Rozdiel medzi tetrahedrálnymi a octahedrálnymi dutinami

Kľúčový rozdiel - Tetrahedrálne vs. Octahedálne dutiny
 

Pri zvažovaní úzko zabalených anorganických látok existujú prázdne priestory, ktoré sú známe ako prázdne miesta. Prázdne miesta sú neobsadené, prázdne priestory jednotkových buniek v anorganických látkach. Jednotková bunka je základná jednotka, ktorá ukazuje chemické usporiadanie celej látky, ktorá sa skladá z opakujúcich sa jednotiek. Atómy, molekuly alebo ióny, z ktorých kryštálový systém pozostáva, sú všeobecne známe ako gule. V pevne balených tuhých látkach existujú dva typy dutín, ktoré možno pozorovať; štvorstranné dutiny a osemstenné dutiny. kľúčový rozdiel medzi tetrahedrálnou a osemstennou medzerou to je tetrahedrálne dutiny sú viditeľné v látkach s tetrahedrálnymi kryštálovými systémami, zatiaľ čo oktaedrálne dutiny sú viditeľné v látkach s oktaedrálnymi kryštálovými systémami.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú tetraedrické dutiny
3. Čo sú to Octahedral Voids
4. Podobnosti medzi tetraedrickými a oktaedrálnymi dutinami
5. Porovnanie vedľa seba - Tetrahedrálne vs. Octahedálne dutiny v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo sú tetraedrické dutiny?

Tetraedrické dutiny sú neobsadené prázdne priestory prítomné v látkach s tetrahedrickými kryštálovými systémami. Preto sa toto prázdne miesto vyskytuje medzi štyrmi zložkami. Tetrahedrálna dutina sa vytvára, keď je jeden atóm (alebo guľa) umiestnený pod depresiu tvorenú tromi ďalšími atómami (alebo guľami). Teda dve atómové vrstvy sa podieľajú na tvorbe štvorstennej dutiny.

Obrázok 1: Dve tetraedrické dutiny.

Tvar tetrahedrálnej dutiny však nie je tetrahedrálny, iba usporiadanie štyroch častíc okolo dutiny je tetrahedrálny. Tvar dutín je veľmi komplikovaný. Objem tetrahedrálnej dutiny je oveľa menší ako objem atómu (alebo gule), ktorý spôsobuje vznik dutiny. Čím väčšia je veľkosť častíc okolo dutiny, tým väčšia je veľkosť dutiny. Koordinačné číslo štvorstennej dutiny je štyri. Termín koordinačné číslo znamená počet atómov alebo iónov bezprostredne obklopujúcich dutinu. V kryštalickom systéme sú na jednu guľu (atóm) dve dutiny. Tieto dutiny a ich veľkosť majú veľký vplyv na materiálové vlastnosti.

Čo sú Octahedral Voids?

Osemstenné dutiny sú neobsadené, prázdne priestory sú prítomné v látkach s oktaedrickými kryštálovými systémami. Osemstenná dutina je vytvorená medzi šiestimi atómami (alebo guľami). Tam, tri úzko zbalené atómy (alebo gule) tvoria rovnostranný trojuholník a sú umiestnené nad ostatnými tromi atómami, čím spôsobujú prázdnotu. Tu sú do vytvorenia dutiny zapojené aj dve atómové vrstvy.

Obrázok 2: Octahedral dutina v strede jednotkovej bunky.

Objem oktaedrálnej dutiny je veľmi malý v porovnaní s štvorstennou dutinou. Keď sa uvažuje o jednotkovej bunke látky (ktorá má oktaedrické usporiadanie), v strede jednotkovej bunky je jedna osemstenná dutina a koordinačné číslo tejto dutiny je šesť, pretože ju obklopuje šesť atómov. V kryštálovej mriežke je jedna medzera na jednu guľu (alebo atóm).

Aké sú podobnosti medzi tetrahedrálnymi a octahedrálnymi dutinami?

• Obidve sú dutiny prítomné v kryštalických mriežkach.
• Obidve sú menšie ako gule, ktoré vytvárajú kryštálovú mriežku.

Aký je rozdiel medzi tetrahedrálnymi a octahedrálnymi dutinami?

Tetrahedral Void vs Octahedral Void
Tetraedrické dutiny sú neobsadené prázdne priestory prítomné v látkach s tetrahedrickými kryštálovými systémami.	Osemstenné dutiny sú neobsadené, prázdne priestory sú prítomné v látkach s oktaedrickými kryštálovými systémami.
Kryštálový systém
Tetraedrické dutiny možno nájsť v látkach, ktoré majú v kryštalickom systéme tetraedrické usporiadanie.	Oktahedrálne dutiny sa nachádzajú v látkach, ktoré majú v kryštalickom systéme osemstenné usporiadanie.
Miesto v bunke jednotky
Na okrajoch jednotkovej bunky možno pozorovať tetraedrické dutiny.	Oktahedrálne dutiny sa dajú pozorovať v strede jednotkovej bunky.
Koordinačné číslo
Koordinačné číslo štvorstennej dutiny je štyri.	Koordinačné číslo osemstennej dutiny je šesť.
Počet dutín v kryštálovej mriežke
V kryštalickej mriežke sú dve štvorstenné dutiny na guľu.	V kryštalickej mriežke je jedna osemstenná medzera na guľu.

zhrnutie - Tetrahedral vs. Octahedral Voids

Prázdne priestory sú prázdnymi priestormi prítomnými v kryštálových systémoch, ktoré vznikajú v dôsledku rôznych usporiadaní atómov. Existujú dva hlavné typy dutín, ktoré sa nazývajú tetrahedrálna dutina a osemstenná dutina. Rozdiel medzi tetrahedrálnymi a oktaedrálnymi dutinami je v tom, že tetrahedrálna dutina je viditeľná v látkach s tetrahedrálnymi kryštálovými systémami, zatiaľ čo oktaedrálna dutina je viditeľná v látkach s oktaedrálnymi kryštálovými systémami..

Stiahnite si PDF Tetrahedral vs. Octahedral Voids

Môžete si stiahnuť verziu tohto článku vo formáte PDF a použiť ju na účely offline podľa citácie. Stiahnite si PDF verziu tu Rozdiel medzi Tetrahedral a Octahedral Voids

referencie:

1.Maramandansubu Nasledujte. "Medzery v kryštáloch." LinkedIn SlideShare, 16. júna 2013. K dispozícii tu  
2. „Tetrahedrálna prázdnota a Octahedárna prázdnota.“ StudyLayer.com, 12. marca 2016. K dispozícii tu

Obrázok s láskavým dovolením;

1.'Wurtzite polyhedra'By Solid State - Vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia
2.'Octahedral crystal field'By P.wormer - Vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia