Rozdiel medzi trigonálnym planárnym a trigonálnym pyramidálnym

Trigonálny planár vs Trigonálny pyramída

Trigonálne planárne a trigonálne pyramída sú dve geometrie, ktoré používame na pomenovanie trojrozmerného usporiadania atómov molekuly v priestore. Existujú aj iné typy geometrií. Lineárne, ohnuté, tetrahedrálne, oktaedrálne sú niektoré z bežne pozorovaných geometrií. Týmto spôsobom sú usporiadané atómy, aby sa minimalizovala odpudivosť väzba-väzba, odpuzovanie párového spojenia a odpuzovanie osamelého páru. Molekuly s rovnakým počtom atómov a pármi elektrónových atómov majú tendenciu vyhovovať rovnakej geometrii. Preto môžeme určiť geometriu molekuly zvážením niektorých pravidiel. Teória VSEPR je model, ktorý sa dá použiť na predikciu molekulárnej geometrie molekúl pomocou počtu párov valenčných elektrónov. Experimentálne je možné molekulárnu geometriu pozorovať pomocou rôznych spektroskopických a difrakčných metód.

Trigonálny planár

Trigonálna planárna geometria je znázornená molekulami so štyrmi atómami. Existuje jeden centrálny atóm a ďalšie tri atómy (periférne atómy) sú spojené s centrálnym atómom tak, že sú v rohoch trojuholníka. V centrálnom atóme nie sú osamelé páry; preto sa pri určovaní geometrie zvažuje iba odpuzovanie väzieb - väzieb zo skupín okolo centrálneho atómu. Všetky atómy sú v jednej rovine; preto sa geometria nazýva „planárna“. Molekula s ideálnou trigonálnou planárnou geometriou má uhol 120^o medzi periférnymi atómami. Takéto molekuly budú mať rovnaký typ periférnych atómov. Fluorid boritý (BF₃) je príklad ideálnej molekuly s touto geometriou. Ďalej môžu existovať molekuly s rôznymi typmi periférnych atómov. Napríklad COCl₂ môže byť vzatý. V takejto molekule sa môže uhol mierne líšiť od ideálnej hodnoty v závislosti od typu atómov. Okrem toho sú uhličitany a sírany dva anorganické anióny, ktoré vykazujú túto geometriu. Okrem atómov v periférnej polohe môžu existovať ligandy alebo iné komplexné skupiny obklopujúce stredný atóm v trigonálnej rovinnej geometrii. C (NH₂)₃⁺ je príkladom takejto zlúčeniny, kde tri NH₂ skupiny sú viazané k centrálnemu atómu uhlíka.

Trigonálna pyramída

Trigonálna pyramidálna geometria je tiež znázornená molekulami, ktoré majú štyri atómy alebo ligandy. Centrálny atóm bude na vrchole a ďalšie tri atómy alebo ligandy budú na jednej báze, kde sú v troch rohoch trojuholníka. V centrálnom atóme je jeden osamelý pár elektrónov. Je ľahké pochopiť trigonálnu rovinnú geometriu jej vizualizáciou ako štvorstennej geometrie. V tomto prípade sú všetky tri väzby a osamelý pár v štyroch osiach štvorstenného tvaru. Keď je teda poloha osamelého páru zanedbaná, zostávajúce väzby vytvárajú trigonálnu pyramídovú geometriu. Pretože odpuzovanie osamelého páru je väčšie ako odpuzovanie väzba - väzba, spojené tri atómy a osamelý pár budú čo najďalej od seba. Uhol medzi atómami bude menší ako uhol štvorstena (109^o). Uhol v trigonálnej pyramíde je obvykle asi 107^o.  Amoniak, chlorečnanový ión a siričitanový ión sú niektoré z príkladov, ktoré ukazujú túto geometriu.