Rozdiel medzi pH a pKa

pH vs pKa

Kyselinu bežne identifikujeme ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetová šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú s bázami produkujúcimi vodu a s kovmi za vzniku H₂; teda zvyšujte rýchlosť korózie kovov.Schopnosť darovať protón je charakteristická pre kyselinu a hodnoty pH, PKa sú vypočítané na základe tejto charakteristiky.

pH

pH je stupnica, ktorá sa môže použiť na meranie kyslosti alebo zásaditosti v roztoku. Stupnica má čísla od 1 do 14. pH 7 sa považuje za neutrálnu hodnotu. Čistá voda má pH 7. V stupnici pH je zastúpených 1 až 6 kyselín. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sa čiastočne disociuje a poskytuje menšie množstvo protónov. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná, a keď sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť klesá. Preto hodnoty pH viac ako 7 indikujú zásaditosť. Keď sa zásaditosť zvyšuje, hodnota pH sa tiež zvýši a silné zásady budú mať hodnotu pH 14.

Stupnica pH je logaritmická. Vo vzťahu k H je možné písať nižšie⁺ koncentrácia v roztoku.

pH = -log [H⁺]

V základnom riešení neexistuje žiadna H⁺s. Preto v takejto situácii môže byť pOH stanovená z -log [OH^-] hodnota.

od tej doby, pH + pOH = 14; Môže sa tiež vypočítať hodnota pH základného roztoku. V laboratóriách sú pH metre a pH papiere, ktoré môžu byť použité na priame meranie hodnôt pH. Papiere pH poskytujú približné hodnoty pH, zatiaľ čo pH metre poskytujú presnejšie hodnoty.

pKa

Kyslosť je stav kyslosti. Súvisí to so stupňom kyslosti. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sa čiastočne disociuje a poskytuje menšie množstvo protónov. K je disociačná konštanta kyseliny. Naznačuje to schopnosť slabej kyseliny stratiť protón. Vo vodnom médiu je slabá kyselina v rovnováhe so svojou konjugovanou bázou, ako je uvedené v príklade nižšie.

CH₃COOH_(Aq) + H₂O_(L)    CH₃COO^-_(Aq) + H₃O⁺_(Aq)

Rovnováha pre vyššie uvedené možno písať ako,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Táto rovnica sa dá prepísať ďalej, pričom sa mení konštanta na disociačnú konštantu kyseliny.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Spätná hodnota logaritmickej hodnoty Ka je hodnota pKa. Toto je ďalší spôsob vyjadrenia kyslosti.

                                                           pKa = -log K

Pre silnejšiu kyselinu je hodnota Ka väčšia a hodnota pKa menšia. A pre slabú kyselinu je to naopak.

Aký je rozdiel medzi pH a pKa? • pH je recipročný logaritmus H+ koncentráciu. pKa je logaritmus hodnoty Ka. • pH dáva predstavu o množstve H+ióny prítomné v médiu. Hodnota pKa poskytuje predstavu o tom, na ktorú stranu je priaznivá rovnováha (stupeň disociácie kyseliny).. • pH aj pKa súvisia pomocou Henderson-Hasselbalchovej rovnice: pH = pKa + log ([A-] / [HA])