Rozdiel medzi kyselinou sírovou a kyselinou chlorovodíkovou

Kyselina sírová vs. kyselina chlorovodíková

Kyselinu bežne identifikujeme ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Vápno a ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú s bázami produkujúcimi vodu a reagujú s kovmi za vzniku H₂; teda zvyšujte rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny sa čiastočne disociujú a poskytujú menšie množstvo protónov. K je disociačná konštanta kyseliny. Naznačuje to schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či je látka kyslá alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. V stupnici pH je zastúpených 1 až 6 kyselín. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná, a keď sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť klesá. Kyseliny navyše zafarbujú modrú lakmusovú farbu na červenú. Všetky kyseliny sa dajú rozdeliť na dve ako organické kyseliny a anorganické kyseliny v závislosti od ich štruktúry. Kyselina sírová a kyselina chlorovodíková sú bežne používané silné anorganické kyseliny. Sú známe aj ako minerálne kyseliny a sú odvodené z minerálnych zdrojov. Anorganické kyseliny uvoľňujú protóny, keď sú rozpustené vo vode.

Kyselina sírová

Molekulový vzorec kyseliny sírovej je H₂SO₄. Síra je centrálny atóm molekuly a viazal sa na dve skupiny OH a dva kyslíky (s dvojitou väzbou). Molekula je usporiadaná tetraedrálne. Síra je silná, leptavá a viskózna. Je to veľmi polárna kvapalina s veľkou dielektrickou konštantou a ľahko rozpustná vo vode. Ionizačná reakcia sírovej je nasledujúca.

H₂SO₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  SO₄ ^2- + H⁺

Kyselina sírová je silný donor protónov; preto v roztoku úplne disociuje a dáva dva protóny. Je to mierne silné oxidačné činidlo. Pretože síra je v oxidačnom stave +6 (ktorý je najvyšším oxidačným stavom síry), môže prejsť redukciou na +4 a pôsobí ako oxidačné činidlo. V zriedených roztokoch môže síra tvoriť dve laty, bisulfátovú soľ a sulfátovú soľ. Sírová môže tiež pôsobiť ako dehydratačné činidlo: používa sa v organických kondenzačných reakciách, ako je esterifikácia.

Kyselina chlorovodíková

Kyselina chlorovodíková, označovaná ako HCl, je minerálna kyselina, ktorá je veľmi silná a vysoko leptavá. Je to bezfarebná, nehorľavá kvapalina. Je stabilný, ale ľahko reaguje so zásadami a kovmi. Má schopnosť ionizovať a darovať iba jeden protón. Nasleduje disociačná reakcia HCl vo vodnom médiu.

HCI + H₂O → H₃O⁺ + cl^-

Pretože je to silná kyselina, disociačná konštanta kyseliny chlorovodíkovej je veľmi veľká. HCI sa používa v priemysle výroby hnojív, gumy, textilu a farbív. A je to široko používaná kyselina v laboratóriách na titráciu báz alebo na poskytnutie kyslých médií alebo na neutralizáciu zásaditých roztokov atď..