Rozdiel medzi sírou a hexafluoridom a sírou a tetrafluoridom
Share
kľúčový rozdiel medzi hexafluoridom sírou a tetrafluoridom sírnym je že fluorid sírový má chemické väzby s rovnakými dĺžkami väzieb, ale tetrafluorid sírový má chemické väzby s rôznymi dĺžkami väzieb.
Hexafluorid sírový a tetrafluorid sírový sú anorganické zlúčeniny. Obidva obsahujú atómy síry a fluóru v rôznych konektivitách a priestorových usporiadaniach. Avšak nielen ich chemická štruktúra, ale aj ich fyzikálny stav a ďalšie vlastnosti sa navzájom líšia. Napríklad, fluorid sírový je plynná zlúčenina pri teplote miestnosti, ale tetrafluorid sírový je kvapalina.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je hexafluorid síry
3. Čo je tetrafluorid sírový
4. Porovnanie vedľa seba - Hexafluorid síry verzus fluorid sírový v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je hexafluorid sírový?
Hexafluorid síry je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec SF6. Je to bezfarebná plynná zlúčenina bez zápachu, ktorá je nehorľavá a netoxická. Je klasifikovaný ako skleníkový plyn. Je to tiež dôležitý elektrický izolátor. Je to plyn, ktorý je hustejší ako vzduch.
Geometria tejto zlúčeniny je oktaedrická. Dĺžky väzieb všetkých väzieb S-F v tejto molekule sú rovnaké. Hexafluorid síry má stredný atóm síry viazaný na šesť atómov fluóru. Navyše sa táto molekula považuje za hypervalentnú molekulu. To znamená; táto molekula má prvok hlavnej skupiny, ktorý má viac ako osem valenčných elektrónov. V tejto molekule má atóm síry dvanásť elektrónov.
V dôsledku prepojenia atómov a ich priestorového usporiadania je molekula hexafluoridu síry nepolárna a vo vode nerozpustná. Je však rozpustný v nepolárnych organických rozpúšťadlách. Túto zlúčeninu môžeme vyrobiť pomocou čistej elementárnej síry a fluóru. Tu musíme vystaviť S8 tuhá látka k F2 plynový.
Existuje mnoho aplikácií hexafluoridu síry:
- Používa sa ako elektrický izolátor v elektrotechnickom priemysle
- V medicíne poskytuje tamponádu pri oddeľovaní sietnice
- Ako kontrastné činidlo pri ultrazvukovom zobrazovaní,
- Ako stopovací plyn pri kalibrácii modelu rozptylu vzduchu v cestnej premávke atď.
Čo je tetrafluorid disulfurový?
Tetrafluorid sírový je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec S2F4. Presnejšie povedané, pre túto zlúčeninu môžeme napísať štruktúrny vzorec ako FSSF3 pretože má tri atómy fluóru pripojené k jednému atómu síry a druhý atóm síry obsahuje zvyšný atóm fluóru. Dĺžky väzieb tejto molekuly sú rôzne, čo je neobvyklá vlastnosť anorganických molekúl.
Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 140 g / mol. Existuje v kvapalnom stave pri izbovej teplote. Okrem toho tetrafluorid sírový ľahko podlieha hydrolýze s vodou. Tiež spontánne reaguje s kyslíkom za vzniku tionylfluoridu. V laboratóriu môžeme pripraviť tetrafluorid sírový pomocou chloridu siričitého, ktorý sa vedie pri nízkom tlaku a nízkej teplote cez fluorid draselný. Táto reakcia však poskytuje niekoľko vedľajších produktov vrátane rôznych chloridov a fluoridov síry. Požadovanú zlúčeninu môžeme oddeliť destiláciou pri nízkej teplote.
Aký je rozdiel medzi hexafluoridom sírou a tetrafluoridom sírnym?
Hexafluorid sírový a tetrafluorid sírový sú anorganické zlúčeniny obsahujúce atómy síry a fluóru. Kľúčový rozdiel medzi hexafluoridom sírnym a tetrafluoridom sírnym je ten, že hexafluorid sírový má chemické väzby s rovnakou dĺžkou väzby, ale tetrafluorid sírový má chemické väzby s rôznymi dĺžkami väzieb. Ďalej je fluorid sírový plynnou zlúčeninou pri teplote miestnosti, ale tetrafluorid sírový je kvapalina. Toto je ďalší významný rozdiel medzi hexafluoridom síry a fluoridom siričitým.
Ďalej je molová hmotnosť hexafluoridu sírového 146 g / mol, zatiaľ čo molová hmotnosť tetrafluoridu sírového je 140 g / mol. Okrem toho môžeme vyrábať hexafluorid síry pomocou čistej elementárnej síry a fluóru, zatiaľ čo príprava disulfurového tetrafluoridu vyžaduje prechod chloridu sírového cez fluorid draselný pri nízkom tlaku a nízkej teplote a oddelenie pomocou destilácie pri nízkej teplote..
Zhrnutie - Hexafluorid síry verzus fluorid disulfurový
Hexafluorid sírový a tetrafluorid sírový sú anorganické zlúčeniny obsahujúce atómy síry a fluóru. Kľúčovým rozdielom medzi hexafluoridom sírnym a tetrafluoridom sírnym je to, že hexafluorid sírový má chemické väzby s rovnakými dĺžkami väzieb, zatiaľ čo tetrafluorid sírový má chemické väzby s rôznymi dĺžkami väzieb..
referencie:
1. „Difluórdisulfándifluorid.“ Wikipedia, Nadácia Wikimedia Foundation, 26. októbra 2019, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Síra-hexafluorid-3D-vdW“ (verejná doména) cez Commons Wikimedia
2. „Guľôčky disulfur-tetrafluorid-3D“ Benjah-bmm27 - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons
