Zlúčenina proti prvku
Share
elements a zlúčeniny sú čisté chemické látky nachádzajúce sa v prírode. rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou je to, že prvok je látka vyrobená z rovnakého typu atómov, zatiaľ čo zlúčenina je vyrobená z rôznych prvkov v určitých pomeroch. Príklady prvkov zahrnujú železo, meď, vodík a kyslík. Príklady zlúčenín zahŕňajú vodu (H2O) a soľ (chlorid sodný - NaCl)
Prvky sú uvedené v zozname podľa ich atómového čísla v periodickej tabuľke. Medzi 117 známymi prvkami sa 94 prirodzene vyskytuje ako uhlík, kyslík, vodík atď. 22 sa umelo vyrábajú po rádioaktívnych zmenách. Dôvodom je ich nestabilita, kvôli ktorej prechádzajú rádioaktívnym rozkladom v priebehu času, čo vedie k vzniku nových prvkov v priebehu procesu, ako je urán, tórium, bizmut atď. ktoré uľahčujú tvorbu zlúčenín.
Porovnávacia tabuľka
| zlúčenina | Prvok | |
|---|---|---|
| definícia | Zlúčenina obsahuje atómy rôznych prvkov chemicky kombinovaných dohromady v pevnom pomere. | Prvok je čistá chemická látka vyrobená z rovnakého typu atómu. |
| znázornenie | Zlúčenina je reprezentovaná pomocou jej chemického vzorca, ktorý predstavuje symboly jej základných prvkov a počet atómov každého prvku v jednej molekule zlúčeniny. | Prvok je reprezentovaný pomocou symbolov. |
| zloženie | Zlúčeniny obsahujú rôzne prvky v pevnom pomere usporiadanom definovaným spôsobom cez chemické väzby. Obsahujú iba jeden typ molekuly. Prvky tvoriace zlúčeninu sú chemicky kombinované. | Prvky obsahujú iba jeden typ atómu. Každý atóm má vo svojom jadre rovnaké atómové číslo, t.j. rovnaký počet protónov. |
| Príklady | Voda (H2O), chlorid sodný (NaCl), hydrogenuhličitan sodný (NaHC03) atď. | Vodík (H), kyslík (O), sodík (Na), chlór (Cl), uhlík (C), železo (Fe), meď (Cu), striebro (Ag), zlato (Au) atď.. |
| Schopnosť zrútiť sa | Zlúčeninu je možné chemickými metódami / reakciami rozdeliť na jednoduchšie látky. | Chemickými reakciami sa prvky nedajú rozdeliť na jednoduchšie látky. |
| druhy | Môže sa vytvoriť obrovský, prakticky neobmedzený počet chemických zlúčenín. Zlúčeniny sa delia na molekulárne zlúčeniny, iónové zlúčeniny, intermetalické zlúčeniny a komplexy. | Pozorovalo sa asi 117 prvkov. Možno klasifikovať ako kovové, nekovové alebo metaloidy. |
Obsah: Zložené vs Element
- 1 Rozdiely vo vlastnostiach
- 2 Vizualizácia rozdielov
- 3 História prvkov a zlúčenín
- 4 Číslo CAS
- 5 Referencie
Rozdiely vo vlastnostiach
elements Rozlišujú sa podľa názvu, symbolu, atómového čísla, teploty topenia, teploty varu, hustoty a ionizačnej energie. V periodickej tabuľke sú prvky usporiadané podľa ich atómového čísla a sú zoskupené podľa podobných chemických vlastností a sú znázornené ich symbolmi.
- Atómové číslo - atómové číslo je označené písmenom Z a je počet protónov prítomných v jadre atómu prvku. Napríklad uhlík má vo svojom jadre 6 protónov a pre uhlík, Z = 6. Počet protónov tiež naznačuje elektrický náboj alebo počet elektrónov prítomných v jadre, ktoré určujú chemické vlastnosti prvku.
- Atómová hmota - list označuje atómovú hmotnosť prvku, ktorý je celkovým počtom protónov a neutrónov v jadre atómu prvku. Izotopy rovnakých prvkov sa líšia svojou atómovou hmotnosťou.
