Rozdiel medzi silnými a slabými kyselinami a zásadami

Silné vs slabé kyseliny vs bázy

Kyseliny sú rôznymi vedcami definované niekoľkými spôsobmi. Arrhenius definuje kyselinu ako látku, ktorá daruje H.₃O⁺ ióny v roztoku, zatiaľ čo báza je látka, ktorá daruje OH^- ióny do roztoku. Bronsted-Lowry definuje kyselinu ako látku, ktorá môže darovať protón, a zásadu ako látku, ktorá môže prijať protón. Definícia Lewisovej kyseliny je oveľa bežnejšia ako vyššie uvedené dve. Podľa toho je akýkoľvek akceptor elektrónového páru kyselina a donor je báza. Podľa Arrheniovej definície by zlúčenina mala mať hydroxidový anión a schopnosť darovať ju ako hydroxidový ión ako bázu. Podľa Lewisa a Bronsted-Lowryho môžu existovať molekuly, ktoré neobsahujú hydroxidy, ale môžu pôsobiť ako báza. Napríklad NH₃ je Lewisova báza, pretože môže darovať elektrónový pár na dusík. na₂CO₃ je Bronstedova-Lowryho báza bez hydroxidových skupín, ale má schopnosť prijímať vodíky.

Silné a slabé kyseliny

Bez ohľadu na vyššie uvedené definície bežne označujeme kyselinu ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Vápno a ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú s bázami produkujúcimi vodu a reagujú s kovmi tvoriacimi H₂, tým sa zvyšuje miera korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov.

K je disociačná konštanta kyseliny. Naznačuje to schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či je látka kyslá alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. V stupnici pH je zastúpených 1 až 6 kyselín. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná, a keď sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť sa znižuje. 

Silné a slabé základy

Bázy majú klzké mydlo ako pocit a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami, ktoré vytvárajú molekuly vody a soli. Kaustická sóda, amoniak a sóda na pečenie sú niektoré z bežných základní, s ktorými sa stretávame veľmi často. Bázy možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať hydroxidové ióny. Silné bázy ako NaOH a KOH sú úplne ionizované v roztoku, čím sa získajú ióny. Slabé základy ako NH₃ sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo hydroxidových iónov.

K_b je základná disociačná konštanta. Naznačuje to schopnosť strácať hydroxidové ióny slabej zásady. Kyseliny s vyšším pK (viac ako 13) sú slabé kyseliny, ale ich konjugované bázy sa považujú za silné bázy. Na overenie, či je látka základom alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. Bázy vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červená lakmusová farba sa mení na modrú.