Rozdiel medzi bázou Tris a Tris HCl
Share
Kľúčový rozdiel - báza Tris verzus Tris HCl
Trisová báza a tris-HCl sú organické zlúčeniny, ktoré sa môžu použiť pri príprave tlmivých roztokov. Existuje veľa podobností, ako aj rozdiely medzi bázou tris a tris HCl. Jediným rozdielom medzi chemickou štruktúrou dvoch zlúčenín je to, že tris HCI má molekulu HCl asociovanú tris (hydroxymetyl) aminometán molekula, ktorá je všeobecne známa ako báza tris. Kľúčový rozdiel medzi bázou tris a tris HCl je v tom tris báza obsahuje chemický vzorec C4H11NO3 zatiaľ čo tris-HCl obsahuje rovnaký chemický vzorec s ďalšou molekulou HCl.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Tris Base
3. Čo je Tris HCl
4. Podobnosti medzi bázou Tris a Tris HCl
5. Porovnanie vedľa seba - báza Tris verzus Tris HCI v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je Tris Base?
Výraz tris báza sa používa na označenie zlúčeniny tris (hydroxymetyl) aminometán, ktorá má chemický vzorec C4H11NO3. Je tiež známy ako Thame. Je to organická zlúčenina použitá ako zložka v tlmivých roztokoch tlmivých roztokov TAE a TBE.
Obrázok 1: Chemická štruktúra bázy Tris
Táto zlúčenina obsahuje primárnu amínovú skupinu. Preto môže podliehať reakciám, ktoré prechádzajú typickým primárnym amínom; napr .: kondenzačné reakcie s aldehydmi. Základné vlastnosti tejto zlúčeniny vznikajú vďaka tejto amínovej skupine. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 121,14 g / mol. Je to biely kryštalický prášok pri izbovej teplote a tlaku. Teplota topenia tejto zlúčeniny je okolo 176 ° C a teplota varu je 219 ° C.
Účinný rozsah pH tejto zlúčeniny je medzi 7,5 až 9,0. Je to preto, že pKa konjugovanej kyseliny tejto zlúčeniny je 25oC je 8,07. Tento tlmivý roztok môže inhibovať určité enzýmy zmenou pH. Zlúčenina sa priemyselne pripravuje kondenzáciou nitrometánu s formaldehydom za bázických podmienok.
Čo je Tris HCI?
Tris HCI je tris-hydrochlorid, ktorý má chemický vzorec C4H11NO3 · HCI. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 157,59 g / mol. Názov tris HCl podľa IUPAC je Hydrochlorid 2-amino-2- (hydroxymetyl) propán-1,3-diolu. Je tiež známy ako THAM hydrochlorid.
Obrázok 2: Chemická štruktúra Tris HCl
Je to organická zlúčenina, ktorá sa často používa v tlmivých roztokoch, ako sú TAE a TBE. Táto zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode. Táto zlúčenina funguje lepšie v rozsahu pH od 7,0 do 9,0. Môže sa použiť na prípravu Laemmliho pufra, ktorý sa používa v pufroch SDS-PAGE.
Príprava tris HCl sa uskutočňuje zmiešaním tris s HCl. Ak sa tris zmieša s tris HCL, môže sa získať tlmivý roztok, čo je veľmi užitočné, aby sa predišlo potrebe pracovať so silnými kyselinami alebo silnými zásadami..
Aké sú podobnosti medzi bázou Tris a Tris HCl?
- Obidve sú zložkami tlmivých roztokov TAE a TBE.
- Obidve sú organické zlúčeniny.
Aký je rozdiel medzi bázou Tris a Tris HCl?
Tris báza vs. Tris HCl | |
| Báza tris znamená tris (hydroxymetyl) aminometán, ktorý má chemický vzorec (C4H11NO3). | Tris HCI je tris-hydrochlorid, ktorý má chemický vzorec C4H11NO3 · HCI. |
| Molárna hmota | |
| Molárna hmotnosť tris je 121,14 g / mol. | Molárna hmotnosť tris-HCl je 157,59 g / mol. |
| Názov IUPAC | |
| Názov tris IUPAC je tris (hydroxymetyl) aminometán. | Názov IUPAC tris HCl je hydrochlorid 2-amino-2- (hydroxymetyl) propán-1,3-diolu. |
| Rozsah pH | |
| Základňa Tris funguje najlepšie v rozmedzí od 7,5 do 9,0. | Tris HCl funguje najlepšie v rozmedzí od 7,0 do 9,0. |
Zhrnutie - Tris Base vs Tris HCl
Trisová báza a tris-HCl sú zložky v rôznych tlmivých roztokoch. Kľúčový rozdiel medzi tris bázou a tris HCl je v tom, že tris báza obsahuje chemický vzorec C4H11NO3 zatiaľ čo tris-HCl obsahuje rovnaký chemický vzorec s ďalšou molekulou HCl.
referencie:
1. „Tris.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. februára 2018, k dispozícii tu.
2. „Tris HCl“. Tris HCl - Biotechnologie zlata, k dispozícii tu.
3. „Trometamín hydrochlorid.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. Databáza PubChem Compound, americká národná lekárska knižnica, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Tris“ Klaus Hoffmeier - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. “2-amino-2- (hydroxymetyl) propán-1,3-diol 200” Autor Emeldir (talk) - Vlastné dielo (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
