Rozdiel medzi prechodnými kovmi a vnútornými prechodnými kovmi

Prechodné kovy vs Vnútorné prechodné kovy

prvky periodickej tabuľky sú usporiadané podľa vzostupného vzorca v závislosti od toho, ako elektróny sú plnené do úrovní atómovej energie a do ich podškrupín. Charakteristiky týchto prvkov ukazujú priamu koreláciu s elektrónovou konfiguráciou. Preto môžu byť oblasti prvkov s podobnými vlastnosťami kvôli ľahkosti identifikované a blokované. Prvé dva stĺpce v periodickej tabuľke obsahujú prvky, v ktorých sa finálny elektrón plní do subshellu „s“, a preto sa označuje ako „s-blok“. Posledných šesť stĺpcov rozšírenej periodickej tabuľky obsahuje prvky, v ktorých sa finálny elektrón plní do podshellu „p“, teda nazývaného „p-blok“. Podobne stĺpce od 3 do 12 obsahujú prvky, v ktorých sa posledný elektrón plní do podskupiny „d“, teda nazývanej „blok d“. Nakoniec sa sada prvkov navyše, ktorá sa často píše ako dva samostatné riadky v dolnej časti periodickej tabuľky alebo niekedy zapisuje medzi stĺpce 2 a 3 ako rozšírenie, nazýva „f-blok“, pretože ich konečný elektrón sa zaplňuje do Podskupina „f“. Prvky „d-bloku“ sa označujú aj ako „prechodné kovy“ a prvky „f-bloku“ sa nazývajú aj „vnútorné prechodné kovy“..

Prechodné kovy

Tieto prvky prichádzajú do obrazu od 4. riadku a používa sa výraz „prechod“, pretože rozširuje vnútorné elektronické škrupiny a vytvára stabilnú konfiguráciu „8 elektrónov“ na konfiguráciu „18 elektrónov“. Ako je uvedené vyššie, prvky v d-bloku patria do tejto kategórie, ktoré spadajú do skupín 3-12 v periodickej tabuľke a všetky prvky sú kovy, preto názov „prechodné kovy“. Prvky v 4^th riadok, skupiny 3-12, sa súhrnne nazývajú prvá prechodová séria, 5^th riadok ako druhá séria prechodov atď. Prvky v prvej sérii prechodov zahŕňajú; sc, tí, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. O prechodných kovoch sa zvyčajne hovorí, že majú nevyplnené d-škrupiny, teda prvky ako Zn, Cd a Hg, ktoré sú v 12^th stĺpec, majú tendenciu byť vylúčené zo série prechodov.

Okrem toho, že pozostávajú zo všetkých kovov, majú prvky d-bloku niekoľko ďalších charakteristických vlastností, ktoré mu dodávajú svoju identitu. Väčšina zlúčenín kovov prechodovej série je zafarbená. Je to kvôli elektronickým prechodom d-d; t.j. KMnO₄ (fialová), [Fe (CN)₆]^4- (krvavo červená), CuSO₄ (modrá), K₂CrO₄ (žltá) atď. Ďalšou nehnuteľnosťou je výstava mnohých oxidačné stavy. Na rozdiel od prvkov s-blokov a p-blokov má väčšina prvkov d-blokov rôzne oxidačné stavy; t. j. Mn (0 až +7). Vďaka tejto kvalite fungujú prechodné kovy rovnako dobre katalyzátory v reakciách. Ďalej vykazujú magnetické vlastnosti a pri nepárových elektrónoch v podstate pôsobia ako paramagnety.

Kovy s vnútorným prechodom

Ako je uvedené v úvode, prvky f-bloku patria do tejto kategórie. Tieto prvky sa tiež nazývajú 'kovy vzácnych zemín “. Táto séria je zahrnutá po 2^nd stĺpec ako spodné dva riadky spájajúce sa s d-blokom v rozšírenej periodickej tabuľke alebo ako dva samostatné riadky v dolnej časti periodickej tabuľky. 1^st riadok sa volá „lantanoidy“a 2^nd riadok sa volá „actinides '. Lanthanidy aj aktinidy majú podobné chemické zloženie a ich vlastnosti sa líšia od všetkých ostatných prvkov v dôsledku povahy orbitálov. (Čítať Rozdiel medzi aktinidmi a lanthanidmi.) Elektróny v týchto orbitaloch sú pochované vo vnútri atómu a sú chránené tienením vonkajších elektrónov, v dôsledku čoho je chémia týchto zlúčenín do značnej miery závislá od veľkosti. Príklad: La / Ce / Tb (lantanidy), Ac / U / Am (aktinidy).

Aký je rozdiel medzi prechodnými kovmi a vnútornými prechodnými kovmi?

• Prechodné kovy pozostávajú z prvkov d-bloku, zatiaľ čo vnútorné prechodné kovy sa skladajú z prvkov f-bloku.

• Vnútorné prechodné kovy majú nízku dostupnosť ako prechodné kovy a preto sa nazývajú „kovy vzácnych zemín“..

• Chémia prechodných kovov je spôsobená najmä rôznymi oxidačné čísla, zatiaľ čo vnútorná chémia prechodného kovu závisí hlavne od atómovej veľkosti.

• Prechodné kovy sa všeobecne používajú v redoxné reakcie, ale použitie vnútorných prechodných kovov na tento účel je zriedkavé.

Prečítajte si tiež Rozdiel medzi prechodnými kovmi a kovmi