Rozdiel medzi tetraedrickou a trigonálnou pyramídou

Tetrahedrálna vs Trigonálna pyramída

Ak hovoríme o geometrii, štvorstena je druh pyramídy, ktorá má štyri „rovnaké“ trojuholníkové strany alebo tváre. Jej základňou môže byť ktorákoľvek z týchto tvárí a často sa označuje ako trojuholníková pyramída. Môže tiež odkazovať na molekulu, ktorá obsahuje atóm so štyrmi pármi elektrónov. Tieto paisry elektrónov sa navzájom spájajú, čo jej dáva dokonalú rovnakú štruktúru.

Ak sa spojovacie páry týchto elektrónov zmenia, budeme mať trigonálnu pyramídu (jeden neväzbový a tri väzbové páry). Jednoducho povedané, molekula, ktorá má jeden osamelý pár atómov a tri vonkajšie atómy, sa nazýva trigonálna pyramída. To mení pyramidálny tvar štruktúry molekuly kvôli vplyvu osamelého atómu. Na rozdiel od tetrahedrálu, ktorý má štyri „rovnaké“ strany, má trigonálna pyramída jeden atóm ako vrchol a tri rovnaké atómy v rohoch, ktoré tvoria pyramidálnu bázu..

V molekulárnej geometrii väzobné a neväzbové páry elektrónov a atómov ovplyvňujú tvar molekuly. Zatiaľ čo tetrahedrálna aj trigonálna pyramída majú pyramidálny tvar, ich štruktúry sú rôzne a to ich odlišuje.

V tetraedrickej molekulárnej geometrii možno tetrahedru dosiahnuť iba vtedy, ak sú všetky štyri atómy substituenta rovnaké a všetky sú umiestnené v rohoch tetraedrónu. Existujú tiež prípady, keď sú tetraedrické molekuly tiež považované za chirálne. Chirála sa používa na opis objektu, ktorý nemá vnútornú rovinu symetrie.

V molekulárnej geometrii môžu väzbové a neväzbové atómy veľmi určovať tvar molekuly. Väzobné atómy nemajú žiadny všeobecný vplyv na tvar molekuly, zatiaľ čo osamelý alebo neviazaný atóm bude mať veľký vplyv na to, ako budú molekuly tvarovať.

Tvar trigonálnej pyramídy je ovplyvnený osamelým atómom v jeho vrchole. Pretože osamelé páry sa tlačia preč od spojených párov, idú ďalej od troch viazaných atómov, čo spôsobuje ohyb v jeho štruktúre a dáva trigonálnej pyramíde jej jedinečný tvar.

Tvar molekuly tiež určuje, či sú tiež polárne alebo nepolárne. Tetraedrické molekuly sú nepolárne, pretože podobnosti štyroch atómov nachádzajúcich sa v rohoch pyramídy sa navzájom rušia. Pretože všetky tieto atómy sú si navzájom podobné, elektrická príťažlivosť medzi nimi je zrušená.

Na druhej strane trigonálna pyramída má polárne molekuly kvôli osamelému atómu vo svojej štruktúre. Tento osamelý atóm umožňuje elektrickú príťažlivosť medzi tromi atómami v rohu pyramidálnej štruktúry.

Hodnoty elektroegativity je možné získať iba vtedy, keď sa navzájom priťahujú opačné atómy. Aj keď symetria je dôležitým faktorom pri určovaní polarity molekuly, je potrebné zvážiť aj veci, ako je polarita väzby a molekulárna polarita. Polarita väzby je určená väzbami atómov v molekule. Molekulárna polarita je na druhej strane určená tvarom molekuly.

Zhrnutie:

1. tetrahedrálna je druh pyramidálnej štruktúry, ktorá má štyri „rovnaké“ trojuholníkové strany alebo tváre (štyri rovnaké atómy). Naproti tomu trigonálna pyramída má vo svojich rohoch jeden osamelý atóm a tri rovnaké atómy.
2.Tetraedrické molekuly sú nepolárne, zatiaľ čo trigonálne pyramídy sú polárne.
3. Štruktúra tetraedrickej molekuly bude mať vždy rovnakú dĺžku, zatiaľ čo štruktúra trigonálnej pyramídy bude ovplyvnená osamelým atómom na jej vrchole..