- izotopy - Izotopy prvku majú vo svojom jadre rovnaký počet protónov, ale líšia sa počtom neutrónov. Prirodzene sa vyskytujúce prvky majú viac ako jeden stabilný izotop. Izotopy majú teda podobné chemické vlastnosti (kvôli rovnakému počtu protónov), ale rozdielne jadrové vlastnosti (kvôli rôznemu počtu neutrónov). Napríklad uhlík má tri izotopy, uhlík - 12, uhlík - 13 a uhlík - 14.
- allotropes - atómy prvku môžu tvoriť väzby medzi sebou viac ako jedným spôsobom, čo vedie k rozdielu v ich chemických vlastnostiach. Napríklad uhlík sa viaže v štvorstene a vytvára diamant a vrstvy hexagónov uhlíka tvoria grafit.
zlúčeniny sú zložené z rôznych prvkov v pevnom pomere. Napríklad 1 atóm sodíka (Na) sa kombinuje s 1 atómom chlóru (Cl) za vzniku jednej molekuly zlúčeniny chloridu sodného (NaCl). Prvky v zlúčenine si nezachovávajú vždy svoje pôvodné vlastnosti a nemožno ich fyzicky oddeliť. Kombinácia prvkov je uľahčená ich valenciou. Valencia je definovaná ako požadovaný počet atómov vodíka, ktoré sa môžu kombinovať s atómom prvku tvoriaceho zlúčeninu. Väčšina zlúčenín môže existovať ako tuhá látka (dostatočne nízka teplota) a môže sa rozkladať pôsobením tepla. Niekedy sú cudzie prvky zachytené vo vnútri kryštalickej štruktúry zlúčenín, čo im poskytuje nehomogénnu štruktúru. Zlúčeniny sú znázornené chemickým vzorcom, ktorý nasleduje po Hillovom systéme, v ktorom sú najprv uvedené atómy uhlíka, po ktorých nasledujú atómy vodíka, po ktorých sú prvky uvedené v abecednom poradí..
Vizualizácia rozdielov
Tento obrázok ukazuje rozdiely medzi prvkami a zlúčeninami na atómovej úrovni. Prvky majú iba 1 druh atómov; zlúčeniny majú viac ako 1. Prvky a zlúčeniny sú obidve látky; líšia sa od zmesí, v ktorých sa rôzne látky zmiešajú, ale nie atómovými väzbami.
Vizualizácia rozdielov medzi prvkami, zlúčeninami a zmesami, homogénnymi aj heterogénnymi. História prvkov a zlúčenín
elements sa pôvodne používali ako odkaz na akýkoľvek stav hmoty, ako napríklad tekutina, plyn, vzduch, pevná látka atď. Indické, japonské a grécke tradície sa týkajú piatich prvkov, a to vzduchu, vody, zeme, ohňa a éteru. Aristoteles vytvoril nový piaty prvok zvaný „kvintesencia“ - ktorý zjavne tvoril nebesá. Ako výskum pokračoval, mnoho významných vedcov vydláždilo cestu súčasnému porozumeniu a popisu prvkov. Spomedzi nich je obzvlášť pozoruhodná práca Roberta Boyla, Antoina Lavoisiera a Dmitriho Mendeleeva. Lavoisier ako prvý zostavil zoznam chemických prvkov a Mendeleev ako prvý usporiadal prvky podľa ich atómového čísla v periodickej tabuľke. Najaktuálnejšiu definíciu prvku udeľujú štúdie, ktoré vykonal Henry Moseley a v ktorých sa uvádza, že atómové číslo atómu je vyjadrené fyzikálne podľa jadrového náboja..
Pred 1800s použitie termínu zlúčenina môže tiež znamenať zmes. To bolo v 19. storočí, že význam zmesi možno odlíšiť od zmesi. Alchymisti ako Joseph Louis Proust, Dalton a Berthollet a ich štúdie o rôznych zlúčeninách dali modernej chémii súčasnú definíciu zlúčeniny. Proustova práca ukázala svetu chémie, že zlúčeniny boli konštantne zložené z jednotlivých prvkov.
Číslo CAS
Každá chemická látka je identifikovaná svojím jedinečným číselným identifikátorom - číslom CAS (služba chemických abstraktov). Každá chemická zlúčenina a prvok má preto číslo CAS. Toto uľahčuje vyhľadávanie prvkov a zlúčenín v databáze.
Referencie
- Chemický prvok - Wikipedia
- Chemická zlúčenina - Wikipedia
