Rozdiel medzi kyselinou a zásadou
Share
Kľúčovým rozdielom medzi kyselinou a zásadou je to kyseliny majú hodnoty pH v rozmedzí od 1 do 7, zatiaľ čo zásady majú hodnoty pH v rozmedzí od 7 do 14.
Hodnota pH je mínus logaritmus H+ koncentrácia iónov. pH 7 sa považuje za neutrálne pH. Hodnoty pH vyššie ako 7 indikujú prítomnosť bázy, zatiaľ čo hodnoty pod 7 indikujú prítomnosť kyselín. Podľa Brønsted-Lowryho teórie môžu kyseliny uvoľňovať H+ ióny, zatiaľ čo bázy môžu akceptovať H+ ióny.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je kyselina
3. Čo je základňa
4. Porovnanie vedľa seba - Kyselina verzus báza v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je to Kyselina?
Kyseliny sú látky, ktoré majú vo svojom vodnom roztoku pH nižšie ako 7. Prítomnosť kyslého média sa môže určiť pomocou lakmusových papierikov. Kyseliny môžu zafarbiť červenú lakmusovo na červenú. Ak sa však použije červená lakmusová farba, nedôjde k žiadnej zmene farby. Zlúčeniny, ktoré majú ľahko ionizovateľné atómy vodíka, sú často kyseliny.
Podľa Brønsted-Lowryho teórie je kyselina látkou, ktorá môže uvoľňovať protóny (H+ ióny) do média, ak je vo vodnom prostredí. Keď H+ ióny sa uvoľňujú, tieto ióny nemôžu existovať samotné vo vodnom médiu. Preto sa tieto ióny kombinujú s molekulami vody a tvoria H3O+ ióny (hydróniové ióny). Prítomnosť hydróniových iónov teda indikuje prítomnosť kyseliny.
Podľa Arrheniovej teórie je kyselina látka, ktorá môže zvýšiť množstvo hydróniových iónov vo vodnom prostredí. To sa deje v dôsledku zvýšenia H+ ióny. Inými slovami, kyseliny uvoľňujú H+ ióny, ktoré môžu interagovať s molekulami vody za vzniku iónov hydrónia.
Pri zvažovaní Lewisovej teórie je kyselina zlúčenina, ktorá je schopná prijať pár elektrónov z kovalentnej chemickej väzby. Na základe tejto definície sa látky, ktoré neobsahujú atómy vodíka, tiež klasifikujú ako kyseliny z dôvodu ich schopnosti prijímať dvojice elektrónov.
Vlastnosti kyseliny
Kyselina má zvyčajne kyslú chuť. PH kyseliny je vždy nižšie ako 7. Takmer všetky kyseliny majú zápach z pálenia. Textúra kyseliny je lepkavá a nie klzká. Ďalej môžu kyseliny reagovať s kovmi (dokonca aj s vysoko nereaktívnymi kovmi) za vzniku hydridu kovu a plynného vodíka.
Čo je základňa?
Báza je látka, ktorá vykazuje hodnotu pH vyššiu ako 7, ak je vo vodnom roztoku. Základnosť riešenia spôsobuje, že farba červeného lakmusu sa zmení na modrú. Preto je možné prítomnosť bázy určiť pomocou červeného lakmusu. Ak sa však používa modrá lakmusová hmota, nedochádza k žiadnej zmene farby základne. Zlúčeniny, ktoré majú ľahko ionizovateľné hydroxylové skupiny, sú často bázami.
Podľa Brønsted-Lowryho teórie je báza akceptor protónov; inými slovami, báza môže prijímať protóny z vodného média. Arrheniova teória však uvádza aj podobnú definíciu: báza je látka, ktorá znižuje množstvo hydróniových iónov prítomných v médiu. Koncentrácia iónov hydrónia je znížená, pretože báza získa H+ ióny alebo protóny z vodného média. Tieto ióny sú potrebné na tvorbu hydróniových iónov.
Obrázok 1: Porovnanie kyselín a zásad
Pri zvažovaní Lewisovej teórie je základom látka, ktorá môže darovať elektrónové páry. Tieto látky darujú elektrónové páry a vytvárajú koordinované kovalentné väzby. Podľa tejto teórie sa väčšina zlúčenín, ktoré nemajú žiadne OH- skupiny, stáva bázami.
Vlastnosti základne
Bázy majú horkú chuť. Tieto látky majú vždy hodnoty pH vyššie ako 7. Takmer všetky zásady sú bez zápachu, okrem amoniaku. Amoniak má štipľavý zápach. Na rozdiel od kyselín sú bázy klzké. Zásady sa neutralizujú reakciou s kyselinami.
Aký je rozdiel medzi kyselinou a zásadou?
Kyselina verzus báza | |
| Kyselina je látka, ktorá vykazuje hodnotu pH nižšiu ako 7, ak je vo vodnom roztoku | Báza je látka, ktorá vykazuje hodnotu pH vyššiu ako 7, ak je vo vodnom roztoku |
| Definícia založená na Brønsted-Lowryho teórii | |
| Kyselina je látka, ktorá môže uvoľňovať protóny (ióny H +) do média, ak je vo vodnom prostredí. | Báza je akceptor protónov; inými slovami, báza môže prijímať protóny z vodného média. |
| Definícia založená na Arrheniovej teórii | |
| Kyselina je látka, ktorá môže zvýšiť množstvo hydróniových iónov vo vodnom prostredí. | Báza je látka, ktorá môže znížiť množstvo hydróniových iónov vo vodnom prostredí. |
| Definícia založená na Lewisovej teórii | |
| Kyselina je zlúčenina, ktorá je schopná prijať pár elektrónov z kovalentnej chemickej väzby. | Báza je látka, ktorá môže darovať elektrónové páry. |
| Zmena farby v Litmuse | |
| Kyseliny môžu zafarbiť modrú lakmusovú farbu na červenú farbu, ale červená lakmusová sa nezmení. | Základne môžu zmeniť farbu červenej lakmusovej farby na modrú, ale nedôjde k zmene farby. |
| príchuť | |
| Pomôcky majú kyslú chuť. | Bázy majú horkú chuť. |
| vône | |
| Kyseliny majú pálivý zápach. | Bázy okrem zápachu neobsahujú zápach. |
| ionizácie | |
| Kyseliny môžu pri ionizácii vytvárať hydróniové ióny. | Bázy môžu pri ionizácii vytvárať hydroxylové ióny. |
| Konjugované chemické druhy | |
| Druh konjugátu kyseliny je jej konjugovaná báza. | Konjugovaným druhom bázy je jej konjugovaná kyselina. |
| neutralizácia | |
| Kyselina sa môže neutralizovať pomocou zásady. | Báza sa môže neutralizovať pomocou kyseliny. |
| titrácia | |
| Kyseliny sa titrujú zásadami pre neutralizáciu. | Bázy reagujú s kyselinami na neutralizáciu. |
Zhrnutie - Acid vs Base
Všetky zlúčeniny sa dajú rozdeliť na kyseliny, zásady a neutrálne zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi kyselinou a zásadou je v tom, že kyseliny majú hodnoty pH v rozmedzí od 1 do 7, zatiaľ čo zásady majú hodnoty pH v rozmedzí od 7 do 14.
referencie:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Tu je to, čo je kyselina v chémii." ThoughtCo, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Definície kľúčových kyselín a zásad.“ ThoughtCo, k dispozícii tu.
3. Libretexty. „Prehľad kyselín a zásad.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 13. februára 2017, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „215 kyselín a základov-01“ od OpenStax College - webová stránka Anatómia a fyziológia, Connexions, 19. júna 2013 (CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.
