Rozdiel medzi silnou a slabou kyselinou

Kyseliny sú chemické látky, ktoré pri zmiešaní v roztokoch darujú ióny vodíka alebo protóny. Počet protónov vydaných konkrétnou kyselinou skutočne určuje silu kyseliny - či už je to silná kyselina alebo slabá kyselina. Na pochopenie sily kyselín je potrebné porovnať ich tendenciu darovať protóny podobnej báze (väčšinou vode). Sila je označená číslom pKA.

Čo je silná kyselina?

Kyselina sa považuje za silnú, ak sa v roztoku úplne disociuje alebo ionizuje. To znamená, že je schopný dať najväčší počet iónov alebo protónov H +, keď sa zmiešajú s roztokom. Tieto ióny sú nabité častice. Pretože silná kyselina daruje väčší počet iónov, ako sa rozkladá alebo ionizuje, znamená to, že silná kyselina je vodičom elektriny.

Keď sa kyselina zmieša s H₂O, protón (H⁺ ión) sa prenesie na H₂O molekula na vytvorenie H30⁺ (Hydroxónium ión) a - ión, na základe ktorého sa začína kyselina.

Vo všeobecnom scenári,

Takéto chemické reakcie je možné zvrátiť, ale v niekoľkých prípadoch sa kyselina uvoľní H⁺ ión pomerne ľahko a reakcia vyzerá ako jednosmerná. Kyselina je úplne disociovaná.

Napríklad keď sa chlorovodík rozpustí v H₂O na výrobu HCl, tak málo spätnej reakcie sa stane, že môžeme písať:

Naraz dôjde k sto percentám virtuálnej reakcie, pri ktorej chlorovodík prejaví reakciu s H30⁺ (Hydroxonium ion) a Cl^- ióny. Silnou kyselinou je tu chlorovodík.

Čo je slabá kyselina?

O kyseline sa hovorí, že je slabá, ak ionizuje čiastočne alebo neúplne, pričom do roztoku uvoľňuje iba časť svojich atómov vodíka. Preto je pri uvoľňovaní protónov menej schopná v porovnaní so silnou kyselinou. Slabé kyseliny majú vyššiu pKa ako silné kyseliny.

Kyselina etánová je dobrým príkladom slabej kyseliny. Ukazuje reakciu s H₂O na výrobu H30⁺ (Hydroxoniové ióny) a CH₃COOH (etanoátové ióny), ale reverzná reakcia vykazuje väčší úspech ako predná. Molekuly pomerne ľahko reagujú na zlepšenie kyseliny a H₂O.

Kedykoľvek iba asi jedno percento CH₃Molekuly kyseliny COOH vykazujú konverziu na ióny. Nech už zostanú čokoľvek, sú to jednoduché molekuly kyseliny octovej (systematicky nazývané kyselina etánová).

Rozdiel medzi silnou kyselinou a slabou kyselinou

1. definícia

Silná kyselina

Silná kyselina je kyselina, ktorá vo vodnom roztoku úplne ionizuje. Keď sa rozpustí v H, silná kyselina vždy stratí protón (A +)₂O. Inými slovami, silná kyselina je vždy na nohách a pomerne účinná pri vydávaní protónov.

Slabá kyselina

Slabá kyselina je kyselina, ktorá sa čiastočne ionizuje v roztoku. Do roztoku uvoľňuje iba niekoľko atómov vodíka. Preto je menej schopný ako silná kyselina.

2. Elektrická vodivosť

Silná kyselina

Silné kyseliny budú vždy vykazovať silnú vodivosť. Silné kyseliny zvyčajne prechádzajú pri rovnakom napätí a koncentrácii viac prúdu v porovnaní so slabými kyselinami.

Slabá kyselina

Slabé kyseliny majú nízku vodivosť. Sú to zlé vodiče a majú nízku hodnotu pre prúdenie

3. Rýchlosť reakcie

Silná kyselina

U silných kyselín je rýchlosť reakcie rýchlejšia

Slabá kyselina

Pri slabých kyselinách je rýchlosť reakcie pomalšia

4. Príklady

Silná kyselina

Kyselina chlorovodíková (HCl), kyselina dusičná (HNO₃), Kyselina chloristá (HClO₄), Kyselina sírová (H₂SO₄), Kyselina jodovodíková (HI), kyselina bromovodíková (HBr), kyselina chlorovodíková (HClO)₃).

Slabá kyselina

Kyselina sírová (H₂SO₃), Kyselina octová (CH₃COOH), kyselina fosforečná (H₃PO₄), Kyselina benzoová (C₆H₅COOH), kyselina fluorovodíková (HF), kyselina mravčia (HCOOH), kyselina dusitá (HNO)₂).

5. pH

Silná kyselina

Pri silnej kyseline je pH nižšie ako obvykle 3. Silné kyseliny majú veľmi vysokú koncentráciu iónov H + (kyselina s pH 3 má 0,001 mol na liter vodíkových iónov)..

Slabá kyselina

Slabá kyselina má pH v rozmedzí 3 až 7.

6. Hodnota pKa

Silná kyselina

V prípade silnej kyseliny je hodnota pKa pomerne nízka.

Slabá kyselina

V slabej kyseline je hodnota pKa pomerne vysoká.

7. štiepenie

Silná kyselina

HCI (g) + H20 (1) = H₃O⁺(Aq) + CI^-(Aq)

Slabá kyselina

CH₃COOH (1) + H20 (1) = H₃O⁺(Aq) + CH₃COO^-(Aq)

Zhrnutie silných kyselín Vs. Slabá kyselina

Body rozdielu medzi silnými a slabými kyselinami boli zhrnuté nižšie: Tabuľka porovnania