Rozdiel medzi pH a pOH

Kľúčový rozdiel - pH vs pOH
 

Termíny pH a pOH sa používajú na vyjadrenie množstva H⁺ a OH^- ióny prítomné vo vodnom roztoku. Tieto výrazy sa uvádzajú ako mínus log hodnoty koncentrácie rozpustenej látky. pH znamená „potenciál vodíka“. Môže sa použiť na určenie, či je roztok kyslý, zásaditý alebo neutrálny. Naproti tomu pOH je mierou hydroxidového iónu (OH^-) koncentrácia. kľúčový rozdiel medzi pH a pOH je to pH je mierou iónov vodíka, zatiaľ čo pOH je mierou hydroxidových iónov.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je pH
3. Čo je to pOH
4. Vzťah medzi pH a pOH
5. Porovnanie vedľa seba - pH vs pOH v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je pH?

pH je číslo vyjadrujúce kyslosť alebo zásaditosť roztoku v logaritmickom meradle, na ktorom je 7 neutrálne. Hodnoty nižšie ako 7 sú kyslejšie, zatiaľ čo vyššie hodnoty zásaditejšie. PH sa rovná log₁₀ c, kde c je koncentrácia vodíkových iónov v móloch na liter.

Stupnica pH sa pohybuje od 1 do 14. Hodnoty pH 1 až 6 sa rozpoznávajú ako kyslé hodnoty pH. Hodnoty pH od 8 do 14 sa rozpoznávajú ako základné hodnoty pH. PH 7 sa považuje za neutrálne pH. Napríklad silné kyseliny majú hodnotu pH blízku pH = 1, zatiaľ čo silné zásady majú hodnoty pH blízke pH = 14. „P“ vo výraze pH označuje negatívny logaritmus. Všeobecne sa namiesto použitia koncentrácie vodíkových iónov používa negatívny logaritmus vodíkových iónov (alebo pH). Je to preto, že vo väčšine prípadov sú koncentrácie vodíkových iónov veľmi nízke alebo veľmi veľké, takže použitie pH uľahčuje prácu s takými malými alebo veľkými hodnotami..

Obrázok 01: Stupnica pH

Vo vodných roztokoch sa molekuly vody disociujú na ióny vodíka a hydroxidy. Preto majú všetky prírodné vodné útvary určitú hodnotu pH. PH systému je dané nasledujúcou rovnicou.

pH = −log₁₀ [H⁺]

Existujú indikátory známe ako indikátory pH, ktoré sa používajú na označenie koncového bodu kyslej bázickej reakcie. Tieto indikátory sú schopné meniť farbu reakčného média so zmenou pH. Napríklad indikátor fenolftaleínu má ružovú farbu v základných hodnotách pH (približne pH = 10,0), ale je bezfarebný pri pH približne 8,3..

Čo je to pOH?

pOH je mierou hydroxidového iónu (OH^-) koncentrácia. Preto je pOH mierou alkality roztoku. „P“ v termíne pOH znamená negatívny logaritmus. preto je pOH negatívny logaritmus koncentrácie hydroxidových iónov v roztoku.

pH = −log₁₀ [OH^-]

Obrázok 02: Porovnanie stupníc pH a pOH

Pretože tento výraz udáva počet hydroxidových iónov prítomných vo vodnom roztoku, predstavuje mieru zásaditosti (alkality). Napríklad hodnoty pOH nižšie ako pOH = 7 (pri 25%)^oC) sú zásadité. Potom, ak má roztok hodnotu pOH medzi 1 až 6, je roztok zásaditejší. pOH = 7 sa považuje za neutrálny. Hodnoty pOH vyššie ako 7 sa však považujú za kyslé podmienky.

Aký je vzťah medzi pH a pOH?

Pre disociáciu vody je disociačná konštanta uvedená nižšie.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

K_w = [H⁺] [OH^-]

Ak kw je disociačná konštanta vody, [H⁺] je vodíková ionizácia a [OH^-] je koncentrácia iónov hydroxidu. Ale pre čistú vodu, [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7mol / l. potom, keď sú záporné logaritmy brané pre každý člen vo vyššie uvedenej rovnici,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

potom, ak je známe iba pH, je možné získať hodnotu pOH nezávisle od vyššie uvedeného vzťahu.

Avšak v stupnici pH aj pOH je 7 neutrálne.

Aký je rozdiel medzi pH a pOH?

pH vs pOH
pH vyjadruje kyslosť alebo zásaditosť roztoku v logaritmickej mierke, v ktorej je 7 neutrálne.	pOH je mierou hydroxidového iónu (OH-) koncentrácia. pOH = 7 sa považuje za neutrálny
vyjadrenie
pH udáva negatívny logaritmus koncentrácie vodíkových iónov.	pOH udáva záporný logaritmus koncentrácie hydroxidových iónov.
Kyslé hodnoty
Stupnica pH udáva kyslé hodnoty od 1 do 6.	Stupnica pOH udáva kyslé hodnoty od 8 do 14.
Zásadité hodnoty
Stupnica pH udáva základné hodnoty od 8 do 14.	Stupnica pOH udáva základné hodnoty od 1 do 6.

zhrnutie - pH vs pOH

pH a pOH sú dva termíny používané na vyjadrenie kyslosti alebo zásaditosti roztoku. Hlavný rozdiel medzi pH a pOH je v tom, že pH je mierou iónov vodíka, zatiaľ čo pOH je mierou hydroxidových iónov.

Stiahnite si PDF s hodnotou pH verzus pOH

Môžete si stiahnuť verziu tohto článku vo formáte PDF a použiť ju na účely offline podľa citácie. Stiahnite si PDF verziu tu: Rozdiel medzi pH a pOH

referencie:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definícia pOH (chémia).“ ThoughtCo, 24. júla 2017. K dispozícii tu  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Ako nájsť pOH v chémii.“ ThoughtCo, 29. januára 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. Graf „Energia vodíka (pH)“ Hans Kirkendoll - vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia  
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Vlastné dielo (CC BY-SA 2.5) prostredníctvom Commons Wikimedia