Rozdiel medzi pH a kyslosťou

pH verzus kyslosť

Kyslosť a pH sú v chemii dva úzko súvisiace pojmy. pH je najbežnejší termín používaný v laboratóriách. Je spojená s meraním kyslosti a zásaditosti.

kyslosť

Kyseliny sú rôznymi vedcami definované niekoľkými spôsobmi. Arrhenius definuje kyselinu ako látku, ktorá daruje H3O⁺ ióny v roztoku. Bronsted-Lowry definuje bázu ako látku, ktorá dokáže prijať protón. Definícia Lewisovej kyseliny je oveľa bežnejšia ako vyššie uvedené dve. Podľa nej je základom akýkoľvek darca elektrónových párov. Podľa definície podľa Arrhénia alebo Bronsted-Lowryho by zlúčenina mala mať vodík a schopnosť darovať ju ako protón ako kyselinu. Ale podľa Lewisa môžu existovať molekuly, ktoré nemajú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina. Napríklad BCl₃ je Lewisova kyselina, pretože dokáže prijať elektrónový pár. Alkohol môže byť kyselina Bronstedova-Lowryho, pretože môže darovať protón; podľa Lewisa to však bude základňa. Bez ohľadu na vyššie uvedené definície bežne označujeme kyselinu ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetová šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú s bázami produkujúcimi vodu as kovmi za vzniku H₂; teda zvyšujte rýchlosť korózie kovov. Kyslosť je stav kyslosti. Súvisí to so stupňom kyslosti (silná alebo slabá kyselina).

pH

pH je stupnica, ktorá sa môže použiť na meranie kyslosti alebo zásaditosti v roztoku. Stupnica má čísla od 1 do 14. pH 7 sa považuje za neutrálnu hodnotu. Čistá voda má pH 7. V stupnici pH je zastúpených 1 až 6 kyselín. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná, a keď sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť klesá. Hodnoty pH vyššie ako 7 teda označujú zásaditosť. Keď sa zásaditosť zvyšuje, hodnota pH sa tiež zvýši a silné zásady budú mať hodnotu pH 14.

Stupnica pH je logaritmická. Vo vzťahu k koncentrácii H + v roztoku môže byť napísané nižšie.

pH = -log [H⁺]

V základnom riešení neexistuje žiadna H⁺s. Preto v takejto situácii z -log [OH^-] hodnota pOH môže byť stanovená.

od tej doby, pH + pOH = 14

Preto sa dá tiež vypočítať hodnota pH základného roztoku. V laboratóriách sa nachádzajú pH metre a pH papiere, ktoré sa používajú na priame meranie hodnôt pH. Papiere pH poskytujú približné hodnoty pH, zatiaľ čo pH metre poskytujú presnejšie hodnoty ako papiere pH.