Rozdiel medzi esterifikáciou a neutralizáciou
Share
kľúčový rozdiel medzi esterifikáciou a neutralizáciou je to esterifikácia produkuje ester z kyseliny a alkoholu, zatiaľ čo neutralizácia vytvára soľ z kyseliny a zásady.
Esterifikácia a neutralizácia sú dve dôležité reakcie chémie. Esterifikácia, ako naznačuje jej názov, je chemická reakcia, ktorá na konci reakcie vytvára ester. Neutralizácia sa týka vyváženia kyslosti od alkality.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to esterifikácia
3. Čo je to neutralizácia
4. Porovnanie bok po boku - Esterifikácia verzus neutralizácia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je to Esterifikácia?
Esterifikácia je proces tvorby esteru z kyseliny a alkoholu. Kyselinou je obvykle karboxylová kyselina a alkohol musí byť primárny alebo sekundárny alkohol. A reakcia prebieha v kyslom prostredí. Preto pre reakciu používame kyselinu sírovú ako silnú kyselinu. Pôsobí ako katalyzátor pre reakciu, pretože zmes karboxylovej kyseliny a alkoholu nedáva nič, ak médium nie je kyslé. Ako vedľajší produkt sa tvoria molekuly vody. Preto je to kondenzačná reakcia.
Pi väzba v karbonylovej skupine karboxylovej kyseliny môže pôsobiť ako báza kvôli skresleniu elektrónov v dôsledku rozdielu v elektronegativite medzi atómami kyslíka a uhlíka. Elektróny v pi väzbe sa podávajú jednému atómu vodíka v molekule kyseliny sírovej. Takto sa prevádza väzba -C = O na skupinu -C-OH.
Obrázok 01: Príklad esterifikačnej reakcie
Atóm uhlíka má kladný náboj, pretože má okolo seba iba tri chemické väzby. Hovoríme tomu karbocation. V prítomnosti alkoholu môžu osamelé elektrónové páry v atóme kyslíka v alkohole dať elektróny atómu uhlíka v karbokacii. Alkohol preto pôsobí ako nukleofil. Potom dôjde k preusporiadaniu a vytvoreniu esteru a molekuly vody.
Čo je to neutralizácia?
Neutralizácia je druh chemickej reakcie, pri ktorej kyselina reaguje s bázou za vzniku soli a vody. Preto táto reakcia zahŕňa kombináciu H+ ióny a OH- ióny a vytvára vodu. Po ukončení reakcie teda v reakčnej zmesi nie sú v reakčnej zmesi prebytočné anióny vodíka ani hydroxidové ióny.
Pokiaľ silná kyselina reaguje so silnou zásadou, potom je pH konečnej reakčnej zmesi 7. Okrem toho pH reakčnej zmesi závisí od sily reakčných zložiek v kyseline. Pri zvažovaní použitia neutralizácie je dôležité pri určovaní neznámych koncentrácií kyselín alebo zásad, pri procesoch čistenia odpadových vôd, pri neutralizácii prebytku žalúdočnej kyseliny pomocou antacidových tabliet atď..
Aké sú podobnosti medzi esterifikáciou a neutralizáciou?
- Obe reakcie produkujú vodu ako vedľajší produkt
- Obe reakcie zahŕňajú kombináciu H+ ióny a OH-
Aký je rozdiel medzi esterifikáciou a neutralizáciou?
Esterifikácia a neutralizácia sú dôležitými reakciami v chémii. Kľúčovým rozdielom medzi esterifikáciou a neutralizáciou je to, že esterifikácia produkuje ester z kyseliny a alkoholu, zatiaľ čo neutralizácia vytvára soľ z kyseliny a zásady. Ďalej sú reakčnými činidlami pre esterifikáciu karboxylová kyselina a alkoholy, zatiaľ čo pre neutralizáciu sú reakčnými činidlami kyseliny a zásady.
Okrem toho ďalší rozdiel medzi esterifikáciou a neutralizáciou spočíva v tom, že esterifikácia vyžaduje katalyzátor, ako je kyselina sírová, zatiaľ čo neutralizácia nevyžaduje žiadny katalyzátor..
Zhrnutie - Esterifikácia verzus neutralizácia
Esterifikácia a neutralizácia sú dôležitými reakciami v chémii. Stručne povedané, kľúčovým rozdielom medzi esterifikáciou a neutralizáciou je to, že esterifikácia vytvára ester z kyseliny a alkoholu, zatiaľ čo neutralizácia vytvára soľ z kyseliny a bázy..
referencie:
1. „Mechanizmus esterifikácie (organická chémia) - ChemistryScore.“ Naučte sa chémiu tu, 19. septembra 2018, k dispozícii tu.
2. Správca. „Ester - proces esterifikácie pomocou štruktúry, vlastností a použitia.“ BYJUS, Byju, 25. júla 2018, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Esterifikácia 3,5-dinitrokatechol“ od MegaByte07 - vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Titolazione“, autor: Luigi Chiesa - kreslil Luigi Chiesa (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia.
