Rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými dlhopismi

kľúčový rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami je to nasýtená väzba nemá väzby pi, zatiaľ čo nenasýtené väzby majú vždy väzby pi.

Chemické väzby sú väzby medzi atómami. Tieto väzby spôsobujú tvorbu molekúl. Existujú dva hlavné typy dlhopisov; sú to kovalentné väzby a iónové väzby. Väzby v kovoch sú však kovové väzby. Kovalentné väzby sa tvoria, keď dva atómy zdieľajú svoje valenčné elektróny. Tieto kovalentné väzby môžu byť buď nasýtené alebo nenasýtené v závislosti od počtu a typu väzby existujúcej medzi dvoma atómami.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú nasýtené dlhopisy
3. Čo sú nenasýtené dlhopisy
4. Porovnanie vedľa seba - nasýtené vs nenasýtené dlhopisy v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú nasýtené dlhopisy?

Nasýtené väzby sú jednoduché väzby. Sú to kovalentné chemické väzby. Tam sa dva atómy viažu navzájom pomocou sigma väzby, a preto neexistujú žiadne pi väzby - formy väzby zahŕňajúce dva elektróny; jeden elektrón z každého z dvoch atómov, ktoré tvoria túto väzbu. Tieto elektróny sú valenčné elektróny atómov. Pevnosť väzby tohto typu väzby je pomerne nízka. Dva zdieľané elektróny existujú medzi atómami a elektrónový atóm priťahuje elektróny k sebe.

Obrázok 01: Metán je nasýtená zlúčenina, pretože má štyri nasýtené väzby

Okrem toho má tento typ väzby schopnosť rotácie. Tam toto spojenie pôsobí ako os otáčania. Keď sa nasledujúce orbitály navzájom prekrývajú, vytvára sa nasýtená väzba.

• Dva obežníky
• Dve str_z orbitálov
• S a s_z orbitálne
• Dva d_z² orbitálov
• Lineárne prekrývanie hybridných orbitálov.

Čo sú nenasýtené dlhopisy?

Nenasýtené väzby sú dvojité a trojité väzby medzi dvoma atómami. Toto sú kovalentné väzby. Preto sú elektróny zdieľané medzi atómami. Okrem toho existujú sigma väzby a tiež pI väzby. V dvojitej väzbe je medzi dvoma atómami sigma väzba a pí väzba. V trojitej väzbe je väzba sigma a dve pi väzby. Sigma väzba sa vytvára v dôsledku lineárneho prekrývania atómových orbitálov, zatiaľ čo pi väzby sa tvoria v dôsledku paralelného prekrývania.

Obrázok 02: Vytvorenie dvojitého dlhopisu

Dvojitá väzba má medzi atómami tiež štyri väzobné elektróny, zatiaľ čo trojitá väzba má šesť elektrónov. V dôsledku tohto veľkého počtu elektrónov medzi atómami v nenasýtených väzbách majú tieto väzby tendenciu byť reaktívnejšie. Tieto dlhopisy sú navyše silnejšie a kratšie v porovnaní s jednoduchými dlhopismi.

Aký je rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými dlhopismi?

Nasýtené väzby sú jednoduché väzby a nenasýtené väzby sú dvojité a trojité väzby medzi dvoma atómami. Kľúčový rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami je v tom, že nasýtená väzba nemá väzby pí, zatiaľ čo nenasýtené väzby majú vždy väzby pi. Ďalším rozdielom medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami je to, že existuje jeden pár elektrónov medzi dvoma atómami v nasýtenej väzbe, zatiaľ čo medzi atómami v nenasýtených väzbách sú dva alebo tri elektrónové páry..

Ďalej, dôležitý rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami je v tom, že nasýtené väzby sú pomerne slabé, dlhé a menej reaktívne, zatiaľ čo nenasýtené väzby sú silné, krátke a reaktívnejšie. Okrem toho môžu nasýtené väzby podliehať rotácii, zatiaľ čo nenasýtené väzby nemôžu.

Nižšie uvedený infographic je porovnávacím súhrnom rozdielov medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami.

Zhrnutie - nasýtené vs nenasýtené dlhopisy

V súhrne sú nasýtené väzby jednoduchými kovalentnými väzbami, zatiaľ čo nenasýtené väzby sú dvojité a trojné väzby. Kľúčový rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými väzbami je preto v tom, že nasýtená väzba nemá väzby pí, zatiaľ čo nenasýtené väzby majú vždy väzby pi.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definícia dvojitých dlhopisov a príklady v chémii." ThoughtCo, 8. september 2017. K dispozícii tu 
2. Britannica, redaktori encyklopédie. "Triple Bond." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. apríla 2011. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. „Metán-2D-štvorec“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Double-bond“ od Freda Oysteriho (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia