Rozdiel medzi valenčným a jadrovým elektrónom

kľúčový rozdiel medzi valenčným a jadrovým elektrónom je to valenčné elektróny sa podieľajú na formovaní chemickej väzby, zatiaľ čo jadrové elektróny nie.

Atómy sú stavebnými kameňmi všetkých existujúcich látok. Sú takí maličkí, že ich nedokážeme pozorovať ani voľným okom. Všeobecne sú atómy v rozsahu Angstrom. Atóm je tvorený jadrom, ktoré má protóny a neutróny. Okolo jadra na obežných dráhach krúžia elektróny. Väčšina priestoru v atóme je prázdna. Atraktívne sily medzi kladne nabitým jadrom (kladný náboj v dôsledku protónov) a záporne nabitými elektrónmi udržiavajú tvar atómu. Elektróny sídlia na obežných dráhach ako páry atómov a majú opačnú rotáciu. Okrem toho existujú dva typy elektrónov ako valenčné elektróny a jadrové elektróny.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú valenčné elektróny
3. Čo sú to hlavné elektróny
4. Porovnanie bok po boku - valencia verzus jadrové elektróny v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú valenčné elektróny?

Valenčné elektróny sú elektróny v atóme, ktoré sa podieľajú na tvorbe chemickej väzby. Keď sa vytvoria chemické väzby, atóm môže získať elektróny, darovať elektróny alebo zdieľať elektróny. Schopnosť darovať, získavať alebo zdieľať tieto elektróny závisí od počtu valenčných elektrónov, ktoré majú. Napríklad, keď H₂ molekula, jeden atóm vodíka dáva jeden elektrón kovalentnej väzbe. Dva atómy teda zdieľajú dva elektróny. Atóm vodíka má preto jeden valenčný elektrón. Pri tvorbe chloridu sodného vydáva jeden atóm sodíka jeden elektrón, zatiaľ čo atóm chlóru prijíma elektrón. Stáva sa to preto, aby vyplnil oktet vo svojich valenčných orbitáloch. Tam má sodík iba jeden valenčný elektrón a chlór má sedem. Preto sa pri pohľade na valenčné elektróny môžeme určiť chemickú reaktivitu atómov.

Obrázok 01: Atóm sodný má jeden valenčný elektrón

Prvky hlavnej skupiny (skupina I, II, III atď.) Majú v najvzdialenejších škrupinách valenčné elektróny. Počet valenčných elektrónov zodpovedá počtu ich skupín. Inertné atómy dokončili škrupiny s maximálnym počtom valenčných elektrónov. V prípade prechodných kovov niektoré vnútorné elektróny tiež pôsobia ako valenčné elektróny. Počet valenčných elektrónov sa dá určiť na základe elektrónovej konfigurácie atómu. Napríklad dusík má elektrónovú konfiguráciu 1 s² 2s² 2p³. Elektróny v 2^nd shell (čo je najvyššie kvantové číslo v tomto prípade) sa považujú za valenčné elektróny. Preto má dusík päť valenčných elektrónov. Okrem účasti na spájaní sú valenčné elektróny tiež dôvodom tepelnej a elektrickej vodivosti prvkov.

Čo sú to hlavné elektróny?

Jadrá elektrónov sú elektróny iné ako valenčné elektróny atómu. Pretože tieto elektróny sídlia vo vnútorných polohách atómu, jadrové elektróny sa nezúčastňujú tvorby väzby. Bývajú vo vnútorných škrupinách atómu. Napríklad v atóme dusíka (1 s² 2s² 2p³), päť elektrónov zo všetkých siedmich sú elektróny valencie, zatiaľ čo dva elektróny 1 sú elektróny jadra.

Obrázok 02: Dusík má dva jadrové elektróny

Navyše energia potrebná na odstránenie jadrového elektrónu z atómu je extrémne vyššia ako energia potrebná na valenčné elektróny.

Aký je rozdiel medzi valenčným a jadrovým elektrónom?

Oba valenčné elektróny a jadrové elektróny sa pohybujú okolo jadra atómu. Valenčné elektróny sú umiestnené na vonkajších škrupinách elektrónov, zatiaľ čo jadrové elektróny sú umiestnené na vnútorných škrupinách. Napríklad atóm dusíka má 5 valenčných elektrónov a 2 jadrové elektróny podľa konfigurácie elektrónov; 1s² 2s² 2p³. Aboveall, kľúčový rozdiel medzi valenčnými a jadrovými elektrónmi je ten, že sa valenčné elektróny podieľajú na tvorbe chemickej väzby, ale jadrové elektróny sa nezúčastňujú.

Ďalej, ďalší významný rozdiel medzi valenčnými a jadrovými elektrónmi je, že energia potrebná na odstránenie jadrových elektrónov je veľmi vysoká v porovnaní s energiou potrebnou na odstránenie valenčných elektrónov..

Zhrnutie - Valence vs Core Electrons

V atóme sú dva typy elektrónov ako valenčné elektróny a jadrové elektróny. Valenčné elektróny sú umiestnené na vonkajších škrupinách, zatiaľ čo jadrové elektróny sú vo vnútorných škrupinách. Kľúčový rozdiel medzi valenčnými a jadrovými elektrónmi spočíva v tom, že sa valenčné elektróny podieľajú na tvorbe chemickej väzby, zatiaľ čo jadrové elektróny nie.

referencie:

1. „1.3: Valenčné elektróny a otvorené valencie.“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 23. apríla 2019, k dispozícii tu.
2. „1.9B: Valenčné a jadrové elektróny.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 2. mája 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Elektrolyzér 011 sodík“ od Grega Robsona - Aplikácia: Inkscape (CC BY-SA 2,0 uk) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Elektronový obal 007 Dusík“ Par Pumbaa (pôvodné dielo Grega Robsona) - Súbor: Elektrónový obal 007 dusík.png, (CC BY-SA 2,0 uk) cez Commons Wikimedia