Rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou

Kľúčový rozdiel - sírová Kyselina verzus kyselina sírová

Kyselina sírová (H₂SO₄) a kyselina sírová (H₂SO₃) sú dve anorganické kyseliny obsahujúce ako prvky síru, vodík a kyslík. kľúčový rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou je v oxidačnom čísle síry. Navyše, keď porovnávame dve kyseliny z hľadiska kyslosti, kyselina sírová je kyslejšia ako kyselina sírová. Inými slovami, kyselina sírová je veľmi silná kyselina a kyselina sírová je relatívne slabá.

Čo je kyselina sírová?

Kyselina sírová je a veľmi silná diprotická minerálna kyselina to je úplne miešateľné s vodou v akomkoľvek pomere. Rozpúšťanie kyseliny sírovej vo vode je exotermická reakcia. Je to žieravá a škodlivá tekutina a spôsobuje toľko zranení, ako sú popáleniny kyselín na pokožke alebo očiach. To zahŕňa krátkodobé aj dlhodobé účinky v závislosti od koncentrácie kyseliny a času kontaktu. Kyselina sírová je vysoko korozívna v dôsledku niekoľkých faktorov; kyslosť, oxidačná schopnosť, dehydratácia spôsobená koncentrovanými roztokmi a teplo uvoľňované exotermickou reakciou.

Čo je kyselina sírová?

Kyselina sírová má chemický vzorec H₂SO₃, kde oxidačné číslo síry sa rovná +4. Je to číra, bezfarebná, slabá a nestabilná kyselina. Má štipľavý zápach síry. Tvorí sa, keď sa oxid siričitý rozpustí vo vode a čistá bezvodá forma kyseliny sírovej sa nikdy neizoluje ani nezistí. Kyselina sírová sa rýchlo rozkladá a disociuje na svoje chemické zložky; pretože je termodynamicky nestabilný. Rozkladná reakcia je,

H₂SO_{3 (aq)}  → H₂O_(L)   +   SO_{2 (g)}

Aký je rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou?

Štruktúra a chemický vzorec:

Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírovej je H₂SO₄ kde oxidačné číslo síry je +6. Geometrická štruktúra tejto molekuly je tetrahedrálna.

Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírovej je H₂SO₃ kde oxidačné číslo síry je +4. Geometrická štruktúra tejto molekuly je trigonálna pyramída.

kyslosť:

Kyselina sírová: Síra je jednou z najsilnejších kyselín a je to kyselina diprotická. Kyslé disociačné konštanty kyseliny sírovej sú; K₁ = 2,4 x 10⁶(silná kyselina) a K₂ = 1,0 x 10^-2.

Kyselina sírová: Kyslosť kyseliny sírovej na stupnici pH sa rovná 1,5. Nepovažuje sa za veľmi silnú kyselinu, ale nie je príliš slabou kyselinou.

vlastnosti:

Kyselina sírová: Kyselina sírová má okrem svojich kyslých vlastností oxidačnú aj redukčnú charakteristiku. Preto reaguje s kovmi aj s nekovmi; reaguje ako iné kyseliny s kovmi, ktoré produkujú plynný vodík a príslušnú soľ kovu.

Reakcie s kovmi:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (Aq)

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2H₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Reakcie s nekovmi:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2H₂O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2H₂O

Kyselina sírová: Kyselina sírová neexistuje ako roztok v bezvodej forme podobnej kyseline sírovej. Existujú však dôkazy, že molekuly síry existujú v plynnej fáze. Na rozdiel od H.₂SO_4, Kyselina sírová vykazuje veľmi obmedzený počet chemických reakcií.

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO₃(aq)

použitia:

Kyselina sírová: Kyselina sírová je široko používaná po celom svete v mnohých priemyselných odvetviach. Používa sa napríklad na výrobu hnojív, výbušnín, papiera, čistiacich prostriedkov, farbív a farbív. Okrem toho je veľmi dôležitý v chemickej syntéze, povrchových úpravách, ropnom a textilnom priemysle.

Kyselina sírová: Kyselina sírová sa používa ako veľmi silné redukčné činidlo. Má určité bieliace vlastnosti a používa sa ako bieliace činidlo.

S láskavým dovolením:

1. Chemická štruktúra kyseliny sírovej pomocou DMacks (vlastná práca) [Public domain], prostredníctvom Wikimedia Commons

2. Kyselina sírová-2D Autor: Benjah-bmm27 (Vlastné dielo) [Public domain], prostredníctvom Wikimedia Commons