Rozdiel medzi dvojitým posunutím a reakciou dvojitého rozkladu

kľúčový rozdiel medzi dvojitým posunom a reakciou dvojitého rozkladu je to, že reakcie s dvojitým nahradením sú chemické reakcie, pri ktorých sa zložky dvoch reaktantov vzájomne nahradzujú, zatiaľ čo reakcie s dvojitým rozkladom sú formou reakcií s dvojitým nahradením, pri ktorých sa jeden alebo viac reaktantov nerozpúšťa v rozpúšťadle..

Oba výrazy „dvojité vytesnenie“ a „dvojité rozloženie“ vysvetľujú rovnaký typ chemických reakcií, s výnimkou „dvojitého rozkladu“ je oveľa starší termín. Preto bol tento starší termín do značnej miery nahradený novým pojmom „dvojité vysídlenie“, pretože tento pojem vysvetľuje skutočnú myšlienku reakcie; vysídlenie. Okrem toho sme použili starší termín, keď sa jeden alebo viac reaktantov nerozpúšťa v rozpúšťadle.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je reakcia dvojitého posunu
3. Čo je dvojitá rozkladná reakcia
4. Porovnanie vedľa seba - reakcia dvojitého posunu verzus reakcia dvojitého rozkladu v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to reakcia dvojitého posunu?

Reakcie s dvojitým nahradením sú typom chemických reakcií, pri ktorých sa zložky dvoch reaktantov vzájomne nahrádzajú a vytvárajú nové produkty. Pri týchto reakciách majú katión a anióny tendenciu prejsť týmto posunutím. Konečným produktom týchto reakcií je zvyčajne zrazenina. Preto je konečný produkt úplne odlišný od reaktantov.

Obrázok 01: Tvorba zrazeniny chloridu strieborného

Všeobecnú rovnicu pre reakciu dvojitého posunu môžeme napísať nasledovne.

A-B + C-D → C-B + A-D

Vo vyššie uvedenej rovnici zložky A a C každého reaktantu zmenili svoje miesto. Všeobecne sa tieto reakcie vyskytujú vo vodných roztokoch. Tieto reakcie môžeme ďalej kategorizovať nasledovne;

1. Zrážkové reakcie - Zrazenina sa tvorí na konci reakcie. Napríklad reakcia medzi dusičnanom strieborným a chloridom sodným vytvára zrazeninu chloridu strieborného a vodný dusičnan sodný.
2. Neutralizačné reakcie - Kyselina sa neutralizuje pri reakcii s bázou. Napríklad roztok HCl (kyselina) sa môže neutralizovať z roztoku NaOH (báza)..

Čo je to dvojitá rozkladná reakcia?

Reakcie s dvojitým rozkladom sú typom reakcií s dvojitým nahradením, pri ktorých je jeden alebo viac reaktantov nerozpustných v rozpúšťadle. Ľudia však tento výraz často používali ako staršiu verziu reakcií dvojitého vysídlenia. Napríklad reakcia medzi sulfidom zinočnatým a kyselinou chlorovodíkovou vytvára chlorid zinočnatý a plynný sírovodík. Tam je sulfid zinočnatý v pevnom stave nerozpustený vo vodnom prostredí.

Aký je rozdiel medzi dvojitým posunutím a reakciou dvojitého rozkladu?

Reakcie s dvojitým nahradením sú typom chemických reakcií, pri ktorých sa zložky dvoch reaktantov vzájomne nahrádzajú a vytvárajú nové produkty. Termín staršie reakcie dvojitého vytlačenia používame pod pojmom dvojité rozkladné reakcie. Tento výraz sa však používa na označenie vytesňovacích reakcií, ktoré zahŕňajú jeden alebo viac reaktantov, ktoré sú nerozpustné v rozpúšťadle. Nižšie uvedený infographic predstavuje rozdiel medzi reakciou dvojitého posunu a dvojitého rozkladu v tabuľkovej forme.

Zhrnutie - dvojité posunutie verzus reakcia dvojitého rozkladu

Reakcie dvojitého posunu a dvojitého rozkladu opisujú rovnaký mechanizmus konkrétneho typu chemických reakcií. Líšia sa však navzájom podľa povahy reaktantov, ako aj od použitia termínu. Rozdiel medzi reakciou dvojitého vytlačenia a dvojitým rozkladom je ten, že reakcie dvojitého nahradenia sú chemické reakcie, pri ktorých sa zložky dvoch reaktantov vzájomne vymieňajú, zatiaľ čo reakcie dvojitého rozkladu sú formou reakcií dvojitého vytlačenia, v ktorých sa jeden alebo viac reaktantov nerozpúšťa. v rozpúšťadle.

referencie:

1. „Náš cieľ“. Reakcia rozkladu (prostriedky): Trieda 10: Chémia: Amrita Online Lab. K dispozícii tu 
2. Helmenstine, Anne Marie. "Čo je to reakcia dvojitého posunu?" ThoughtCo, ThoughtCo. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1. "Chlorid strieborný od Dannyho S. - 001" od Dannyho S. - vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.