Rozdiel medzi transuránskymi prvkami a rádioizotopmi

kľúčový rozdiel medzi transuranickými prvkami a rádioizotopmi je to transuranické prvky sú chemické prvky s atómovými číslami vyššími ako 92, zatiaľ čo rádioizotopy sú nestabilné atómy, ktoré sú rádioaktívne.

Transuranické aj rádioizotopy sú rádioaktívne chemické prvky. Rádioaktívne atómy majú väčšinou vysoké atómové číslo, ale niekedy môžu existovať zriedkavé izotopy niektorých chemických prvkov s malým atómovým číslom, ktoré sú rádioaktívne kvôli nerovnováhe protónov a neutrónov v jadrách..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú transuránske prvky 
3. Čo sú to rádioizotopy
4. Porovnanie bok po boku - transuránske prvky vs rádioizotopy v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú transuránske prvky?

Transuránové prvky alebo transuránové prvky sú chemické prvky s atómovými číslami vyššími ako 92. Atómové číslo uránu je 92; preto séria transuranických prvkov začína uránom, ktorý vedie názov tejto série (trans + urán). Všetci členovia tohto zoznamu sú rádioaktívni z dôvodu ich nestabilnej povahy.

Väčšina chemických prvkov v periodickej tabuľke má izotopy, ktoré môžeme nájsť vo vesmíre ako stabilné atómy alebo ako chemické prvky s veľmi dlhým polčasom rozpadu. Tieto chemické prvky sú v rozmedzí od 1 do 92 atómových čísiel.

Obrázok 01: Transuránske prvky

Transuranické prvky môžeme vytvárať pomocou syntetických prvkov, pomocou jadrových reaktorov alebo pomocou urýchľovačov častíc. Existuje vzťah medzi atómovým číslom a polčasom rozpadu týchto prvkov. Polčasy sa zvyčajne znižujú so stúpajúcimi atómovými číslami. Niektoré izotopy však môžu mať určité výnimky; napríklad izotopy Kúria a Dubnia.

Zoznam transuránskych prvkov

• actinides
  • neptúnium
  • plutónium
  • americium
  • curium
  • berkélium
  • Californium
  • einsteinium
  • fermium
  • mendelevium
  • Nobelium
  • lawrencium
• Transactinidové prvky
  • rutherfordium
  • Dubnium
  • seaborgium
  • Bohrium
  • HASSIUM
  • Meitnerium
  • darmstadtium
  • roentgenium
  • Copernicium
  • Nihonium
  • flerovium
  • Moscovium
  • livermorium
  • Tennessine
  • Oganesson
• Prvky v období 8 (ešte neboli objavené)

Čo sú to rádioizotopy?

Rádioizotopy sú rádioaktívne izotopy chemických prvkov. Tieto izotopy sú nestabilné, pretože majú prebytočnú jadrovú energiu. Existujú tri spôsoby, ako rádioizotop uvoľňuje túto jadrovú energiu:

1. Ako gama žiarenie
2. Uvoľnenie konverzného elektrónu
3. Emisie častíc alfa alebo beta

Ak dôjde k jednej z vyššie uvedených troch akcií, hovoríme, že došlo k rádioaktívnemu rozkladu. Tieto emisie nazývame ako ionizujúce žiarenie, pretože tieto vyžarované lúče môžu ionizovať iný atóm a uvoľniť elektrón.

Obrázok 02: Americium je rádioizotop

Všetky chemické prvky môžu existovať ako rádioaktívne atómy vo svojich izotopových formách. Napríklad aj najľahší prvok vodíka má rádioaktívny izotop - trícium. Niektoré chemické prvky navyše existujú iba ako rádioaktívne prvky.

Aký je rozdiel medzi transuránskymi prvkami a rádioizotopmi?

Transuranické aj rádioizotopy sú rádioaktívne chemické prvky. Kľúčový rozdiel medzi transuránovými prvkami a rádioizotopmi je v tom, že transuránové prvky sú chemické prvky s atómovými číslami vyššími ako 92, zatiaľ čo rádioizotopy sú nestabilné atómy, ktoré sú rádioaktívne..

Transuranické prvky navyše existujú iba ako rádioaktívne atómy, zatiaľ čo rádioizotopy sú izotopy chemických prvkov, ktoré existujú ako rádioaktívne atómy. Napríklad aktinidová séria, transaktinidová séria a prvky periódy 8 sú transuranické prvky. Izotop vodíka trícia je veľmi ľahký rádioizotop s veľmi nízkym atómovým číslom.

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi transuránovými prvkami a rádioizotopmi.

Zhrnutie - transuránske prvky vs rádioizotopy

Transuranické aj rádioizotopy sú rádioaktívne chemické prvky. Kľúčový rozdiel medzi transuránovými prvkami a rádioizotopmi je v tom, že transuránové prvky sú chemické prvky s atómovými číslami vyššími ako 92, zatiaľ čo rádioizotopy sú nestabilné atómy, ktoré sú rádioaktívne..

referencie:

1. Fry, Brian. „Používanie stabilných indikátorov izotopov.“ Stable Isotope Ecology, 2006, s. 40-75., Doi: 10,1007 / 0-387-33745-8_3.
2. „Rádioizotopy“. IAEA, IAEA, 15. júla 2016, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Rádioaktivita periodickej tabuľky“ Autor: Periodic_Table_Armtuk3.svg: Derivácia diela Armtuk (talk): Derivácia Alessio Rolleri (talk): Gringer (talk) - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia
2. „Vzorka Americium-241 z detektora dymu“ od MedicalReference - Selffotografoval (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia