Rozdiel medzi reakciami dvojitého vytesnenia a kyselinovej bázy

Reakcie dvojitého posunu verzus kyselina

Počas chemickej reakcie menia všetky reaktanty svoju formu a vytvárajú nové zlúčeniny s novými vlastnosťami. Existujú rôzne spôsoby, ako zistiť, či prebieha chemická reakcia. Môže sa napríklad použiť zahrievanie / chladenie, zmena farby, tvorba plynu a tvorba zrazeniny. Existuje tiež veľa druhov reakcií. Reakcie s dvojitým nahradením a reakcie s kyselinovou zásadou sú dva také ypy.

Čo je to reakcia dvojitého posunu?

Tieto typy reakcií sú známe aj ako reakcie s dvojitou substitúciou. Keď dve zlúčeniny spolu reagujú, vymieňajú si navzájom svoje pozitívne a negatívne ióny. Tento typ reakcií má nasledujúci všeobecný vzorec.

AB + CD → AD + BC

AB a CD sú obvykle iónové zlúčeniny. Vo vodnom prostredí sú preto vo forme iónov (A⁺ a B^-, C⁺ a D^-). A a C sú katióny a B a D sú anióny. Katión AB (to je A) tvorí novú zlúčeninu s aniónom CD (to je D). A to sa stáva naopak. Na záver možno povedať, že dvojitá reakcia vytesnenia spočíva v tom, že katióny a anióny dvoch zlúčenín menia svojich partnerov. Existujú tri typy reakcií s dvojitým vytlačením, ako sú zrážacie reakcie, neutralizačné reakcie a reakcie tvoriace plyn. Pri zrážacích reakciách bude jedna z nových zlúčenín v pevnom stave. Napríklad uskutočníme reakciu medzi dusičnanom strieborným (AgNO)₃) a HCI. ag⁺ a H⁺ sú monovalentné katióny a NIE₃^- a Cl^- sú monovalentné anióny. Keď títo prepnú partnerov AgCl a HNO₃ sú tvorené. Z týchto dvoch produktov je AgCl zrazenina.

AgNO₃ + HCI → AgCl + HNO₃

Rovnako ako vo vyššie uvedenom príklade sú všetky katióny a anióny jednomocné. Takže pri výmene vyváženej rovnice je možné získať automaticky. Ak je však valencia v iónoch iná, rovnice musia byť vyvážené. A pri písaní produktov by sa malo dôkladne zvážiť valencia. Vezmite nasledujúci príklad. Katióny sú Fe ³⁺ a H⁺, zatiaľ čo anióny sú O₂^2- a Cl^-. Preto po napísaní výrobkov môže byť rovnica vyvážená, ako je uvedené nižšie.

fe₂O₃ + 6 HCI  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

Čo je to Acid Base Reaction?

Kyselinu bežne identifikujeme ako donora protónov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. V stupnici pH predstavuje 1-6 kyseliny. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná, a keď sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť sa znižuje. Bázy majú hydroxidový anión a majú schopnosť darovať ich ako hydroxidový ión ako báza. Kyslé bázické reakcie sú neutralizačné reakcie. Keď kyselina a zásada reagujú, vytvorí sa soľ a voda. Voda je výsledkom kombinácie H⁺ ióny tvoria kyselinu a OH^- ióny zo základne. Preto je to tiež typ reakcie s dvojitým vytlačením.