Rozdiel medzi sodíkom a draslíkom

Sodík verzus draslík

Sodík a draslík sú alkalické kovy, ktoré sa prirodzene vyskytujú spolu s minerálmi. Obidve vykazujú podobné správanie vrátane fyzikálnych a chemických vlastností. Majú rozhodujúcu úlohu pri udržiavaní všetkých foriem života. Majú podobnú atómovú štruktúru; ich vonkajšia obežná dráha má iba jeden elektrón; sú vysoko reaktívne a tvoria iónové väzby. Sú to mäkké kovy, strieborne biele s nízkym bodom topenia.

sodík
Sodík sa prirodzene vyskytuje v obrovských množstvách rozpustených v morskej vode. Medzi ďalšie v prírode sa vyskytujúce ložiská tohto prvku zahŕňajú kryolit, sodná soľ a zeolit.
Sodík je predstavovaný ako Na a atómové číslo Na je 11. Má elektronickú konfiguráciu 3s1. Jeho vonkajšia obežná dráha má iba jeden elektrón, a preto je tento kov vysoko reaktívny. Valencia sodíka je 1. Atóm stráca najkrajnejší elektrón, ktorý ľahko vytvára silné elektroventné väzby. Pri zahrievaní prepožičiava tento kov plameňu charakteristickú farbu. Farba plameňa je výsledkom excitácie elektrónov na vyššie úrovne. Toto excitácia je spôsobená tepelnou energiou dodávanou kovu plameňom. Keď sa tieto vzrušené elektróny vrátia späť do svojich normálnych stavov, uvoľnia predtým absorbovanú energiu vo forme viditeľného svetla.

Sodík prispieva k mnohým komerčne dôležitým chemikáliám, ktoré sa používajú na rôzne priemyselné účely. Hydroxid sodný, jedlá sóda, bežná soľ, dusičnan sodný, bórax a sódový popol sú najbežnejšie používanými chemickými zlúčeninami sodíka.
Sodík tiež hrá dôležitú úlohu vo všetkých formách života. Udržuje primeranú rovnováhu tekutín v bunkách a pomáha pri prenose nervových impulzov.

draslík
Draslík je prítomný v zemskej kôre vo forme minerálov. Hlavnými rudami s vysokým obsahom draslíka sú ortoklas, žula, sylvit, karnallit.
Draslík je znázornený ako symbol K. Jeho atómové číslo je 19 a má elektronickú konfiguráciu 4s1. Draslík vykazuje mnoho fyzikálnych a chemických vlastností podobných vlastnostiam sodíka. Draslík je tiež vysoko reaktívny a vytvára elektroventné väzby. Jeho reaktivita s vodou je však oveľa tvrdšia v porovnaní s reakciou sodíka. Draslík tiež horí v Bunsenovom horáku, ktorý dodáva fialový plameň. Napriek skutočnosti, že atómové číslo draslíka je vyššie ako sodík, hustota draslíka je nižšia ako hustota sodíka.
Draslík má tiež mnoho priemyselných aplikácií. Používa sa pri príprave komerčných mydiel. Jeho použitie však stále nemôže prevýšiť komerčné použitie sodíka.
Draslík spolu so sodíkom tvoria sodno-draselné čerpadlo, ktoré aktívne transportuje ATP do buniek a von z nich.

Zhrnutie:

1. Sodík je zastúpený ako Na, zatiaľ čo draslík je vyjadrený ako K.
2. Atómové číslo sodíka je 11, zatiaľ čo draslík je 19.
3. Hustota sodíka je vyššia ako hustota draslíka.
4. Sodík horí v plameni Bunsena, ktorý dodáva zlatožltú farbu, zatiaľ čo draslík horí bledým fialovým plameňom..
5.Buk reaguje s vodou, ktorá produkuje plynný vodík, ale reakcia draslíka je oveľa prudšia v porovnaní s reakciou sodíka.
6.Kyslík tvorí peroxid sodný, zatiaľ čo draslík tvorí superoxidy.