Rozdiel medzi valenčnými a valenčnými elektrónmi

Kľúčové rozdiely - valencia verzus valenčné elektróny
 

Valenčné elektróny a valenčné elektróny sú vzájomne prepojené pojmy a kľúčový rozdiel medzi valenčnými a valenčnými elektrónmi sa najlepšie vysvetľuje v ich definíciách; valenčné elektróny sú elektróny v najvzdialenejšom obale prvku kdežto valenčné elektróny je počet elektrónov, ktoré by sa mali prijať alebo odstrániť, aby sa dosiahla najbližšia konfigurácia vzácneho plynu. K tvorbe chemických väzieb zvyčajne prispievajú elektróny v najvzdialenejšom obale. V niektorých atómoch sa počet valenčných elektrónov rovná počtu valenčných elektrónov.

Čo sú Valence Electrons?

Počet elektrónov v najvzdialenejšom obale atómu sa nazýva „valenčné elektróny“. Z tohto dôvodu sa najvzdialenejší obal atómu nazýva „valenčný obal“. Väčšinou ide o elektróny, ktoré sa podieľajú na chemickom viazaní. Keď prvky tvoria katióny, odstránia elektróny z valenčného obalu. Počet valenčných elektrónov v prvku určuje skupinu v periodickej tabuľke.

Čo sú valenčné elektróny?

Počet elektrónov potrebných na získanie alebo stratu na naplnenie vonkajšej vrstvy atómu sa nazýva „valenčné elektróny“. Pre konkrétny atóm závisí počet valenčných elektrónov od počtu valenčných elektrónov v atóme. V prípade sodíka sa valencia rovná 1, pretože odstráni posledný elektrón v najvzdialenejšom obale, aby sa dosiahla oktetová štruktúra najbližšieho vzácneho plynu..

Valencia prvkov hlavnej skupiny Na kovové prvky, Počet valenčných elektrónov = počet valenčných elektrónov (Odstraňujú elektróny) Pre nekovové prvky, Počet valenčných elektrónov = (8 - počet valenčných elektrónov) (Prijímajú elektróny)

Aký je rozdiel medzi valenčnými a valenčnými elektrónmi??

Definícia valenčných a valenčných elektrónov

Valenčné elektróny: Elektróny v najvzdialenejšom obale atómu sa nazývajú „valenčné elektróny“. Pre prvky skupiny „s“ a „p“ sa počet valenčných elektrónov rovná číslu ich skupiny.

príklad

Valenčné elektróny: Počet elektrónov, ktoré by sa mali prijať alebo odstrániť, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia najbližšieho vzácneho plynu, sa nazýva „valenčné elektróny“ alebo „valencia“ atómu..

Všeobecne platí, že v prípade kovových prvkov (prvky v skupine I, II a III) sa počet valenčných elektrónov rovná počtu valenčných elektrónov; odstraňujú elektróny z valenčného obalu, aby sa dosiahla štruktúra oktetu.

Nekovové prvky však prijímajú elektróny, aby dosiahli elektrónovú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu. Preto je valencia nekovových prvkov vypočítaná odpočítaním celkových valenčných elektrónov od 8.

V prípade chlóru je počet valenčných elektrónov 8 - 7 = 1

Charakteristika valenčných a valenčných elektrónov

Valenčné a valenčné elektróny prvkov skupiny VIII

Valenčné elektróny: Prvky skupiny VIII sú vzácne plyny a sú chemicky stabilné. Ich vonkajšia škrupina je úplná a obsahuje osem elektrónov vo vonkajšej škrupine (s výnimkou hélia -He); takže elektróny skupiny VIII majú osem valenčných elektrónov.

Valenčné elektróny: Valencia je miera schopnosti vytvárať väzby s inými prvkami alebo molekulami. Ušľachtilé plyny neprijímajú ani neodstraňujú elektróny na dosiahnutie oktetového pravidla, pretože už dokončili posledný obal. Preto je valencia prvkov skupiny VII rovná nule.

S láskavým dovolením:

„Elektronická škrupina 010 Neon - bez štítka“ obecnými používateľmi: Používateľ: Pumbaa (originálne dielo spoločných používateľov: Používateľ: Greg Robson) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (zodpovedajúca označená verzia). (CC BY-SA 2,0 uk) prostredníctvom Commons