Rozdiel medzi hydrolýzou a dehydratačnou syntézou

Hydrolýza vs. syntéza dehydratácie

Hydrolýza a dehydratačná syntéza sú dve hlavné reakcie používané v postupoch organickej syntézy. Okrem ich priemyselného a experimentálneho použitia sú tieto dve reakcie obzvlášť dôležité v biologických systémoch. Zohrávajú veľmi veľkú úlohu v našich metabolických činnostiach a sú vždy sprostredkované enzýmami, ktoré vykonávajú selektívnu hydrolýzu alebo dehydratačnú syntézu..

hydrolýza

Hydrolýza je termín, ktorý pochádza z gréckeho pôvodu. Hydro znamená separáciu vody a lýzy; čo nám dáva význam „oddelenie pomocou vody“. Ak molekula získa molekulu vody a rozpadne sa na časti, tento proces sa nazýva hydrolýza. Ako vieme, prerušenie väzieb je degradujúcim procesom, a preto sa táto reakcia pri aplikácii na biologické systémy stáva katabolizmom. Nie všetky väzby sa dajú hydrolyzovať. Niektoré časté príklady sú hydrolýza solí slabých kyselín a slabých zásad, hydrolýza esterov a amidov a hydrolýza biomolekúl, ako sú polysacharidy a proteíny. Ak sa do vody pridá soľ slabej kyseliny alebo bázy, voda sa spontánne rozpadne na H + a OH- a vytvorí konjugovanú bázu alebo kyselinu, čím sa médium stane kyslé alebo zásadité v závislosti od látky. Esterové a amidové väzby sa hydrolyzujú v syntetických organických reakciách, ako aj v biologických systémoch.

Hydrolýza je proces prerušenia väzby, a teda spôsob uvoľnenia energie. Je to hlavná reakcia na uvoľňovanie energie vo vnútri nášho tela. Komplexné molekuly, ktoré jeme ako jedlo, sa rôznymi enzýmami štiepia na jednoduché molekuly a uvoľnená energia sa ukladá v ATP; energetická mena tela. Ak je potrebná energia na biosyntézu alebo aktívny transport látok cez bunkové membrány, ATP sa hydrolyzuje a uložená energia sa uvoľní..

Syntéza dehydratácie

Syntéza dehydratácie, ako názov napovedá, je proces, ktorý syntetizuje molekuly odstránením molekúl vody. Existujú dva hlavné spôsoby, ako to dosiahnuť. Jedným je odstránenie molekuly vody z jednej látky za vzniku nenasýtenej väzby. Toto sa dosahuje protónovaním OH- na OH2 + a tým sa stáva dobrou odstupujúcou skupinou. Dehydratačné činidlá, ako napr. Sírová, konc. Fosforečná kyselina a oxid hlinitý sú pri tejto reakcii veľmi populárne. Druhou metódou je priviesť dve oddelené molekuly a odstránením OH- z jednej a H + z druhej ich kondenzáciou do jednej veľkej molekuly. Používa sa pri organických reakciách, ako je kondenzácia aldolu, syntéza esteru a syntéza amidu. Druh dva sa používa v biologických systémoch na biosyntézu molekúl.

Syntéza polysacharidov pomocou mono a disacharidov, syntéza proteínov pomocou aminokyselín sú dva hlavné príklady. Pretože sa tu reakcia podieľa na tvorbe väzieb, jedná sa o anabolickú reakciu. Na rozdiel od hydrolýzy tieto kondenzačné reakcie vyžadujú energiu. V syntetickej organickej chémii sa poskytuje ako tepelná energia, tlak atď. A v biologických systémoch hydrolýzou ATP.

Aký je rozdiel medzi hydrolýzou a dehydratačnou syntézou?

• Hydrolýza je proces, pri ktorom sa do systému pridáva molekula vody, ale dehydratačná syntéza je proces, pri ktorom sa zo systému odstráni molekula vody..

• Hydrolýza rozdeľuje molekuly na časti (väčšinou) a dehydratačná syntéza kondenzuje molekuly na väčšiu molekulu.