Rozdiely medzi entalpiou a entropiou

Enthalpy vs Entropy

Zvedavosť je jedným z aspektov človeka, ktorý mu pomáha objavovať rôzne javy na svete. Jeden človek sa pozerá na oblohu a pýta sa, ako sa vytvára dážď. Jeden človek zíza na zem a pýta sa, ako sú rastliny schopné rásť. Toto je každodenný fenomén, s ktorým sa stretávame v našich životoch, ale tí, ktorí nie sú dostatočne zvedaví, sa nikdy nepokúšajú hľadať odpovede, prečo také javy existujú. Biológovia, chemici a fyzici sú len niekoľkými ľuďmi, ktorí sa snažia hľadať odpovede. Náš moderný svet je dnes integrovaný so zákonmi vedy, ako je termodynamika. „Termodynamika“ je odvetvie prírodných vied, ktoré zahŕňa štúdium vnútorných pohybov systémov tela. Je to štúdia zaoberajúca sa vzťahom tepla k rôznym formám energie a práce. Aplikácia termodynamiky sa prejavuje v prúde elektriny a len jednoduchým zákrutom a otočením skrutky a iných jednoduchých strojov. Pokiaľ ide o teplo a trenie, existuje termodynamika. Dva najbežnejšie princípy termodynamiky sú entalpia a entropia. V tomto článku sa dozviete viac o rozdieloch medzi entalpiou a entropiou.

V termodynamickom systéme sa miera jeho celkovej energie nazýva entalpia. Na vytvorenie termodynamického systému je potrebná vnútorná energia. Táto energia slúži ako tlak alebo spúšť na vytvorenie systému. Mernou jednotkou entalpie je joule (Medzinárodný systém jednotiek) a kalórie (British Thermal Unit). „Entalpia“ je z gréckeho slova enthalpos (do ktorého sa zahrieva). Heike Kamerlingh Onnes bol ten, kto vytvoril slovo, zatiaľ čo Alfred W. Porter bol ten, kto označil symbol „H“ pre „entalpiu“. V biologických, chemických a fyzikálnych meraniach je entalpia najvýhodnejším vyjadrením zmien energie systému, pretože má schopnosť zjednodušiť konkrétne definície prenosu energie. Nie je možné dosiahnuť hodnotu pre celkovú entalpiu, pretože celkovú entalpiu systému nie je možné priamo zmerať. Iba zmena entalpie je uprednostňovaným meraním množstva skôr ako absolútna hodnota entalpie. Pri endotermických reakciách dochádza k pozitívnej zmene entalpie, zatiaľ čo pri exotermických reakciách dochádza k negatívnej zmene entalpie. Zjednodušene povedané, entalpia systému je ekvivalentná súčtu vykonanej nemechanickej práce a dodaného tepla. Pri konštantnom tlaku je entalpia rovnocenná so zmenou vnútornej energie systému a prácou, ktorú systém vystavil svojmu okoliu. Inými slovami, teplo sa za takých podmienok môže absorbovať alebo uvoľňovať určitou chemickou reakciou.

„Entropia“ je druhým termodynamickým zákonom. Je to jeden z najzákladnejších zákonov v oblasti fyziky. Je nevyhnutná na pochopenie života a poznania. Považuje sa za zákon poruchy. V polovici minulého storočia bola „entropia“ sformulovaná s veľkým úsilím Clausia a Thomsona. Clausius a Thomson boli inšpirovaní Carnotovým pozorovaním potoka, ktorý spôsobuje otáčanie mlynského kolesa. Carnot uviedol, že termodynamika je tok tepla z vyšších na nižšie teploty, ktorý spôsobuje fungovanie parného motora. Clausius bol ten, kto razil termín „entropia“. Symbol pre entropiu je „S“, ktorý uvádza, že svet bol považovaný za neodmysliteľne aktívny, pričom spontánne pôsobí tak, že rozptyľuje alebo minimalizuje prítomnosť termodynamickej sily..

Zhrnutie:

1. „Entalpia“ je prenos energie, zatiaľ čo „entropia“ je zákon poruchy.

2. Entalpia má symbol „H“, zatiaľ čo entropia má symbol „S“.

3. Heike Kamerlingh Onnes razil termín „entalpia“, zatiaľ čo Clausius razil termín „entropia“.