Rozdiel medzi sírou, siričitanom a siričitanom
Share
kľúčový rozdiel medzi sírou, sulfátom a siričitanom je to Síra je prvkom, zatiaľ čo síra a síra sú kyslíkové anióny síry.
Chemikálie majú veľmi jedinečné názvy. Síran (síra), siričitan (síra) a síra (síra) sú tri chemikálie s veľmi rozdielnymi chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami. Lekár alebo ktokoľvek, kto je oboznámený s chemikáliami, nemusí mať problém rozlíšiť rozdiely medzi týmito tromi chemikáliami, ale pre niekoho, kto nie je známy, tieto názvy znejú trochu rovnako. Poďme zistiť rozdiel medzi sírou, sulfátom a siričitanom.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je síra
3. Čo je sulfát
4. Čo je siričitan
5. Porovnanie bok po boku - síra, síra verzus siričitan v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je síra?
Síra je nekovový prvok. Chemický symbol tohto prvku je S. Atómové číslo tohto prvku je tiež 16. Ďalej je síra prítomná v mnohých zlúčeninách a v rôznych formách. Preto to nazývame alotrópny prvok. V čistej forme môže mať síra veľa fyzikálnych foriem. Najbežnejšia je kryštalická žltá pevná látka, ktorá je veľmi krehká.
Obrázok 01: Zlúčenina síry
Okrem toho je síra mimoriadne reaktívna a má mnoho aplikácií. Je užitočný pri výrobe strelného prachu, insekticídov a liekov na lekársky predpis atď.
Čo je to síran?
Síran je oxidový anión síry (Oxidový anión je kyslík obsahujúci záporný ión). Aj keď nie ste oboznámení s týmto iónom, musíte poznať kyselinu sírovú. Kyselina sírová sa skladá z dvoch H+ ióny a jeden síranový ión. Empirický vzorec tohto iónu je SO42- . Je to polyatomický anión. Preto je v tomto ióne atóm síry centrálny atóm a k tomuto centrálnemu atómu sú kovalentne viazané štyri atómy kyslíka.
Obrázok 02: Síranový anión
Ďalej sa dva atómy kyslíka viažu prostredníctvom dvojitých väzieb a zvyšné dva atómy sú viazané jednoduchou väzbou. Preto jednotlivé viazané atómy kyslíka pôvodne obsahujú atóm vodíka v každom z nich. Keď sa tento ión tvorí, uvoľňuje H+ a nesú záporné poplatky. Geometria iónu je teda štvorstenná, kde atómy kyslíka sú v štyroch rohoch štvorstena.
Čo je siričitan?
Sulfit je ďalší oxidový anión síry. Empirický vzorec tohto iónu je SO32-. Obsahuje tiež dva záporné náboje podobné sulfátovému iónu. Preto rozdiel medzi sulfátom a siričitanom spočíva v počte atómov prítomných v ióne. Tu má tento ión dva atómy kyslíka, ktoré sú dvojnásobne naviazané na centrálny atóm síry. Keď H+ Ióny sú prítomné, siričitan sa stáva kyselinou sírovou.
Okrem toho je geometria tohto aniónu trigonálna pyramída. Atómy kyslíka sú teda na troch okrajoch a na vrchu je osamelý pár elektrónov.
Obrázok 03: Sulfitový anión
Pokiaľ ide o jeho vlastnosti, kyselina sírová je relatívne slabšia ako kyselina sírová.
Aký je rozdiel medzi sírou, siričitanom a siričitanom?
Síra je nekovový prvok s atómovým číslom 16. Zatiaľ čo síran je oxy-anión síry s chemickým vzorcom SO42-. Na druhej strane, siričitan je tiež oxidový anión síry s chemickým vzorcom SO32-. Kľúčový rozdiel medzi sírou, sulfátom a siričitanom je preto v tom, že síra je prvkom, zatiaľ čo síran a siričitan sú oxy-anióny síry. Podľa toho je ďalším rozdielom medzi sírou, sulfátom a siričitanom to, že hmotnosť síry je 32,065 amu, zatiaľ čo hmotnosť síranu je 96,06 g / mol. Na druhej strane je hmotnosť siričitanu 80,06 g / mol.
Nižšie uvedené údaje o rozdieloch medzi sírou, síranom a siričitanom ukazujú väčšie rozdiely, ktoré existujú medzi týmito tromi chemikáliami.
Zhrnutie - síra, síra verzus sírovodík
Síra je nekovový prvok, ktorý sa podieľa na tvorbe rôznych zlúčenín. Naopak, síran a siričitan sú oxyanióny tvorené kombináciou síry a kyslíka. Kľúčový rozdiel medzi sírou, sulfátom a siričitanom je preto v tom, že síra je prvkom, zatiaľ čo síran a siričitan sú oxy-anióny síry.
referencie:
1. Pappas, Stephanie. "Fakty o síre." LiveScience, Purch, 28. september 2017. K dispozícii tu
2. „Sulfátový ión“. Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database, Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu
3. „Sulfit.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. apríla 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1.'Sulfur-sample'By Ben Mills - Vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia
2.'Sulfate'By Leyo - vlastná práca, (public domain), na Commons Wikimedia
3. „Dimitidy siřičitých iónov-2D“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
