Rozdiel medzi kyselinou a zásadou

kľúčový rozdiel medzi kyselinou a zásadou je to pH kyselín leží pod pH 7, zatiaľ čo zásadité pH je nad 7.

Kyseliny a bázy sú dva dôležité pojmy v chémii. Majú protichodné vlastnosti. Zásada je podskupinou zásad. Má teda všetky základné vlastnosti. Okrem toho existujú rôzne metódy na rozlíšenie medzi kyselinami a zásadami, o ktorých budeme hovoriť ďalej.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je kyselina
3. Čo je zásadité
4. Porovnanie bok po boku - Kyselina verzus alkália v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to Kyselina?

Existuje niekoľko definícií pre kyseliny od rôznych vedcov. Arrhenius definuje kyselinu ako látku, ktorá daruje H.₃O⁺ ióny v roztoku. Bronsted-Lowry však definuje kyselinu ako látku, ktorá môže darovať protón. Avšak definícia Lewisovej kyseliny je omnoho bežnejšia ako vyššie uvedené dve. Podľa toho je akýkoľvek akceptor elektrónového páru kyselina. Podľa definície podľa Arrhénia alebo Bronsted-Lowryho by zlúčenina, pomenovaná ako kyselina, mala mať vodík a mala by byť schopná ju darovať ako protón. Ale podľa Lewisa existujú molekuly, ktoré nemajú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina. Napríklad BCl₃ je Lewisova kyselina, pretože dokáže prijať elektrónový pár. Alkohol je kyselina Bronsted-Lowry, pretože môže darovať protón, avšak podľa Lewisa je to báza.

Obrázok 01: Litmus Color pre kyseliny a bázy

Bez ohľadu na vyššie uvedené definície bežne označujeme kyselinu ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetová šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú s bázami produkujúcimi vodu a tiež s kovmi za vzniku H₂, tým sa zvyšuje miera korózie kovov. Kyseliny môžeme rozdeliť do dvoch tried v závislosti od ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Sú to silné kyseliny a slabé kyseliny.

Silné kyseliny a slabé kyseliny

Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ môže úplne ionizovať v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sa môže čiastočne disociovať, aby poskytol menšie množstvo protónov. Ka je disociačná konštanta kyseliny. Naznačuje to schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či je látka kyslá alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. V stupnici pH je zastúpených 1 až 6 kyselín (pod pH 7). Kyselina s pH 1 je veľmi silná a ako sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť klesá. Kyseliny navyše zafarbujú modrú lakmusovú farbu na červenú.

Čo je zásadité?

Alkalický roztok má pH vyššie ako 7. Preto pH alkalickej látky leží nad pH 7. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, ktoré nazývame ako alkalické kovy a kovy alkalických zemín, sú bežné alkalické látky a pri rozpustení dávajú alkalické roztoky. vo vode. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid horečnatý, uhličitan vápenatý sú niektoré z príkladov týchto alkalických látok.

Obrázok 02: Kyseliny a zásady v stupnici pH

Arrhenius definuje zásady ako látky, ktoré produkujú OH^- v riešeniach. Uvedené molekuly tvoria OH^- keď ich rozpustíme vo vode, potom pôsobia ako bázy. Alkalické roztoky ľahko reagujú s kyselinami, ktoré vytvárajú molekuly vody a soli. Vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a menia farbu červeného lakmusu na modrú. Existujú aj iné bázy okrem alkalických báz, ako je NH₃. Majú tiež rovnaké základné vlastnosti.

Aký je rozdiel medzi kyselinou a zásadou?

Kyseliny a zásady sú dve formy zlúčenín, ktoré kategorizujeme podľa ich pH. Preto je zásadný rozdiel medzi kyselinou a zásadou v tom, že pH kyselín leží pod pH 7, zatiaľ čo pH alkalických látok je nad pH 7. Ďalej môžu kyseliny ionizovať za vzniku protónov alebo H⁺ Ióny, zatiaľ čo alkalické zlúčeniny môžu ionizovať za vzniku hydroxidových iónov. Ak vezmeme do úvahy chuť a textúru týchto dvoch zlúčenín, môžeme získať ďalší rozdiel medzi kyslými a alkalickými zlúčeninami. To znamená, že kyseliny sú kyslé a majú lepkavý pocit, zatiaľ čo zásadité chute horké a majú klzký pocit.

Nižšie uvedená infografia sumarizuje rozdiel medzi kyselinou a zásadou v tabuľkovej forme.

Zhrnutie - Acid vs. Alkaline

Kyseliny a zásady majú protichodné chemické a fyzikálne vlastnosti z dôvodu ich odlišného chemického správania. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou a zásadou je, že pH kyselín leží pod pH 7, zatiaľ čo pH zásadité je nad pH 7.

referencie:

1. Britannica, redaktori encyklopédie. "Kyselina." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27. decembra 2017. K dispozícii tu
2. „Alkalický | Definícia alkálie v angličtine podľa Oxfordských slovníkov. “ Oxfordské slovníky Angličtina, Oxfordské slovníky. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. „Litmus papier“ od Chemicalinterest - Vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Stupnica PH“ Christinelmiller - vlastná práca (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia