Rozdiel medzi valenčným a oxidačným stavom

Valencia verzus oxidačný stav

Aj keď sú valenčný a oxidačný stav niektorých atómov a skupín v niektorých prípadoch podobné, je dôležité poznať rozdiely v týchto výrazoch..

mocnosťou

Podľa definície IUPAC je valencia maximálny počet jednomocných atómov, ktoré sa môžu kombinovať s atómom. “ To znamená, že valencia je daná počtom väzieb, ktoré môžu tvoriť atómy. Počet valenčných elektrónov, ktoré atóm má, určuje valenciu tohto atómu. Valenčné elektróny sú elektróny v atóme, ktoré sa podieľajú na tvorbe chemickej väzby. Keď sa vytvárajú chemické väzby, atóm môže získať elektróny, darovať elektróny alebo zdieľať elektróny. Schopnosť darovať, získavať alebo zdieľať závisí od počtu valenčných elektrónov, ktoré majú. Napríklad, keď H₂ Molekula tvorí jeden atóm vodíka a dáva jeden elektrón kovalentnej väzbe. Dva atómy teda zdieľajú dva elektróny. Takže valencia atómu vodíka je jedna. Univalentné atómy alebo skupiny ako vodík a hydroxyl majú valenciu jeden, zatiaľ čo divalentné atómy alebo skupiny majú valenciu dva, atď..

Oxidačný štát

Podľa definície IUPAC je oxidačný stav „mierou stupňa oxidácie atómu v látke. Je definovaná ako náboj, ktorý si atóm dokáže predstaviť. “ Oxidačný stav je celé číslo a môže byť buď kladné, záporné alebo nulové. Oxidačný stav atómu sa po chemickej reakcii zmení. Pokiaľ oxidačný stav stúpa, potom sa o atóme hovorí, že je oxidovaný, a ak klesá, atóm prešiel redukciou. Pri oxidačnej a redukčnej reakcii dochádza k prenosu elektrónov. V čistých prvkoch je oxidačný stav nula. Existuje niekoľko pravidiel, ktoré môžeme použiť na určenie oxidačného stavu atómu v molekule.

• Čisté prvky majú stav nulovej oxidácie.

• Pre monatomické ióny je oxidačný stav rovnaký ako ich náboj.

• V polyatomickom ióne sa náboj rovná súčtu oxidačných stavov vo všetkých atómoch. Takže oxidačný stav neznámeho atómu je možné nájsť, ak je známy oxidačný stav iných atómov.

• Pre neutrálnu molekulu je súčet všetkých oxidačných stavov atómov nula.

Okrem vyššie uvedeného spôsobu sa oxidačný stav môže tiež vypočítať pomocou Lewisovej štruktúry molekuly. Oxidačný stav atómu je daný rozdielom medzi počtom valenčných elektrónov, ktoré má atóm, ak je atóm neutrálny a počet elektrónov patrí k atómu v Lewisovej štruktúre. Napríklad metyl-uhlík v kyseline octovej má oxidačný stav -3. V Lewisovej štruktúre je uhlík viazaný na tri atómy vodíka. Pretože uhlík je viac elektronegatívny, šesť elektrónov vo väzbách patrí uhlíku. Uhlík vytvára ďalšiu väzbu s iným uhlíkom; preto tieto dva väzobné elektróny rozdeľujú rovnako. Takže v Lewisovej štruktúre má uhlík spolu sedem elektrónov. Keď je uhlík v neutrálnom stave, má 4 valenčné elektróny. Rozdiel medzi nimi robí oxidačné číslo uhlíka -3.