiričitan sodný
3. Čo je metabisulfit sodný
4. Porovnanie vedľa seba - hydrogensiričitan sodný vs metabisulfit sodný v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je hydrogénsiričitan sodný?
Bisulfit sodný je zlúčenina, ktorá má chemický vzorec NaHSO3. Molová hmotnosť je 104 g mol-1. Okrem toho existuje ako biela tuhá látka a keď je v kvapalnej forme, pôsobí ako žieravá kvapalina. Teplota topenia tuhej látky je 150 ° C oĎalej je tuhá forma tejto zlúčeniny rozpustná vo vode.
Vďaka schopnosti darovať protóny je mierne kyslý. Atóm síry v tejto zlúčenine je navyše v oxidačnom stave +4. Môžeme si pripraviť hydrogensiričitan sodný prebublávaním plynného oxidu siričitého do vody sýtenej oxidom uhličitým. Pri miernych kyslých podmienkach uvoľní plynný oxid siričitý. Túto zlúčeninu môžeme použiť v organickej chémii na účely čistenia. Tvorí bisulfitový adukt s aldehydom, ktorý je v pevnej forme. Preto môžeme z roztoku vyzrážať aldehyd tak, že sa z neho vyrobí hydrogensiričitanový adukt a potom môžeme regenerovať aldehydovú skupinu odstránením bisulfitu. Ďalej je hydrogensiričitan sodný užitočný ako mierne redukčné činidlo, odfarbovacie činidlo v organickej syntéze. Predovšetkým, keď hydrogensiričitan sodný reaguje s plynným kyslíkom, premieňa sa na hydrogensiričitan sodný.
Obrázok 01: Chemická štruktúra hydrogensiričitanu sodného
Z niekoľkých použití tejto zlúčeniny sa najpozoruhodnejšie používa ako prídavná látka v potravinách. Tam hrá kľúčovú úlohu pri výrobe vína. Ľudia predtým používali hydrogensiričitan sodný na ovocnú šťavu. Potom sa z neho uvoľní plynný oxid siričitý a pomôže dezinfikovať tekutinu usmrtením plesní, baktérií, choroboplodných zárodkov a iných nežiaducich organizmov. Okrem toho je nevyhnutná pri uchovávaní vína v sklade. Hlavným účelom pridania hydrogensiričitanu sodného ako potravinárskej prísady je jeho schopnosť fungovať ako inhibítor baktérií.
Čo je metabisulfit sodný?
Metabisulfit sodný je zlúčenina s chemickým vzorcom Na2S2O5. Nazývame to tiež ako pyrosiričitan sodný. Molekulová hmotnosť tejto molekuly je 190 g mol-1. Ďalej je to sodná soľ dvojmocného iónu. Ešte dôležitejšie je, že táto zlúčenina vykazuje vo svojom anióne rezonančnú stabilizáciu. Tam sa dva negatívne nabité atómy kyslíka viažu s každým atómom síry, čo umožňuje aniónom vytvárať rezonančné štruktúry.
Obrázok 02: disiričitan sodný
Ďalej je disiričitan sodný biely kryštalický prášok s teplotou topenia 150 ° C oJe tiež voľne rozpustný vo vode a môže uvoľňovať plynný oxid siričitý. Metabisulfit sodný je užitočný ako konzervačné činidlo a dezinfekčné činidlo, napríklad hydrogensiričitan sodný.
Aký je rozdiel medzi hydrogensiričitanom sodným a disiričitanom sodným?
Bisulfit sodný je zlúčenina, ktorá má chemický vzorec NaHSO3 a metabisulfit sodný je zlúčenina s chemickým vzorcom Na2S2O5. Kľúčový rozdiel medzi hydrogénsiričitanom sodným a disiričitanom sodným je ten, že hydrogensiričitan sodný má iba jeden atóm síry a tri atómy kyslíka a bisulfitový anión je jednomocný, zatiaľ čo disiričitan sodný má dva atómy síry, päť atómov kyslíka a anión je dvojmocný.
Okrem toho, siričitan sodný poskytuje menej siričitanu ako metabisulfit sodný, keď ho rozpustíme vo vode. Preto je to tiež rozdiel medzi hydrogensiričitanom sodným a disiričitanom sodným. Ďalšie rozdiely sú uvedené v infographic rozdielu medzi hydrogensiričitanom sodným a disiričitanom sodným.
Zhrnutie - hydrogensiričitan sodný vs metabisulfit sodný
Síran sodný je potravinárska prídavná látka s číslom E222. Metabisulfit sodný je tiež potravinárskou prídavnou látkou a jej číslo je E223. Sú to však dve rôzne zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi hydrogénsiričitanom sodným a disiričitanom sodným je ten, že hydrogensiričitan sodný má iba jeden atóm síry a tri oxygény, a hydrogénsiričitanový anión je jednomocný, zatiaľ čo disiričitan sodný má dva atómy síry, päť atómov kyslíka a anión je dvojmocný..
referencie:
1. „Metabisulfit sodný“. Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database, Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu
2. „hydrogensiričitan sodný“. Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database, Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. „Síran sodný“ od Edgar181 - vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Sodium-metabisulfite-2D“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
